1樓：灰原哀
你這個問題問的還真是挺難回答的，我能想到多少就說多少吧~~
從顏色入手吧，
比如說火焰顏色吧，焰色反應：na黃色，k透過藍色鈷玻璃顯紫色。
常見的氣體的燃燒：co h2s h2 ch4的在空氣中燃燒都是淡藍色火焰，s在純氧中是藍紫色的。再如你說的氣體顏色，不過紅棕色的除了no2，還有可能是br2，黃綠色氣體一般是cl2。
還有比較混淆的就是各種溴溶液的顏色，不同的溶劑顏色不同，但是我記不清楚了，你可以自己翻書看一下，呵呵。
水中離子的顏色：銅離子是藍色，高錳酸根離子是紫色，鐵離子是黃色，亞鐵離子是淺綠色。
沉澱的顏色：白色的有氫氧化鎂，氫氧化鋁（兩者的區別在於能否溶於氫氧化鈉），碳酸鈣，氯化銀，硫酸鋇（這兩者不溶於硝酸），亞硫酸鋇等。藍色的有氫氧化銅。
紅褐色的一般是氫氧化鐵。黃色的一般是碘化銀，不過也有可能是磷酸銀，不過好像考得不多吧~淺黃色沉澱：溴化銀（幾種鹵化銀的顏色要分清），硫。
常見的固體：黑色：四氧化三鐵，二氧化錳等等（太多了，不太好羅列），紫黑色的高錳酸鉀、碘單質。
除了顏色是一個關鍵以外，還有很多用特徵反應來判斷的，當然上面我說的時候也提到一些了。
白色沉澱變灰綠色再變紅褐色的是氫氧化鐵
空氣中無色變紅棕色的是no2
使品紅褪色加熱又變回去的是s02
使澱粉變藍的是碘
遇到scn-變紅，使酚變紫的是鐵離子
可溶於hf的酸性氧化物是sio2，或者反過來，能溶解二氧化矽的酸是hf
臭雞蛋氣味的h2s
還有就是溶於硝酸和不溶於硝酸的白色沉澱，各種鹵化銀的顏色等等。
還有就是關於連續氧化的一般都是從n和s這兩種元素著手，金屬的話，na也是經常考各種氧化物的。
無機的東西實在是太瑣碎了，一時半會兒的，我也想不出來了，儘管說離高考很近了，不過我還是想給你推薦一本書，現在做五年高考三年模擬也太晚了，去買一本關於無機方面的龍門專題還是比較合適的，它專題性比較強，你就多做做就好了，不過也別太鑽一塊東西而忽略了全域性~~
祝你高考考出好成績呢~~\(^o^)/~
2樓：匿名使用者
具有特徵顏色和狀態的常見物質
1.（淡）黃（棕）色固體：na2o2、s、fecl3、cucl2；黑色固體：
mno2、c、cuo、feo、fe3o4;紫（黑）色固體：kmno4、i2;(紫)紅色固體：cu；綠色固體：
cu2(oh)2co3。
2.有色氣體：no2(紅棕色)、f2（淺黃綠色）、cl2(黃綠色)；無色刺激性氣體：
so2、nh3、hx（x為f、cl、br、i）;無色無味氣體：h2、n2、o2、co2、co、ch4、no。
3.常溫下呈液態的特殊物質：br2(非金屬單質)、hg(金屬單質)、h2o、h2o2等。
4.易昇華的物質：i2。
5.溶液中的有色離子：cu2+(藍色)、fe2+(淺綠色)、fe3+(黃色)、mno 〔紫（紅）色〕。
6.br2在水中顯黃（橙）色，在有機溶劑中顯橙（紅）色；i2在水中顯黃(褐)色，在有機溶劑中顯紫（紅）色。
7.有色沉澱：①白色沉澱：
h2sio3、agcl、baso4(不溶於酸)、baso3、mg(oh)2、fe(oh)2、al(oh)3、baco3、caco3、caso3、mgco3等；②（淺）黃色沉澱：agbr、agi、s;③紅褐色沉澱：fe(oh)3；④藍色沉澱：
cu(oh)2。
未完，待續。^_^
3樓：才少爺
顏色鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。 fe2+——淺綠色 fe3o4——黑色晶體
fe(oh)2——白色沉澱 fe3+——黃色 fe (oh)3——紅褐色沉澱 fe (scn)3——血紅色溶液
feo——黑色的粉末 fe (nh4)2(so4)2——淡藍綠色 fe2o3——紅棕色粉末 fes——黑色固體
銅：單質是紫紅色 cu2+——藍色 cuo——黑色 cu2o——紅色 cuso4（無水）—白色 cuso4•5h2o——藍色 cu2 (oh)2co3 —綠色 cu(oh)2——藍色 [cu(nh3)4]so4——深藍色溶液
baso4 、baco3 、ag2co3 、caco3 、agcl 、 mg (oh)2 、三溴苯酚均是白色沉澱
al(oh)3 白色絮狀沉澱 h4sio4（原矽酸）白色膠狀沉澱
cl2、氯水——黃綠色 f2——淡黃綠色氣體 br2——深紅棕色液體 i2——紫黑色固體
hf、hcl、hbr、hi均為無色氣體，在空氣中均形成白霧
ccl4——無色的液體，密度大於水，與水不互溶 kmno4--——紫色 mno4-——紫色
na2o2—淡黃色固體 ag3po4—黃色沉澱 s—黃色固體 agbr—淺黃色沉澱
agi—黃色沉澱 o3—淡藍色氣體 so2—無色，有剌激性氣味、有毒的氣體
so3—無色固體（沸點44.8 0c） 品紅溶液——紅色 氫氟酸：hf——腐蝕玻璃
n2o4、no——無色氣體 no2——紅棕色氣體 nh3——無色、有剌激性氣味氣體
三、 現象：
1、鋁片與鹽酸反應是放熱的，ba(oh)2與nh4cl反應是吸熱的；
2、na與h2o（放有酚酞）反應，熔化、浮於水面、轉動、有氣體放出；(熔、浮、遊、嘶、紅)
3、焰色反應：na 黃色、k紫色（透過藍色的鈷玻璃）、cu 綠色、ca磚紅、na+（黃色）、k+（紫色）。
4、cu絲在cl2中燃燒產生棕色的煙； 5、h2在cl2中燃燒是蒼白色的火焰；
6、na在cl2中燃燒產生大量的白煙； 7、p在cl2中燃燒產生大量的白色煙霧；
8、so2通入品紅溶液先褪色，加熱後恢復原色；
9、nh3與hcl相遇產生大量的白煙； 10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產生刺眼的白光；
11、鎂條在空氣中燃燒產生刺眼白光，在co2中燃燒生成白色粉末（mgo），產生黑煙；
12、鐵絲在cl2中燃燒，產生棕色的煙； 13、hf腐蝕玻璃：4hf + sio2 ＝ sif4 + 2h2o
14、fe(oh)2在空氣中被氧化：由白色變為灰綠最後變為紅褐色；
15、在常溫下：fe、al 在濃h2so4和濃hno3中鈍化；
16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入fecl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色。
17、蛋白質遇濃hno3變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味；
18、在空氣中燃燒：s——微弱的淡藍色火焰 h2——淡藍色火焰 h2s——淡藍色火焰
co——藍色火焰 ch4——明亮並呈藍色的火焰 s在o2中燃燒——明亮的藍紫色火焰。
19．特徵反應現象：
20．淺黃色固體：s或na2o2或agbr
21．使品紅溶液褪色的氣體：so2（加熱後又恢復紅色）、cl2（加熱後不恢復紅色）
22．有色溶液：fe2+（淺綠色）、fe3+（黃色）、cu2+（藍色）、mno4-（紫色）
有色固體：紅色（cu、cu2o、fe2o3）、紅褐色[fe(oh)3] 黑色（cuo、feo、fes、cus、ag2s、pbs）
藍色[cu(oh)2] 黃色（agi、ag3po4） 白色[fe(0h)2、caco3、baso4、agcl、baso3]
有色氣體：cl2（黃綠色）、no2（紅棕色）
四、 考試中經常用到的規律：
1、溶解性規律——見溶解性表； 2、常用酸、鹼指示劑的變色範圍：
指示劑 ph的變色範圍
甲基橙 ＜3.1紅色 3.1——4.4橙色 >4.4黃色
酚酞 ＜8.0無色 8.0——10.0淺紅色 >10.0紅色
石蕊 ＜5.1紅色 5.1——8.0紫色 >8.0藍色
3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：
陰極（奪電子的能力）：au3+ >ag+>hg2+ >cu2+ >pb2+ >fa2+ >zn2+ >h+ >al3+>mg2+ >na+ >ca2+ >k+
陽極（失電子的能力）：s2- >i- >br– >cl- >oh- >含氧酸根
注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發生氧化還原反應（pt、au除外）
4、雙水解離子方程式的書寫：（1）左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產物；
（2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；（3）h、o不平則在那邊加水。
例：當na2co3與alcl3溶液混和時： 3 co32- + 2al3+ + 3h2o = 2al(oh)3↓ + 3co2↑
5、寫電解總反應方程式的方法：（1）分析：反應物、生成物是什麼；（2）配平。
例：電解kcl溶液：2kcl + 2h2o == h2↑+ cl2↑+ 2koh 配平：2kcl + 2h2o == h2↑+ cl2↑+ 2koh
6、將一個化學反應方程式分寫成二個電極反應的方法：（1）按電子得失寫出二個半反應式；（2）再考慮反應時的環境（酸性或鹼性）；（3）使二邊的原子數、電荷數相等。
例：蓄電池內的反應為：pb + pbo2 + 2h2so4 = 2pbso4 + 2h2o 試寫出作為原電池(放電)時的電極反應。
寫出二個半反應： pb –2e- → pbso4 pbo2 +2e- → pbso4
分析：在酸性環境中，補滿其它原子： 應為： 負極：pb + so42- -2e- = pbso4
正極： pbo2 + 4h+ + so42- +2e- = pbso4 + 2h2o
注意：當是充電時則是電解，電極反應則為以上電極反應的倒**
為： 陰極：pbso4 +2e- = pb + so42- 陽極：pbso4 + 2h2o -2e- = pbo2 + 4h+ + so42-
7、在解計算題中常用到的恆等：原子恆等、離子恆等、電子恆等、電荷恆等、電量恆等，用到的方法有：質量守恆、差量法、歸一法、極限法、關係法、十字交法 和估演算法。
（非氧化還原反應：原子守恆、電荷 平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應：電子守恆用得多）
8、電子層結構相同的離子，核電荷數越多，離子半徑越小；
9、晶體的熔點：原子晶體 >離子晶體 >分子晶體 中學學到的原子晶體有： si、sic 、sio2=和金剛石。
原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據的： 金剛石 > sic > si （因為原子半徑：si> c> o）.
10、分子晶體的熔、沸點：組成和結構相似的物質，分子量越大熔、沸點越高。
11、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物 的膠體粒子帶負電。
12、氧化性：mno4- >cl2 >br2 >fe3+ >i2 >s=4(+4價的s) 例： i2 +so2 + h2o = h2so4 + 2hi
13、含有fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氫鍵的物質：h2o 、nh3 、hf、ch3ch2oh 。
15、氨水（乙醇溶液一樣）的密度小於1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大於1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。
16、離子是否共存：（1）是否有沉澱生成、氣體放出；（2）是否有弱電解質生成；（3）是否發生氧化還原反應；（4）是否生成絡離子[fe(scn)2、fe(scn)3、ag(nh3)+、[cu(nh3)4]2+ 等]；（5）是否發生雙水解。
17、地殼中：含量最多的金屬元素是— al 含量最多的非金屬元素是—o hclo4(高氯酸)—是最強的酸
18、熔點最低的金屬是hg (-38.9c。),；熔點最高的是w（鎢3410c）；密度最小（常見）的是k；密度最大（常見）是pt。
19、雨水的ph值小於5.6時就成為了酸雨。
20、有機酸酸性的強弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >hco3-
21、有機鑑別時，注意用到水和溴水這二種物質。
例：鑑別：乙酸乙酯（不溶於水，浮）、溴苯（不溶於水，沉）、乙醛（與水互溶），則可用水。
22、取代反應包括：滷代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等；
23、最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質量一定，完全燃燒生成的co2、h2o及耗o2的量是不變的。恆等於單一成分該質量時產生的co2、h2o和耗o2量。
24、可使溴水褪色的物質如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（發生氧化褪色）、有機溶劑[ccl4、氯仿、溴苯、cs2（密度大於水），烴、苯、苯的同系物、酯（密度小於水）]發生了萃取而褪色。
25、能發生銀鏡反應的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲醯銨（hcnh2o）、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發生銀鏡反應。（也可同cu(oh)2反應） 計算時的關係式一般為：
—cho —— 2ag
注意：當銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊： hcho —— 4ag ↓ + h2co3
反應式為：hcho +4[ag(nh3)2]oh = (nh4)2co3 + 4ag↓ + 6nh3 ↑+ 2h2o
26、膠體的聚沉方法：（1）加入電解質；（2）加入電性相反的膠體；（3）加熱。
常見的膠體：液溶膠：fe(oh)3、agi、牛奶、豆漿、粥等；氣溶膠：霧、雲、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。
27、汙染大氣氣體：so2、co、no2、no，其中so2、no2形成酸雨。
28、環境汙染：大氣汙染、水汙染、土壤汙染、食品汙染、固體廢棄物汙染、噪聲汙染。工業三廢：廢渣、廢水、廢氣。
29、在室溫（20c。）時溶解度在10克以上——易溶；大於1克的——可溶；小於1克的——微溶；小於0.01克的——難溶。
30、人體含水約佔人體質量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含c、h地元素。
31、生鐵的含c量在：2%——4.3% 鋼的含c量在：
0.03%——2% 。粗鹽：
是nacl中含有mgcl2和 cacl2，因為mgcl2吸水，所以粗鹽易潮解。濃hno3在空氣中形成白霧。固體naoh在空氣中易吸水形成溶液。
32、氣體溶解度：在一定的壓強和溫度下，1體積水裡達到飽和狀態時氣體的體積。
高中化學無機框圖推斷，高中化學 無機框圖推斷
神啊，打字要打半天還不敢說全的，幸好您寫明瞭高中化學 氧化劑很多著名，最著名的是高錳酸鉀溶液，紫紅或紫黑色液體，還原劑也不少，現在高中不太清楚，以前是銅吧，實際上解題思路很簡單，事前要記得各種書上和上課講的物質的特性，顏色，可與反應的物質，然後根據給出的反應或特性寫出幾個可能的再一一論證基本上就剩下...
一道高中化學推斷
c為碳酸氫鋇ba hco3 2,有氣體即含co32 hco3 其中一種，有沉澱說明含ag ba2 baco3 難溶於水 在水中為白色沉澱 可溶於酸 同時生成co2氣體 ag co32 hco3 會生成沉澱 b為agno3，有沉澱說明含ag co32 cl 排除 na mg2 co32 cl 碳酸鎂為...
高中化學元素週期推斷題的做法，高中化學元素推斷題的做法
我覺得這是你化學總體水平不高導致的，因為知識不齊全 不熟練，導致做題不順暢，不是這兒想不通就是那了卡住了。我是2007年參加高考的。一開始的時候我也很著急，沒多久就要高考了，但理科成績就是不好，語文可以考第一名，化學卻經常在及格邊緣掙扎。但那時時間不多了，還好老師很關心，就教我做化學題 一定要按順序...