1樓：放心吧
鈉在空氣中燃燒：2na + o2 △ na2o2
鈉與氧氣反應：4na + o2 = 2na2o
過氧化鈉與水反應：2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2↑
過氧化鈉與二氧化碳反應：2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 + o2
鈉與水反應：2na + 2h2o = 2naoh + h2↑
鋁與氫氧化鈉溶液反應：2al + 2naoh + 2h2o = 2naalo2 + 3h2↑
氧化鋁與鹽酸反應：al2o3 + 6hcl = 2alcl3 + 3h2o
氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：al2o3 + 2naoh = 2naalo2 + h2o
硝酸銨與氫氧化鈉反應：nh4no3 + naoh △ nh3↑ + nano3 + h2o
氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：fecl3 + 3naoh = fe(oh)3↓+ 3nacl
氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：al2o3 + 2naoh = 2naalo2 + h2o
鋁與氫氧化鈉溶液反應：2al + 2naoh + 2h2o = 2naalo2 + 3h2↑
2樓：江南的天堂
高中化學必修1化學方程式總結
1、鈉及其化合物的轉化關係
①na2o＋2hcl=2nacl＋h2o ②2na＋2hcl=2nacl＋h2↑
na2o＋2h＋=2na＋＋h2o 2na＋2h＋=2na＋＋h2↑
③2na2o2＋4hcl=4nacl＋o2↑＋2h2o ④4na＋o2=2na2o
2na2o2＋4h+=4na+＋o2↑＋2h2o ※⑥2na＋2h2o=2naoh＋h2↑
※⑤2na＋o2
na2o2 2na＋2h2o=2na++2oh－＋h2↑
⑦na2o＋h2o=2naoh ※⑧2na2o2＋2h2o=4naoh＋o2↑
na2o＋h2o=2na＋＋2oh－
2na2o2＋2h2o=4na＋＋4oh－＋o2↑
⑨na2o＋co2=na2co3 ※⑩2na2o2＋2co2=2na2co3＋o2
⑾2naoh＋co2=na2co3＋h2o ⑿na2co3＋ca(oh)2=caco3↓+2naoh
2oh－＋co2=co3
2－＋h2o co3
2－＋ca2
＋=caco3↓
⒀naoh＋co2=nahco3 ※⒁na2co3＋h2o＋co2=2nahco3
oh－＋co2=hco3
－ co3
2－＋h2o＋co2=2hco3
－※⒂2nahco3
na2co3＋h2o＋co2↑或 ※nahco3＋naoh=na2co3＋h2o
hco3
－＋oh－=co3
2－＋h2o
⒃na2co3＋2hcl=2nacl＋h2o＋co2↑ ⒄nahco3＋hcl=nacl＋h2o＋co2↑
co32
－＋2h＋=h2o＋co2↑ hco3
－＋h＋=h2o＋co2↑
補充：①石灰水中加入少量nahco3 ： ca(oh)2＋nahco3=caco3↓＋naoh＋h2o
ca2＋＋oh－＋hco3
－=caco3↓＋h2o
②石灰水中加入過量nahco3 ： ca(oh)2＋2nahco3=caco3↓＋na2co3＋2h2o
ca2＋＋2oh－＋2hco3
－=caco3↓＋co3
2－+2h2o
2、鋁及其化合物的轉化關係
①2al＋6hcl=2alcl3＋3h2↑ ②4al＋3o2
2al2o3
2al＋6h＋=2al3
＋＋3h2↑
※③2al＋2naoh＋2h2o=2naalo2＋3h2↑ ④al2o3＋6hcl=2alcl3＋3h2o
2al＋2oh－＋2h2o=2alo2
－＋3h2↑ al2o3＋6h＋=2al3
＋＋3h2o
※⑤al2o3＋2naoh=2naalo2＋h2o ⑥alcl3＋3nh3·h2o=al(oh)3↓＋3nh4cl
al2o3＋2oh－=2alo2
－＋h2o al3
＋＋3nh3·h2o = al(oh)3↓＋3nh4
＋⑦al(oh)3＋3hcl=alcl3＋3h2o ⑧2al(oh)3 al2o3＋3h2o
al(oh)3＋3h＋=al3
＋＋3h2o
☆⑨naalo2＋hcl＋h2o =al(oh)3↓＋nacl或naalo2＋2h2o＋co2=al(oh)3↓＋nahco3
alo2
－＋h＋＋h2o=al(oh)3↓ alo2
－＋2h2o＋co2=al(oh)3↓＋hco3
－※⑩al(oh)3＋naoh = naalo2＋2h2o ☆⑾al3
＋＋3h2o al(oh)3膠體＋3h＋
al(oh)3＋oh－= alo2
－＋2h2o 明礬淨水
⑿alcl3＋4naoh = naalo2＋3nacl＋2h2o al3
＋＋4oh－= alo2
－＋2h2o
3、鐵及其化合物的轉化關係
①fe3o4＋4co 3fe＋4co2 ※② 3fe＋4h2o(g) fe3o4＋4h2
③ fe＋2hcl=fecl2＋h2↑ 或3fe＋2o2 fe3o4
fe＋2h＋=fe2
＋＋h2↑ ④2fe＋3cl2 2fecl3
※⑤2fecl2＋cl2 = 2fecl3 ※⑥fe＋2fecl3 = 3fecl2
2fe2
＋＋cl2 = 2fe3
＋＋2cl－ fe＋2fe3
＋= 3fe2
＋⑦fecl2＋2naoh = fe(oh)2↓＋2nacl ⑧fe(oh)2＋2hcl = fecl2＋2h2o
fe2＋＋2oh－= fe(oh)2↓ fe(oh)2＋2h＋= fe2
＋＋2h2o
※⑨4fe(oh)2＋o2＋2h2o = 4fe(oh)3 ⑩fecl3＋3naoh = fe(oh)3↓＋3nacl
白色沉澱迅速變成灰綠色，最後變成紅褐色 fe3
＋＋3oh－= fe(oh)3↓
⑾fe(oh)3＋3hcl = fecl3＋3h2o fe3
＋＋3h2o fe(oh)3膠體＋3h＋(淨水)
fe(oh)3＋3h＋= fe3
＋＋3h2o ⑿2fe(oh)3 fe2o3＋3h2o
⒀fe2o3＋6hcl = 2fecl3＋3h2o ※⒁fecl3＋3kscn = fe(scn)3＋3kcl
fe2o3＋6h＋= 2fe3
＋＋3h2o fe3
＋＋3scn－= fe(scn)3
4、矽及其化合物的轉化關係
①si＋o2 sio2
②sio2＋2c si＋2co↑
※③sio2＋4hf = sif4↑＋2h2o（刻蝕玻璃）
④si＋4hf = sif4↑＋2h2↑
⑤sio2＋cao casio3
※⑥sio2＋2naoh = na2sio3＋h2o sio2＋caco3
casio3＋co2↑
sio2＋2oh－= sio3
2－＋h2o ※⑦na2sio3＋2hcl = h2sio3↓＋2nacl
sio2＋na2co3
na2sio3＋co2↑ sio3
2－＋2h＋= h2sio3↓
sio3
2－＋h2o＋co2=h2sio3↓＋co3
2－或sio3
2－＋2h2o＋2co2=h2sio3↓＋2hco3
－⑧h2sio3＋2naoh = na2sio3＋2h2o ⑨h2sio3 h2o＋sio2
h2sio3＋2oh－= sio3
2－＋2h2o
5、氯及其化合物的轉化關係
①2fe＋3cl2 2fecl3
②cu＋cl2 cucl2
③2fecl3＋cu = 2fecl2＋cucl2
2fe3
＋＋cu = 2fe2
＋＋cu2＋點燃
或光照④h2＋cl2 2hcl
※⑤mno2＋4hcl(濃) mncl2＋cl2↑＋2h2o
光照mno2＋4h＋＋2cl－ mn2
＋＋cl2↑＋2h2o
光照※⑥cl2＋h2o = hcl＋hclo ※⑦2hclo 2hcl＋o2↑
cl2＋h2o = h＋＋cl－＋hclo 2hclo 2h＋＋2cl－＋o2↑
※⑧cl2＋2naoh = nacl＋naclo＋h2o ※⑨2cl2＋2ca(oh)2 = cacl2＋ca(clo)2＋2h2o
cl2＋2oh－= cl－＋clo－＋h2o 工業制漂白粉
※⑩ca(clo)2＋h2o＋co2 = caco3↓＋2hclo或ca(clo)2＋2hcl = cacl2＋2hclo
ca2＋＋2clo－＋h2o＋co2= caco3↓＋2hclo或clo－＋h＋= hclo
漂白粉的漂白原理
向漂白粉溶液中通入過量的co2：ca(clo)2＋2h2o＋2co2 = ca(hco3)2＋2hclo
clo－＋h2o＋co2 = hco3
－＋hclo
6、硫及其化合物的轉化關係
①s＋o2 so2
②2h2s＋so2=3s＋2h2o
※③so2＋o2 2so3
④so3＋h2o = h2so4
⑤so2＋cao caso3 或 so2＋ca(oh)2 = caso3↓＋h2o
⑥so3＋cao = caso4 so2＋ca2
＋＋2oh－=caso3↓＋h2o
so3＋ca(oh)2 = caso4＋h2o ⑦2caso3＋o2 2caso4
※⑧so2＋cl2＋2h2o = h2so4＋2hcl ※⑨cu＋2h2so4(濃) cuso4＋so2↑＋2h2o
so2＋cl2＋2h2o = 4h＋＋so4
2－＋2cl－ cu＋2h2so4(濃) cu2
＋＋so4
2－＋so2↑＋2h2o
※⑩c＋2h2so4(濃) co2↑＋2so2↑＋2h2o
7、氮及其化合物的轉化關係
高溫或放電
※①n2＋o2 2no
※②2no＋o2 = 2no2
※③3no2＋h2o = 2hno3＋no
3no2＋h2o =2h＋＋2no3
－＋no
以上三個反應為「雷雨發莊稼」原理
擴充套件反應有：4no2＋o2＋2h2o = 4hno3
4no＋3o2＋2h2o = 4hno3
※④cu＋4hno3(濃) = cu(no3)2＋2no2↑＋2h2o 上面兩個反應主要用於氣體溶於水時的計算
光照cu＋4h＋＋2no3
－=cu2
＋＋2no2↑＋2h2o 或 4hno3 4no2↑+ o2↑+ 2h2o
c＋4hno3(濃) co2↑＋2no2↑＋2h2o 濃硝酸見光易變黃的原因
※⑤3cu＋8hno3(稀) = 3cu(no3)2＋2no↑＋4h2o ⑥n2＋3h2 2nh3
3cu＋8h＋＋2no3
－=3cu2
＋＋2no↑＋4h2o 合成氨反應是人工固氮的主要途徑
⑦nh3＋hcl = nh4cl ⑧nh4cl nh3↑＋hcl↑
nh3＋h＋ = nh4
＋（水溶液中） 補充：nh4hco3 nh3↑+h2o+co2↑
氨氣與酸均能反應生成銨鹽，且與揮發性酸 銨鹽受熱都易分解，但並不是所有的銨鹽
（如濃hcl、濃hno3）相遇時空氣中有白煙 都分解出氨氣，如nh4no3、(nh4)2so4
※⑧nh4cl＋naoh nacl＋nh3↑＋h2o nh4
＋＋oh－ nh3↑＋h2o
所有的銨鹽都能與鹼作用放出氨氣，可利用此反應鑑別銨離子。
※⑧⑶2nh4cl＋2ca(oh)2 cacl2＋2nh3↑＋2h2o
實驗室制氨氣，此反應為固體反應，不能寫成離子方程式。
☆⑨4nh3＋5o2 4no＋6h2o 氨的催化氧化反應，工業制硝酸的第一步。
注：帶「※」的反應為重要反應，必須熟記；帶「☆」的反應只需瞭解。
高一必修一化學全部化學方程式
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