1樓：匿名使用者
．物質的量是國際單位制中七個基本物理量之一
用物質的量可以衡量組成該物質的基本單元（即微觀粒子群）的數目的多少，符號n，單位摩爾（mol），即一個微觀粒子群為1mol。如果該物質含有2個微觀粒子群，那麼該物質的物質的量為2mol。對於物質的量，它只是把計量微觀粒子的單位做了一下改變，即將「個」換成「群或堆」。
看一定質量的物質中有幾群或幾堆微觀粒子，當然群或堆的大小應該固定。現實生活中也有同樣的例子，啤酒可以論「瓶」，也可以論「打」，一打就是12瓶，這裡的打就類似於上面的微觀粒子群或微觀粒子堆。
2．摩爾是物質的量的單位
摩爾是國際單位制中七個基本單位之一，它的符號是mol。「物質的量」是以摩爾為單位來計量物質所含結構微粒數的物理量。
使用摩爾這個單位要注意：
①.量度物件是構成物質的基本微粒（如分子、原子、離子、質子、中子、電子等）或它們的特定組合。如1molcacl2可以說含1molca2+，2molcl-或3mol陰陽離子，或含54mol質子，54mol電子。
摩爾不能量度巨集觀物質，如「中國有多少摩人」的說法是錯誤的。
②.使用摩爾時必須指明物質微粒的種類。如「1mol氫」的說法就不對，因氫是元素名稱，而氫元素可以是氫原子（h）也可以是氫離子（h+）或氫分子（h2），不知所指。
種類可用漢字名稱或其對應的符號、化學式等表示：如1molh表示1mol氫原子， 1molh2表示1mol氫分子（或氫氣），1molh+表示1mol氫離子。
③.多少摩爾物質指的是多少摩爾組成該物質的基本微粒。如1mol磷酸表示1mol磷酸分子。
3．阿伏加德羅常數是建立在物質的量與微粒個數之間的計數標準，作為物質的量（即組成物質的基本單元或微粒群）的標準，阿伏加德羅常數自身是以0.012kg（即12克）碳-12原子的數目為標準的，即1摩任何物質的指定微粒所含的指定微粒數目都是阿伏加德羅常數個，也就是12克碳-12原子的數目。經過科學測定，阿伏加德羅常數的近似值一般取6.
02×1023，單位是mol-1，用符號na表示。微粒個數（n）與物質的量（n）換算關係為：
n＝n/na
4．摩爾質量（m）：
摩爾質量是一個由質量和物質的量匯出的物理量，將質量和物質的量聯絡起來，不同於單一的質量和物質的量。摩爾質量指的是單位物質的量的物質所具有的質量，因此可得出如下計算公式：
n＝m/m
由此式可知摩爾質量單位為克/摩（g/mol）。根據公式，知道任兩個量，就可求出第三個量。當然對這個公式的記憶，應記清每一個概念或物理量的單位，再由單位理解記憶它們之間的換算關係，而不應死記硬背。
①.摩爾質量指1mol微粒的質量（g），所以某物質的摩爾質量在數值上等於該物質的相對原子質量、相對分子質量或化學式式量。如1molco2的質量等於44g,co2的摩爾質量為44g/mol；1molcl的質量等於35.
5g,cl的摩爾質量為35.5g/mol；1molca2+的質量等於40g,ca2+的摩爾質量為40g/mol；1molcuso4·5h2o的質量等於250克，cuso4·5h2o的摩爾質量為250g/mol。注意，摩爾質量有單位，是g/mol，而相對原子質量、相對分子質量或化學式的式量無單位。
②.1mol物質的質量以克為單位時在數值上等於該物質的原子量、分子量或化學式式量
2樓：匿名使用者
物質的量 n=n/na（粒子數除以阿伏加德羅常數）=m/m（質量除以相對分子質量 ） =c*v （物質的量濃度乘以溶液的體積）
求：高中化學必修一物質的量你一節的所有計算公式與相關例題。
3樓：匿名使用者
1．物質的量計算的萬能公式：n=m/m=v(g)/vm=n/na=c*v=xs/[m*(100+s)]
式中n為物質的量，單位為mol；m為物質質量，單位為g；m為摩爾質量，單位為g�6�1mol－1；v(g)為氣體體積，單位為l；vm為氣體摩爾體積，單位為l�6�1mol－1；n為粒子個數，na為阿伏加德羅常數6.02×1023mol－1； c為物質的量濃度，單位為mol�6�1l－1；v(aq)為溶液體積，單位為l；x為飽和溶液的質量，單位為g；s為溶解度，單位為g。
解答阿伏加德羅常數(na)問題的試題時，必須注意下列一些細微的知識點：
①標準狀況下非氣體物質：水、溴、so3、ccl4、苯、辛烷、chcl3等不能用vm=22．4l/mol將體積轉化為物質的量。
②分子中原子個數問題：氧氣、氮氣、氟氣等是雙原子的分子，稀有氣體(單原子分子)、白磷(p4)、臭氧(o3)。
③較複雜的氧化還原反應中轉移的電子數：na2o2與h2o、cl2與naoh、kclo3與鹽酸、銅與硫、電解agno3等。
2．一定質量分數溶液的稀釋
ω1�6�1m1=ω2�6�1m2(稀釋前後溶質的質量守恆)
ω1為稀釋前溶液的質量分數，m1為稀釋前溶液的質量；ω2為稀釋後溶液的質量分數，m2為稀釋後溶液的質量。
3．一定物質的量濃度溶液的稀釋
c1稀釋前濃溶液的物質的量濃度，c2為稀釋後溶液的物質的量濃度；v1為稀釋前溶液的體積，v2為稀釋後溶液的體積。
四、掌握阿伏加德羅定律的四條推論
阿伏加德羅定律(四同定律)：同溫、同壓、同體積的任何氣體所含分子數相同或氣體物質的量相同。氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的一個特例。
1．推論一：同溫同壓下，氣體的體積比等於物質的量之比，等於分子數之比(v1:v2=n1:n2=n1:n2)
2．推論二：同溫同壓下，氣體的密度比等於其相對分子質量之比(ρ1:ρ2=m1:m2)
3．推論三：同溫同壓下，同質量氣體的體積比與相對分子質量成反比(v1:v2=m2:m1)
4．推論四：同溫同容下，氣體的壓強比等於物質的量比(p1:p2=n1:n2)
以上阿伏加德羅定律及推論必須理解記憶，學會由理想氣體狀態方程(pv=nrt=m/m *rt)自己推導。
p:壓強v：體積n：物質的量r：常數t：溫度
4樓：
物質的量相關的公式及推導公式
求高中化學必修一 物質的量 那節的各種公式
5樓：匿名使用者
1．物質的量計算的萬能公式：n=m/m=v(g)/vm=n/na=c*v=xs/[m*(100+s)]
式中n為物質的量，單位為mol；m為物質質量，單位為g；m為摩爾質量，單位為g�6�1mol－1；v(g)為氣體體積，單位為l；vm為氣體摩爾體積，單位為l�6�1mol－1；n為粒子個數，na為阿伏加德羅常數6.02×1023mol－1； c為物質的量濃度，單位為mol�6�1l－1；v(aq)為溶液體積，單位為l；x為飽和溶液的質量，單位為g；s為溶解度，單位為g。
解答阿伏加德羅常數(na)問題的試題時，必須注意下列一些細微的知識點：
①標準狀況下非氣體物質：水、溴、so3、ccl4、苯、辛烷、chcl3等不能用vm=22．4l/mol將體積轉化為物質的量。
②分子中原子個數問題：氧氣、氮氣、氟氣等是雙原子的分子，稀有氣體(單原子分子)、白磷(p4)、臭氧(o3)。
③較複雜的氧化還原反應中轉移的電子數：na2o2與h2o、cl2與naoh、kclo3與鹽酸、銅與硫、電解agno3等。
2．一定質量分數溶液的稀釋
ω1�6�1m1=ω2�6�1m2(稀釋前後溶質的質量守恆)
ω1為稀釋前溶液的質量分數，m1為稀釋前溶液的質量；ω2為稀釋後溶液的質量分數，m2為稀釋後溶液的質量。
3．一定物質的量濃度溶液的稀釋
c1稀釋前濃溶液的物質的量濃度，c2為稀釋後溶液的物質的量濃度；v1為稀釋前溶液的體積，v2為稀釋後溶液的體積。
四、掌握阿伏加德羅定律的四條推論
阿伏加德羅定律(四同定律)：同溫、同壓、同體積的任何氣體所含分子數相同或氣體物質的量相同。氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的一個特例。
1．推論一：同溫同壓下，氣體的體積比等於物質的量之比，等於分子數之比(v1:v2=n1:n2=n1:n2)
2．推論二：同溫同壓下，氣體的密度比等於其相對分子質量之比(ρ1:ρ2=m1:m2)
3．推論三：同溫同壓下，同質量氣體的體積比與相對分子質量成反比(v1:v2=m2:m1)
4．推論四：同溫同容下，氣體的壓強比等於物質的量比(p1:p2=n1:n2)
以上阿伏加德羅定律及推論必須理解記憶，學會由理想氣體狀態方程(pv=nrt=m/m *rt)自己推導。
6樓：匿名使用者
p表示氣體的總壓強v表示氣體的總體積n表示氣體的總的物質的量r為常數8.314t 為此時氣體的溫度
7樓：匿名使用者
n=m/m=c/v=v/vm(適用氣體)c1v1=c2v2pv=nrt（那些比都可用這個公式推出來不需死記）c=1000p(密度)w/m
8樓：匿名使用者
pv=nrt是理想氣態方程高二或高三物理課老師會詳細講解
高中化學第一章物質的量的所有計算公式（所有物理量的）
9樓：匿名使用者
圖中涉及到的物理量
物質的量——n 物質的質量——m 摩爾質量——m 粒子數（微粒的個數）——n
阿伏加德羅常數——na 相對原子質量——ar 相對分子質量——mr 質量分數——w
氣體摩爾體積——vm——l/mol——22.4l/mol(在標準狀況下，即在0℃101千帕的條件下) 物質的量濃度——cb（b在c的右下角）——mol/l
物質的量(mol)=物質的質量(g)/物質的摩爾質量(g/mol)
以單位體積溶液裡所含溶質b（b表示各種溶質）的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質b的物質的量濃度。 常用單位：mol/l或mol/m3 。
氣體的體積v=物質的量(mol)x氣體摩爾體積(vm)
10樓：教授王
n=m/m
n=v/vm
n=cv
n=n/na
pv=nrt
高一化學！關於「物質的量」這一部分所有的概念和計算公式！要詳細！
11樓：大大大大倩倩
1、物質的量定義
物質的量是國際單位制中7個基本物理量之一，它和「長度」，「質量」，「時間」等概念一樣，是一個物理量的整體名詞。其符號為n，單位為摩爾，簡稱摩。
物質的量是表示物質所含微粒數(n)與阿伏加德羅常數(na)之比，即n=n/na。它是把微觀粒子與巨集觀可稱量物質聯絡起來的一種物理量。
物質的量的單位是摩（爾），符號：mol，標準：0.012 kg 12c所含的碳原子數.
在使用物質的量時，必須指明基本單元。一般利用化學式指明基本單元，而不用漢字。使用摩爾時，基本單元應指明，可以是原子分子及其粒子，或這些粒子的特定組合。
2、阿伏伽德羅常數(na)
以0.012kg12c所含的碳原子數作基準，其近似值為6.02×10-23mol-1。
3、物質的量與粒子數的關係
n=n·na
滿足上述關係的粒子是構成物質的基本粒子(如分子、原子、離子、質子、中子、電子數)或它們的特定組合。
如：1molcacl2與阿伏加德羅常數相等的粒子是cacl2粒子，其中ca2+為1mol、cl-為2mol，陰陽離子之和為3mol或原子數為3mol。
在使用摩爾表示物質的量時，應該用化學式指明粒子的種類，而不使用該粒子的中文名稱。例如說「1mol氧」，是指1mol氧原子，還是指1mol氧分子，含義就不明確。又如說「1mol碳原子」，是指1mol12c，還是指1mol13c，含義也不明確。
粒子集體中可以是原子、分子，也可以是離子、電子等。
4、摩爾質量(m)單位g·mol-1
單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量，即1mol該物質所具有的質量與摩爾質量的數值等同。1mol粒子的質量以克為單位時在數值上都與該粒子的相對原子質量(ar)或相對分子質量(mr)相等。
擴充套件資料：
基本符號
物質的量——n 物質的質量——m
摩爾質量——m 粒子數（微粒的個數）——n
阿伏伽德羅常數——na 相對原子質量——ar
相對分子質量——mr 質量分數——w
氣體摩爾體積——vm——l/mol——22.4l/mol(在標準狀況下，即在0℃101千帕的條件下)
物質的量濃度——mol/l
物質的量(mol)=物質的質量(g)/物質的摩爾質量(g/mol)
以單位體積溶液裡所含溶質b（b表示各種溶質）的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質b的物質的量濃度。
求 高中化學必修一物質的量你一節的所有計算公式與相關例題
1 物質的量計算的萬能公式 n m m v g vm n na c v xs m 100 s 式中n為物質的量，單位為mol m為物質質量，單位為g m為摩爾質量，單位為g 6 1mol 1 v g 為氣體體積，單位為l vm為氣體摩爾體積，單位為l 6 1mol 1 n為粒子個數，na為阿伏加德羅...
高一必修一物理書的答案，高一必修一物理書的答案
第一章 運動的描述 1 問題與練習 1 解答子彈長約幾釐米，槍口到靶心的距離大於幾十米，兩者相差千倍以上。研究子彈從槍口擊中靶心的時間一般都可忽略子彈的長度，把子彈看做質點，這樣帶來的時間誤差不到10 4 s。子彈穿過一張薄紙的時間是從子彈頭與紙接觸算起到子彈尾離開紙的一段時間。若把子彈看做質點，則...
求高中化學必修一物質的量那節的各種公式
1 物質的量計算的萬能公式 n m m v g vm n na c v xs m 100 s 式中n為物質的量，單位為mol m為物質質量，單位為g m為摩爾質量，單位為g 6 1mol 1 v g 為氣體體積，單位為l vm為氣體摩爾體積，單位為l 6 1mol 1 n為粒子個數，na為阿伏加德羅...