1樓：小朵太陽花
高一化學（必修1）化學反應總結
1、鈉在空氣中燃燒（黃色的火焰）
2na ＋ o2 na2o2
4na＋o2＝2na2o (鈉塊在空氣中變暗 )
na2o在空氣中加熱（變黃） 2na2o＋o2＝2na2o2
2、鈉與水反應（浮、熔、遊、響、紅）
2na ＋ 2h2o ＝ 2h2o ＋ h2 ↑ (2na ＋ 2h2o ＝ 2na＋ ＋ 2oh － ＋ h2 ↑)
3、過氧化鈉與水的反應（放熱反應、na2o2是強氧化劑，用於漂白）
2na2o2 ＋ 2h2o ＝ 4naoh ＋ o2 ↑ (2na2o2 ＋ 2h2o ＝ 4na＋＋4oh －＋o2↑)
鹼性氧化物na2o與水的反應 na2o＋h2o＝2naoh
4、過氧化鈉可用在呼吸面具和潛水艇中作為氧氣**，原因是：
2na2o2 ＋ 2co2 ＝ 2na2co3 ＋ o2
5、蘇打（純鹼）與鹽酸反應
①鹽酸中滴加純鹼溶液 na2co3 ＋ 2hcl ＝ 2nacl ＋ h2o＋co2↑
co32－ ＋ 2h＋ ＝ h2o ＋ co2↑
②純鹼溶液中滴加鹽酸，至過量
na2co3 ＋ hcl ＝nahco3 ＋ nacl ( co32－ ＋ h＋ ＝ hco3－ )
nahco3＋hcl＝nacl＋h2o＋co2↑ (hco3－＋h＋ ＝ h2o ＋co2↑)
6、小蘇打受熱分解
2nahco3 na2co3 ＋h2o ＋co2 ↑
7、固體氫氧化鈉和碳酸氫鈉混合物在密閉容器中加熱
nahco3 ＋ naoh na2co3 ＋ h2o
（hco3－＋ oh － ＝ h2o ＋ co32－若是溶液中反應有離子方程式)
8、金屬鋰在空氣中燃燒 4li ＋ o2 2li2o
9、氯氣的性質:銅絲在氯氣中劇烈燃燒（棕色煙）
cu ＋ cl2 cucl2 之後加水，可由綠色溶液（濃）得到藍色溶液（稀）
cl2 ＋2fecl2 ＝2fecl3 2cl2＋2nabr＝2nacl＋br2
cl2 ＋2nai ＝2nacl＋i2 cl2＋so2 ＋2h2o＝h2so4 ＋2hcl
2na ＋ cl2 2nacl
10、鐵在氯氣中劇烈燃燒 2fe ＋ 3cl2 3fecl3
11、氫氣在氯氣中燃燒（蒼白色火焰） h2 ＋ cl2 2hcl
氟氣與氫氣反應（黑暗處即可**） h2＋f2＝2hf
12、氯氣溶於水（新制氯水中含h＋ 、cl －、clo －、oh－、cl2、hclo、h2o）
cl2 ＋ h2o ＝ hcl ＋ hclo ( cl2 ＋ h2o ＝ h＋ ＋ cl － ＋ hclo)
13、次氯酸見光分解（強氧化劑、殺菌消毒，漂白劑）
2hclo 2hcl ＋ o2↑
14、工業制漂白粉的原理及漂白粉的失效:
2ca(oh)2 ＋ 2cl2 ＝ca(clo)2 ＋ cacl2 ＋ 2h2o
ca(clo)2＋co2＋h2o＝caco3↓＋2hclo
（ca2＋＋2clo－ ＋ co2 ＋ h2o ＝caco3↓＋ 2hclo）
2hclo 2hcl ＋ o2↑
15、氯氣的實驗室製法：（儀器：分液漏斗，圓底燒瓶）
mno2 ＋4hcl(濃) mncl2＋cl2↑＋2h2o
mno2 ＋4h＋＋2cl－ mn2＋＋cl2↑＋2h2o
16、新制氯水注入盛溴化鈉溶液的試管中
cl2 ＋ 2nabr ＝ br2 ＋ 2nacl （cl2 ＋ 2br－ ＝ br2 ＋ 2cl－）
17、鐵與硫加熱反應 fe ＋ s fes
鐵與氧氣加熱反應 3fe＋2o2 fe3o4
鐵在氯氣中加熱反應 2fe＋3cl2 2fecl3
20、銅與濃硫酸反應：
cu＋2h2so4 (濃） cuso4 ＋2h2o＋so2 ↑
21、碳與濃硫酸反應：
c＋2h2so4（濃） 2h2o＋co2↑＋2so2↑
22、工業制單質矽（碳在高溫下還原二氧化矽）
sio2 ＋ 2c si ＋ 2co↑
23、二氧化矽與氫氧化鈉反應
sio2 ＋ 2naoh ＝ na2sio3 ＋ h2o （sio2 ＋ 2oh － ＝ sio32－ ＋ h2o）
24、氮氣和氫氣反應（工業合成氨）
n2 ＋ 3h2 2nh3
25、氮氣和氧氣放電下反應（雷雨發莊稼）
n2 ＋ o2 2no 2no ＋ o2 ＝ 2no2
二氧化氮溶於水
3no2 ＋ h2o ＝2hno3 ＋ no （ 3no2 ＋ h2o ＝ 2h＋＋ 2no3－＋no）
26、hno3與fe的反應
al、fe遇濃hno3、濃硫酸鈍化（常溫）
27、no2 、o2 的混合氣通入水中無剩餘氣體 4no2 ＋ o2 ＋ 2h2o ＝ 4 hno3
28、no 、o2 的混合氣通入水中無剩餘氣體 4no ＋ 3o2 ＋ 2h2o ＝ 4 hno3
31. 氨的催化氧化
4nh3 ＋5o2 4no ＋ 6h2o
32. 碳酸氫銨受熱分解
nh4hco3 nh3 ↑＋ h2o↑ ＋ co2↑
33. 用濃鹽酸檢驗氨氣（白煙生成）
hcl ＋ nh3 ＝ nh4cl
34. 硫酸銨溶液與氫氧化鈉溶液混合加
(nh4)2so4 ＋2naoh 2nh3↑＋na2so4 ＋2h2o （nh4＋ ＋ oh － nh3 ↑＋ h2o）
35. 硝酸銨溶液與氫氧化鈉溶液混合（不加熱）
nh4no3 ＋ naoh ＝ nh3?h2o ＋ nano3 （nh4＋ ＋ oh－ ＝ nh3?h2o）
36. 鋁箔在氧氣中劇烈燃燒
4al ＋ 3o2 2al2o3
37. 鋁片與稀鹽酸反應
2al ＋ 6hcl ＝ 2alcl3 ＋ 3h2↑ （ 2al ＋ 6h＋ ＝ 2al3＋ ＋3h2↑）
38. 鋁與氫氧化鈉溶液反應
2al＋2naoh ＋2h2o ＝ 2naalo2 ＋3h2↑（2al ＋ 2oh － ＋2h2o ＝ 2alo2－ ＋ 3h2↑）
39. 鋁與三氧化二鐵高溫下反應（鋁熱反應）
2al ＋ fe2o3 2fe ＋ al2o3
40. 鎂在二氧化碳中燃燒
2mg ＋ co2 2mgo ＋ c
41. 氧化鋁溶於氫氧化鈉溶液
al2o3 ＋ 2naoh ＝ 2naalo2 ＋h2o （al2o3 ＋ 2oh － ＝ 2alo2－ ＋ h2o）
42. 硫酸鋁溶液中滴過量氨水
al2(so4)3 ＋6nh3?h2o= 2al(oh)3↓＋(nh4)2so4
al3＋ ＋ 3 nh3?h2o ＝ al(oh)3↓＋ 3nh4＋
43. ①氫氧化鋁溶液中加鹽酸
al(oh)3 ＋ 3hcl ＝ alcl3 ＋ 3h2o （al(oh)3 ＋ 3h＋ ＝ al3＋ ＋ 3h2o ）
②al(oh)3與naoh溶液反應
al(oh)3 ＋ naoh = naalo2 ＋2 h2o （al(oh)3 ＋ oh－ ＝ alo2－ ＋2 h2o ）
44. 高溫下鐵與水反應
3fe ＋ 4h2o（g) fe3o4 ＋ 4h2
45. 鐵與鹽酸反應
fe ＋ 2hcl ＝ fecl2 ＋ h2↑ （fe ＋ 2h＋ ＝ fe2＋ ＋ h2↑ ）
46. 氧化鐵溶於鹽酸中
fe2o3 ＋ 6hcl ＝ 2fecl3 ＋ 3h2o （fe2o3 ＋ 6h＋ ＝ 2fe3＋ ＋ 3h2o ）
47. 氯化鐵中滴入氫氧化鈉溶液（紅褐色沉澱）
fecl3 ＋ 3naoh ＝ fe(oh)3 ↓＋3nacl （ fe3＋ ＋ 3oh － ＝ fe(oh)3 ↓）
48. 氫氧化亞鐵在空氣中被氧化（白色沉澱變為紅褐色沉澱）
4fe (oh)2 ＋ o2 ＋ 2h2o ＝ 4fe (oh)3
49. 氯化亞鐵溶液中通入氯氣
2fecl2 ＋ cl2 ＝ 2fecl3 （2 fe2＋ ＋ cl2 ＝ 2 fe3＋ ＋ 2cl－ ）
50. 氯化鐵溶液中加入鐵粉
2fecl3 ＋ fe ＝ 3fecl2 （ 2fe3＋ ＋ fe ＝ 3fe2＋ ）
51 用kscn檢驗的存在離子方程式 fe3＋+3scn－= fe (scn)3
2樓：匿名使用者
把書翻一遍，該有的方程式都會有了。總結起來的話感覺就是 氧化還原反應 方面的是重點。
好幾年沒摸高中化學了，希望會有幫助
高一化學方程式總結，人教版，必修一、
高一化學方程式，高一化學方程式大全
3feso4 4hno3 fe2 so4 3 fe no3 3 no 2h2o 亞鐵離子不穩定，極容易被氧化成鐵離子。硝酸具有強氧化性，所以該反應得以進行。硝酸氧化硫酸亞鐵 生成 硫酸鐵硝酸鐵一氧化氮和水 係數分別是431112 高一化學方程式大全 1 硫酸根離子的檢驗 bacl2 na2so4 b...
高一化學所有化學方程式 離子方程式
高一化學方程式 一 矽及及其化合物性質 1 矽與氫氧化鈉反應 si 2naoh h2o na2sio3 2h2 2 矽與氫氟酸反應 si 4hf sif4 h2 3 二氧化矽與氫氧化鈉反應 sio2 2naoh na2sio3 h2o 4 二氧化矽與氫氟酸反應 sio2 4hf sif4 2h2o ...
福建高一化學必修一的所有化學方程
1.碳與氧氣 不足 的反應2c o2 2co 碳與氧氣 充足 的反應c o2 co2 2.一氧化碳與氧氣的反應2co o2 2co2 3.二氧化碳與碳的反應co2 c 2co 4.碳酸氫鈉與鹽酸的反應nahco3 hcl nacl h2o co2 5.碳酸鈉與鹽酸的反應na2co3 2hcl 2na...