1樓：教授王
w=s/(s+100)
按定義來呀
c=1000*d*w/m
2樓：牧流冰雪
以下以飽和nacl溶液為例，溶液體積為vml溶液密度為dg/cm3，質量分數為w％，物質的量濃度為cmol/l，溶液中含nacl的質量為mg。
把飽和溶液的質量分數換算為溶解度：s=100* w/(100-w)=100w/(100-w)
用vml溶液中的溶質質量m來表示物質的量濃度：c=1000*(m/v)*（1/58.5）=17.1m/v
把質量分數（w％）換算為物質的量濃度：c=(1000d*w%)/58.5=17.1dw%
把物質的量濃度換算為質量分數：w%=(58.5c/1000d)*100%=(58.5/10d)%
不知道能不能幫到你！
3樓：匿名使用者
量濃度=溶質物質的量/溶液體積=溶質質量/（溶質的摩爾質量•溶液體積）=（溶液質量•溶質質量分數）/（溶質的摩爾質量•溶液體積）=（溶液體積•溶液密度•溶質質量分數）/（溶質的摩爾質量•溶液體積）=（溶液密度•溶質質量分數）/溶質的摩爾質量
c=n/v=m`/(m•v)=(m•w)/(m•v)=(ρvw)/(mv)=（ρw）/m
質量分數=溶解度/（溶解度+100）
w=s/(s+100)代入上上式即可
4樓：趙儀邛宇
設鹽水的體積為v,則:
m鹽水=ρ鹽水v=ρ水v+m鹽;
所以m鹽=ρ鹽水v-ρ水v；
t表示每立方米鹽水中含鹽的質量，鹽水的體積為v,所以m鹽=tv
即ρ鹽水v-ρ水v=tv
即：ρ鹽水-ρ水=t
幫忙解釋一下物質的量濃度與溶解度的關係，還有物質的量濃度與溶質質量分數之間的關係
5樓：來自雁棲湖古靈精怪的柞樹
溶解度質量分數物質的量濃度的計算和換算
一、知識概要
（一）有關溶解度的計算
在一定溫度下的飽和溶液中，溶質、溶劑、溶液間有一定量的關係。由此可進行以下計算：
（1）根據飽和溶液溶質、溶劑的量推算溶解度；（2）根據溶解度求算飽和溶液所含的溶劑和溶質量；（3）根據溶解度求算飽和溶液在蒸發掉一定量溶劑後析出的結晶量；（4）由於物質在不同溫度下溶解度不同，可以根據不同溫度下的溶解度求算出一定量飽和溶液由於溫度改變（或同時有溶劑量改變），析出結晶的量。（5）飽和溶液中溶解度與溶質的質量分數的換算。
一定溫度下，某飽和溶液溶質的溶解度：
解題時要熟練運用下列比列關係：飽和溶液中
（二）有關質量分數、物質的量濃度的計算
有關質量分數的計算比較簡單，但注意兩點：一是含結晶水化合物的濃度均按無水物含量計算；二是有些溶質溶解後與水發生了反應，其不能直接按原物質的量表示，如so3、na2o2溶於水，溶液濃度按h2so4、naoh含量計算。
與物質的量濃度有關的計算有：（1）配製一定物質的量濃度所需溶質、溶劑量或濃溶液稀釋用量的計算；（2）根據所溶溶質的量求算物質的量濃度、離子物質的量濃度；（3）物質的量濃度與質量分數的換算。
二、例題分析
例1已知某飽和氯化鈉溶液體積為vml溶液密度為dg/cm3，質量分數為w％，物質的量濃度為cmol/l，溶液中含nacl的質量為mg。
（1）用w表示在該溫度下nacl的溶解度是____。
（2）用m、v表示溶液的物質的量濃度是____。
（3）用w、d表示溶液的物質的量濃度是____。
（4）用c、d表示溶液的質量分數是____。
解析：本題沒有給出具體數值，只給出抽象符號。
解題關鍵是：一要準確把握飽和溶液溶解度、質量分數的本質區別和相互聯絡，二要理解密度是質量分數與物質的量濃度相互換算的橋樑。
（1）要求把飽和溶液的質量分數換算為溶解度：
（2）要求用vml溶液中的溶質質量m來表示物質的量濃度：
（3）要求把質量分數（w％）換算為物質的量濃度：
（4）要求把物質的量濃度換算為質量分數，實質是（3）小題的逆運算：
例2用na2so3和硫粉在水溶液中加熱反應，可製得na2s2o3。10℃和70℃時，na2s2o3在100**中的溶解度分別為60.0g和212g。
常溫下，從溶液中析出的晶體是na2s2o3·5h2o。na2s2o3在酸性溶液中立即完全分解：na2s2o3+2hcl=s↓+so2↑+h2o+2nacl。
現取15.1gna2so3，溶於80.0ml水，另取5.
00g硫粉，用少許乙醇潤溼後（以便硫能被水浸潤），加到上述溶液中。用小火加熱至微沸，反應約1h後過濾。濾液在100℃經蒸發、濃縮、冷卻至10℃後析出na2s2o3·5h2o晶體。
（1）若加入的硫粉不用乙醇潤溼，對反應的影響是______。（填寫選項字母）
a．會降低反應速率b．需要提高反應溫度
c．將增大反應體系的phd．會減少產量
（2）反應1h後過濾，其目的是_______。
（3）濾液中除na2s2o3和可能未反應完全的na2so3外，最可能存在的無機雜質是_______。它是由_______產生的。如果濾液中該雜質的含量不很低，其檢測的方法是：
______。
（4）設na2so3跟硫粉完全反應，當將濾液蒸發濃縮後，冷卻至70℃，溶液的體積約30ml，該溶液是否達到飽和？試通過計算說明（70℃時，na2s2o3飽和溶液的密度為1.17g/cm3）。
（5）若要計算在100℃下將溶液蒸發至體積為30.0ml，再冷卻至10℃時所能得到的na2s2o3·5h2o的質量，你認為_______。（填寫一個選項的字母）
a．前面提供的資料已經足夠
b．還需要提供100℃時溶液的密度（1.14g/cm3）
c．還需要提供結晶後剩餘溶液的體積（10.0ml）
（6）根據第（5）小題你的選擇（如選a則直接計算，如選b或c則可選用其資料），計算從10℃，30.0ml溶液中結晶而出的na2s2o3·5h2o的質量。
解析：（1）硫不溶於水，微溶於酒精。題給資訊「用乙醇潤溼後的硫能被水浸潤」，若不用乙醇潤溼硫粉，則硫必然與水溶液中的na2so3「接觸不良」而降低反應速率，並會減少產量，答案應選a、d。
（2）na2so3+s=na2s2o3
n(s)=5/32=0.16(mol)，
n(na2so3)=15.1/126=0.12(mol)
硫粉過量。反應1h後過濾，其目的是除去過量的硫粉。
（3）由於na2so3不穩定，在敞開容器中於100℃溶液中保持沸騰下反應長達1h，很容易被空氣氧化成na2so4。
都不溶於水，但baso3溶於酸而baso4不溶於酸，加稀hcl即可檢測出。
s，再加bacl2溶液。
（4）（解法一）計算生成的na2s2o3在70℃時飽和溶液應有的體積，將它跟題設30ml相比較。
若反應得到的na2s2o3在70℃時配成飽和溶液，其體積為x，則
因23.8ml＜30ml所以蒸發後的溶液尚未達到飽和。
（解法二）計算70℃時30ml飽和溶液中應含na2s2o3的質量，將它跟反應得到的na2s2o3的質量相比較。
若該溶液是飽和溶液，其所含na2s2o3的質量為x，則
18.9g＜24g，溶液尚未達到飽和。
（5）前題中已知生成的na2s2o3的質量為18.9g，如果要求得10℃時30ml溶液所析出的na2s2o3·5h2o的質量，還應該知道溶液中水的質量，而溶液中水的質量=溶液質量－na2s2o3的質量，溶液的質量=溶液的體積（30ml）×溶液的密度。因此，還需要知道100℃時溶液的密度，應選b項。
（6）設反應得到的na2s2o3·5h2o的質量為x，則x中na2s2o3
溶液中水的質量=30×1.14-18.9=15.3(g)
根據10℃時的溶解度，析出晶體後的溶液一定是飽和溶液，則有
解得：x=23.2（g）
三、練習與檢測
1．t℃時，na2co3的溶解度為ag，現有飽和na2co3溶液（100+a）g，其溶質的質量分數為a％，向溶液中投入無水na2co3固體ag，靜置後析出少量晶體（na2co3·10h2o），加水使晶體全部溶解，所得溶液仍為飽和溶液，加入的水是
a．100gb．(100+a)g
2．有x、y、z三種鹽，已知：
（1）25℃時，x飽和溶液其溶質質量分數為15％；
（2）25℃時，在100g質量分數為10％的y溶液中加入5gy（無水鹽）後，恰好達到飽和；
（3）25℃時，將一定量z溶液蒸發掉5.75**再恢復到25℃，或保持在25℃向其中加入6.3gz的結晶水合物（z·9h2o，摩爾質量=240），都恰好形成飽和溶液。
則25℃時，x、y、z的溶解度（指無水鹽）大小順序正確的是
a．x＞y＞zb．z＞y＞x
c．y＞z＞xd．z＞x＞y
3．取50ml2mol/l的硫酸溶液，跟6.5g金屬鋅充分反應，加熱蒸發16.2**，並冷卻至10℃時，可析出znso4·7h2o多少克（10℃時znso4溶解度為32g，硫酸密度1.
12g/cm3）？
4．a、b兩種化合物的溶解度曲線如下圖所示，現要用結晶法從a、b混合物中提取a（不考慮a、b共存時，對各自溶解度的影響）
（1）取50g混合物，將它溶於100g熱水，然後冷卻至20℃。若要使a析出而b不析出，則混合物中b的質量分數（b％）最高不能超過多少？（寫出推理及計算過程）
（2）取wg混合物，將它溶於100g熱水，然後冷卻至10℃。若仍要使a析出而b不析出，請寫出在下列兩種情況下，混合物中a的質量分數（a％）應滿足什麼關係式？（以w、a、b表示，只需將答案填寫在下列橫線的空白處。
）當w＜a+b時____
當w＞a+b時____
5．常溫下a和b兩種氣體組成混合物氣體（a的相對分子質量大於b的相對分子質量），經分析，混合氣體中只含有氮和氫兩種元素；而且，不論a和b以何種比例混合，氮和氫的質量比總大於14/3。由此可確定a為____，b為____。其理由是____。
若上述混合氣體中氮和氫的質量比為7∶1，則在混合氣體中a和b的物質的量之比為____；a在混合氣體中的體積分數為____％。
簡單答案
1．a；2．d；3．15.5g；
4．（1）在20℃時，若要b不析出，該溶液中b的質量不能超過20g，由於a、b質量共50g，所以這時a的質量超過30g，大於它的溶解度，a析出，符合題意。即50g×b％≤20g，b％≤40％。
（2）當w＜a+b時，a％＞a/w；當w＞a+b時，a％≥w-b/w；
5．nh3n2純nh3氣體中氮和氫的質量比為14/3，在純nh3中混入任何比例的n2都將使氮和氫的質量比大於14/34∶180
誰能幫我解釋一下這句話，誰能幫我解釋一下這句話的意思
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