1樓：匿名使用者
fe(oh)2在含大量so42-的條件下才會有灰綠色中間產物，此物質是fe6(so4)2(oh)4o3,這是一種氧基鹼式複鹽，是一種沉澱也是一種配合物。因為此物質裡面含硫酸根，所以如果溶液裡不含硫酸根則不會產生此種灰綠色中間產物。 所以如果用fecl2加naoh是不會產生灰綠色中間產物的！
中學化學為了簡化研究，所以只說此物質是一種中間產物或者說是fe(oh)2（事實上fe(oh)2是白色的）。 是fe（oh）2和水形成的絡合物，但絕不是混合出來的顏色哦~~~~~~~~~ 是氫氧化鐵與氫氧化亞鐵的混合物，原因：2naoh+fecl2=fe(oh)2+2nacl而fe(oh)2會迅速被氧化生成fe（oh)3，fe(oh)2是白色沉澱，而fe（oh）3是紅褐色沉澱因為只有部分fe(oh)2被氧化成fe（oh）3，所以灰綠色沉澱是兩種沉澱的混合，這兩種沉澱看上去就是灰綠色的了 實驗**現的白色沉澱→灰綠色現象與fe2++2oh - =fe(oh)2 、6fe(oh)2 +o 2 =2fe3o4+6h2o、4fe(oh)2 +o2+2h2o =4fe(oh)3 、fe3+ +3oh -= fe(oh)3 等反應有關,最後的生成物中含有fe(oh)2 、fe3o4、fe(oh)3構成白色-藍黑色-黃色的複合色→灰綠色
2樓：匿名使用者
好像有生成feo（oh），有點忘了，是無機化學中內容
如何檢驗fe3+和fe2+，方法越多越好
3樓：雨說情感
1、取少量待檢液於潔淨的試管中，先滴加2滴kscn溶液，無變化，再滴加少量新制的氯水，溶液顯紅色，說明含fe2＋。
有關的離子方程式為：2fe2＋ + cl2 ＝ 2fe3＋ + 2cl－，fe3＋ + 3scn－ ＝ fe(scn)3
2、取少量待檢液於潔淨的試管中，滴入2滴稀硫酸酸化的kmno4溶液，若高錳酸鉀溶液褪色，則原溶液含有fe2+；若高錳酸鉀溶液的紫紅色不褪色，則原溶液不含有fe2+。
有關的離子方程式為：mno4-+5fe2-+8h+=mn2-+5fe3++4h2o
顏色變淺即褪色，褪色並不一定是變成無色，紫紅色變黃色即為褪色。
3、取少量待檢液於潔淨的試管中，滴入2滴k3[fe(cn)6]（鐵***，黃色）溶液，若生成fe3[fe(cn)6]2↓ （鐵氰化亞鐵，藍色) 沉澱，則原溶液中含fe2+；如果沒有生成藍色沉澱，則原溶液不含fe2+。
有關反應的離子方程式為：3fe2＋＋2[fe（cn）6]3－＝fe3[fe（cn）6]2↓，
k3[fe(cn)6]（鐵***為黃色溶液）， fe3[fe(cn)6]2↓ （鐵氰化亞鐵為藍色沉澱）。
4、取少量待檢液於潔淨的試管中，滴加2滴kscn溶液，若溶液呈血紅色，說明含fe3＋，如溶液不變血紅色，則原溶液中不含fe3+ 。
有關的離子方程式為：fe3＋ + 3scn－ ＝ fe(scn)
5、取少量待檢液於潔淨的試管中，滴入幾滴苯酚溶液，若溶液呈紫色，說明含fe3＋。
有關離子方程式為 ：fe3＋＋6c6h5oh＝[fe（c6h5o）6]3－＋6h＋
6、檢驗fe3+、fe2+混合物有fe2+
選k3[fe(cn)6]溶液或選稀硫酸酸化的kmno4溶液即可。fe3+不會干擾fe2+的檢驗。
7、檢驗fe3+、fe2+混合物有fe3+
選kscn溶液即可，fe2+不會干擾fe3+的檢驗。
8、檢驗fe3+、fe2+混合物既有fe2+又有fe3+
取少量待檢液兩份，分裝兩支潔淨的試管中。一份中加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，滴入的紫色褪去，說明有fe2+ ，另一份中加幾滴硫***溶液，溶液顯呈血紅色，說明含fe3＋。
4樓：理工李雲龍
1、氫氧化鈉法：
加入氫氧化鈉溶液，生成只有紅褐色沉澱的有fe3+，生成灰綠色沉澱說明溶液有fe2+和fe3+，生成白色絮狀沉澱說明溶液中只有fe2+。
2、硫***法：
取待測液於試管中，向待測溶液中加入硫***溶液，溶液馬上變成紅色說明溶液中有fe3+
fe3+ + 3scn-=fe（scn）3
測溶液只有fe2+：取待測液於試管中，加入硫***溶液沒有明顯現象，加入氯水溶液變成紅色，說明溶液只有fe2+。
3、苯酚高錳酸鉀法;
取待測液於兩支試管中，在其中一支試管中加入苯酚溶液，溶液變成紫色的含有fe3+。
fe3+ + 6c6h5oh*****====fe（oc6h6）3-
在另一支試管中加入鹽酸酸化，再加入高錳酸鉀溶液，溶液顏色從深紫色變成黃色說明溶液含有fe2+。
5fecl2 + kmno4 + 8hcl=mncl2+5fecl3+4h2o+kcl
4、碳酸鈉法
加入碳酸鈉溶液，生成紅褐色沉澱並放出大量氣泡說明有fe3+，
3co32- +2fe3+ + 3h2o**********===2fe（oh）3↓+3co2↑
溶液只生成白色絮狀沉澱，然後變成灰綠色，最後生成氣泡的含有fe2+
fe2+ +co32-**********feco3↓
鐵離子（fe3+）是鐵失去3個電子後形成的離子，是鐵的最穩定離子，有很強的氧化性。同時也是一種重要的工業用劑。
鐵與硫、硫酸銅溶液、鹽酸、稀硫酸等反應時失去兩個電子，成為+2價。與cl2、br2、硝酸及熱濃硫酸反應，則被氧化成fe3+。鐵與氧氣或水蒸氣反應生成的fe3o4，往往被看成feo·fe2o3，但實際上是一種具有反式尖晶石結構的晶體，既不是混合物，也不是鹽。
其中有1/3的fe為+2價，另2/3為+3價。鐵的+3價化合物較為穩定。
鐵離子的氧化性是大於銅離子的，而鐵單質可以還原銅離子，自然更能還原鐵離子了。還原性從大到小：k、ca、na、mg、al、zn、fe、sn、pb、h、cu、hg、ag、pt、au。
氧化性從小到大：k+、ca2+、na+、mg2+、al3+、zn2+、fe2+、sn4+、pb2+、h+、cu2+、fe3+、hg+、ag+，其實這是按照金屬活動性順序排列的。（注：
pt、au 很穩定，一般很難形成對應的離子）
氯、氮等與其形成配合物時，溶液顯黃色。而真正的六水合鐵離子為淺紫色。
另外，鐵在置換反應中為+2價。
5樓：匿名使用者
分別加入硫氰酸鉀，顯紅色的為fe3+，不顯紅色的為fe2+；分別加入亞鐵***，顯藍色的為fe3+，否則為fe2+
6樓：荊鷗翦溫韋
氫氧化鈉
法：加入
氫氧化鈉溶液
，生成只有紅褐色沉澱的有
fe3+，生成灰綠色沉澱說明溶液有
fe2+和fe3+，生成白色絮狀沉澱說明溶液中只有fe2+。
7樓：揭鸞酈玥
滴加高錳酸鉀溶液
fe2+具有還原性，酸性高錳酸鉀具有強氧化性，能將亞鐵離子氧化成鐵離子。
fe3+具有氧化性故不和高錳酸鉀反應
8樓：洋洋
純淨物或2+與3+不在同一溶液中 看顏色 加cu反應是3+ oh-
混的 加scn-，現象同上
9樓：桃桃妖之
向待測溶液中加入kscn溶液，溶液立即變成紅色，則證明溶液中存在fe3+： fe3++3scn-=fe（scn）3
如果向待測液中加入kscn溶液，不顯紅色，加入少量氯水之後，溶液變紅，證明溶液中含有fe2+
2fe2++cl2==2cl- +2fe3+, fe3++3scn-=fe（scn）3
10樓：匿名使用者
直接看顏色，fe3+是黃的
fe2+是綠色的
11樓：zh0k0k農
與酸反應觀察溶液顏色
fe2+為淺綠色
fe3+為黃色
12樓：匿名使用者
1-5 6-10 11-15 16-20 21-25 26-30 31-35 36-40 41-45 46-50 51-52
13樓：匿名使用者
動畫版三國演義...
14樓：
溶液的話,可以看顏色,黃為三,綠為二
或加銅片,銅片溶解為三價鐵.（主要是熟悉重點方程式的內容/用處/特點）
固體可加鹽酸溶解,再按溶液來.
15樓：小俊的文庫鋪子
採用硫***溶液，含3價鐵離子會變成血紅色。
16樓：遊戲王神影依
首先用肉眼就可以，若單純含有鐵離子，則呈現黃色，單純含有亞鐵離子，則呈現綠色；其次就是使用硫氰酸鉀，可以和鐵離子發生絡合反應生成絡合物，呈現血紅色，亞鐵離子則沒有，若要檢測溶液中有亞鐵離子，則可以通入氯氣氧化，再加入硫氰酸鉀溶液，若出現血紅色絡合物，則證明有；上面兩種是特殊的方式。
正常情況下就是根據亞鐵離子有還原性，鐵離子有氧化性來選取物質檢驗。若證明有亞鐵離子，可以通入強氧化性的物質在加入硫***，舉幾個例子：
高錳酸鉀，氧化亞鐵離子後溶液紫色褪去，鐵離子則不會次氯酸，加入後再加入硫氰酸鉀若有血紅色，則有亞鐵離子加入氫氧化物：或加入氫氧化鈉，若有紅色沉澱生成，自然有鐵離子；若產生灰綠色沉澱，隨後變紅，則有亞鐵離子
17樓：匿名使用者
①濃度高的時候直接觀察顏色,黃色的是三價鐵,二價鐵是淺綠色的.
②加氫氧化鈉,產生紅棕色沉澱的是三價鐵.產生白色沉澱並中途變為墨綠色,最後變為紅棕色的是亞鐵離子.
③加kscn【硫***】溶液,不變色的是亞鐵離子,血紅色的是鐵離子.
④加苯酚溶液,變成淺紫色的是鐵離子.
⑤加酸性高錳酸鉀溶液,褪色的是亞鐵離子.
⑥加碘化鉀澱粉,使之變藍色是三價鐵離子.
⑦ph試紙,即使兩者濃度不相同,低濃度的鐵離子水解程度也是非常大的,一般加入酸抑制水解,酸性很強,酸性強者是鐵離子,中學一般不建議使用此法.
fe(oh)2在氨水中為什麼變灰綠色再變紅褐
18樓：匿名使用者
fe(oh)2在氨水中為什麼變灰綠色再變紅褐？
答：剛開始溶解是二價鐵例子，二價鐵離子是綠色的，後來氧化成三價鐵例子，就是紅褐色的了。
19樓：匿名使用者
其實這是因為氫氧化亞鐵被空氣中的氧氣慢慢氧化的關係
從白色慢慢變成灰綠色，然後再變成紅褐色，紅褐色就是三價鐵離子的顏色了
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