1樓：樊楊氏仰培
1.配平fe2o3＋co――fe＋co2。
在反應中，每一個co結合一個氧原子生成co2分子，而fe2o3則一次性提供三個氧原子，因而必須由三個co分子來接受這三個氧原子，生成三個co2分子即fe2o3＋3co――fe＋3co2，最後配平方程式fe2o3＋3co＝＝2fe＋3co2，這種配平方法是通過觀察分析fe2o3化學式中的氧原子個數來決定co的化學計量數的，故稱為觀察法。
2.甲烷（ch4）燃燒方程式的配平
可以採用奇數變偶數法：ch4＋o2――h2o＋co2，反應前o2中氧原子為偶數，而反應後h2o中氧原子個數為奇數，先將h2o前配以2將氧原子個數由奇數變為偶數：ch4＋o2――2h2o＋co2，再配平其他元素的原子：
ch4＋2o2＝＝2h2o＋co2。
3.甲醇（ch3oh）燃燒化學方程式配平
可採用此法：ch3oh＋o2――h2o＋co2，顯然決定生成h2o與co2的多少的關鍵是甲醇的組成，因而定其計量數為1，這樣可得其燃燒後生成h2o與co2的分子個數：ch3oh＋o2――2h2o＋co2。
然後配平氧原子：ch3oh＋3/2o2===2h2o＋co2，將各計量數同乘以2化分為整數：2ch3oh＋3o2＝＝4h2o＋2co2。
2樓：鈄運旺登子
①最小公倍法：選擇方程式兩端各出現一次，且原子數相差較多的元素入手配平。
例1配平c2h5oh+o2——co2+h2o
選擇氫原子，最小公倍數為6(用①、②、③表示配平步驟。)
②奇偶數法：選擇方程式兩端出現次數最多，且一端為奇數，一端為偶數的原子為突破口，依次推斷。
例2配平fes2+o2fe2o3+so2
第一步：選擇氧原子為突破口，fe2o3中氧原子為奇數，配以最小數字為係數，使氧原子數變為偶數
fes2+o2——2fe2o3+so2
③觀察法：從分子的特徵變化入手，分析配平。
例3配平fe3o4+cofe+co2↑
由觀察知：co+o→co2，fe3o4可提供4個氧原子，則
④歸一法：選擇化學方程式中組成最複雜的化學式，設它的係數為1，再依次推斷。
第一步：設nh3的係數為1
1nh3+o2——no+h2o
第二步：反應中的n原子和h原子分別轉移到no和h2o中，由
第三步：由右端氧原子總數推o2係數
⑤代數法：設各物質係數為未知數，列出它們的關係，解一元或多元代數方程式，進行討論。
3樓：餘起雲欒卿
寫出鎂條在空氣中燃燒的化學方程式.
答案.2mg+o2=2mgo 條件是點燃！～
求初三化學方程式配平題
4樓：無悔
姓名： 班級： 學號：
1、 al + o2—— al2o3
2、 al + fe3o4 —— fe + al2o3
3、 fe + o2—— fe3o4
4、 al + mno2 —— mn + al2o3
5、 n2 + h2—— nh3
6、 al + h2so4 —— al2（so4）3 + h2
7、 co + fe2o3 —— fe + co2
8、 c + fe2o3—— fe + co2
9、 co + fe3o4 —— fe + co2
10、 c + fe3o4—— fe + co2
11、 h2 + fe2o3 —— fe + h2o
12、 h2 + fe3o4—— fe + h2o
13、 h2 + wo3—— w + h2o
14、 co + o2 —— co2
15、 fe + h2o —— h2+ fe3o4
16、 al（oh）3 + hcl —— alcl3 + h2o
17、 fes2 + o2 —— fe2o3 + so2
18、 c2h2 + o2—— co2+ h2o
19、 mno2 + hcl—— mncl2 + cl2 + h2o
20、 cl2 + ca（oh）2 —— cacl2 + ca（clo）2 + h2o
21、 c2h6 + o2 —— co2 + h2o
22、c6h6 + o2 —— co2 + h2o
23、 nh3 + cl2 —— nh4cl + n2
24、 naoh + h2so4 —— na2so4 + h2o
25、 mg + hcl —— h2 + mgcl2
26、 caco3 + hcl —— cacl2 + co2 + h2o
配平 nh3 + o2—— no + h2o
配平以下化學反應方程式
(1) cu + hno3 = cu(no3)2 + no + h2o
(2) zn + hno3= zn(no3)2 + n2o + h2o
(3) ki + kio3 + h2so4 = i2 + k2so4 + h2o
(4) hno3 = no2 + o2 + h2o
(5) s + koh = k2s + k2so3 + h2o
(6) fes2 + o2 = fe2o3 + so2
(7) cr2o72- + fe2+ + h+ = cr3+ + fe3+ + h2o
(8) mno4- + h2o2 + h+ = mn2+ + o2 + h2o
(1) cu2s + hno3 → cu(no3)2 + s + no + h2o
(2) fes2 + o2 → fe2o3 + so2
5樓：匿名使用者
這很簡單！！
來例如：
c+o2=co2的....一看就不用配了自！！
需要配的我有個方法！！
例如：4a2b3這個要怎麼解？
把a與b加個括號變成4（a2b3）
把4乘進去
a8b12
然後比下前後式子，配平！！
一看到化學方程式，看最多原子數的！！
如果配了很久還是不行，乘多倍！！
到最後約分！！
6樓：匿名使用者
有點過分了啊
你在那邊賺錢，這邊分都捨不得讓我們賺....^_^
7樓：養優戊寄雲
配平的係數為
（1）2 3 2 4
（2）8 3 9 4
（3）1 3 2 3
（4）1 3 1 3
（5）1 6 2 3
初中化學方程式配平練習，附上答案
8樓：52個星期天
一、最小公倍數法配平方法是：求出方程式兩邊相同原子前係數的最小公倍數，然後用該最小公倍數除以各自的原子個數，所得的值就是對應物質的係數。例1.
的配平（1）找出式子兩邊原子個數最多的氧原子（2）求出氧原子的最小公倍數為10（3）10除以5等於2，2就是p2o5的係數，寫在p2o5前面，同理可得o2的係數為5。（4）再用同樣的方法求出p的係數為4。（5）配平後要注反應條件和劃上等號（有時還要注“↑”和“↓”）。
即這是最基本、最常用的配平方法，也是其它配平方法的基礎。初中大多數化學方程式的配平用這種方法，要求初三學生能夠熟悉地運用它。
二、用奇數配偶數法用這一方法配平的化學方程式的特點是：某元素在式子裡出現的次數較多，且各端的原子總數是一奇一偶。配平方法：
選定該元素作為配平的起點，先把奇數變為最小的偶數（即乘以2），再確定其它化學式的係數。例2.氧是這一方程式裡出現次數最多的元素，就以氧作為配平的起點。
因為反應物裡氧原子2個，是偶數個，生成物裡氫原子3個，是奇數個，偶數個肯定不等於奇數個，所以我們可以先在化學式h2o前寫一個最小的偶數2，再用最小公倍數進一步配平。寫上2後，左邊只有2個h原子，右邊有4個h原子，所以c2h2的係數應為2，要使兩邊碳原子總數相等，右邊co2的係數應為4，最後才確定o2的係數為5。即：
練習：c2h6＋o2----h2o＋co2；c2h4＋o2----h2o＋co2
三、觀察法配平方法是：（1）通過觀察，從化學式比較複雜的一種生成物推求出有關各反應物和生成物的係數。（2）根據求得的化學式的係數再找出其它化學式的係數。
例3.赤熱的鐵跟水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣h2o＋fefe3o4＋h2顯然，fe3o4裡的3個鐵原子來自反應物裡的鐵，而fe3o4裡的4個氧原子又來自反應物水蒸氣分子裡的氧原子。因此，在反應物水蒸氣化學式前必須寫一系數4，而鐵原子前必須寫一系數3。
不難看出，在生成物氫氣的化學式前要寫係數4，才能使化學方程式配平，然後註明反應條件並劃上等號（注：h2後面不要註上↑，因為高溫下，反應物h2o呈氣體狀態）。練習：
fe2o3＋co-----fe＋co2；fe3o4＋co------fe＋co2
四、唯一元素法這種方法不僅適用於簡單的化學方程式，也適用於較為複雜的化學方程式。首先提出兩個概念“唯一元素”和“準唯一元素”。所謂“唯一元素”是指在反應物或在生成物中都只存在於一種物質的元素。
例如：kclo-----3kcl＋o2↑中的k、cl、o三種元素kmno-----4k2mno4＋mno2＋o2↑中的k元素nh4hco3-----nh3↑＋co2↑＋h2o中的n、c元素所謂“準唯一元素”是指對於那些除唯一元素以外的其它元素，當其所在的物質中僅剩下一種物質的係數沒確定時，這種元素就稱之為“準唯一元素”。例如kmno4k2mno4＋mno2＋o2↑中，若只剩下mno2，mno2的係數沒確定時，mn元素是唯一元素，而當kmno4、k2mno4、mno2三種物質的係數已確定時，o元素又成為“準唯一元素”。
9樓：張東旭
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