1樓：匿名使用者
是否是標誌主要看平衡之前該量是否是變化的。如題，壓強是不變的所以不能證明，密度是變的所以能證明。
2樓：我也愛嘟嘟
你要先掌握判斷平衡的原則是不平衡的時候是變數的，平衡的時候不變了，就表示達到平衡了。a選項，由於物質a是固體，氣體只有bcd，且b的計量數等於cd的計量數之和，也就是說，反應前後氣體物質的量是不變的，物質的量不變（其他條件也不變時）氣體的壓強自始至終就不變，當然不能用來判斷平衡了。同理，d項也不對。
你後來舉得例子必須前後氣體物質的係數不一樣大，壓強不變才能行，你沒有寫狀態，要麼xyz都是氣體，要麼y不是氣體都是可以的，要是x不是氣體，那yz的係數又一樣了，壓強又就不能判斷了。
3樓：
a.有固體參與的反應，氣體壓強與固體無關，所以這個反應氣體壓強始終不變
所以不能用混合氣體的壓強是否改變來判斷反應是否達到平衡而x（g）+2y（g）<=>2z（g）則不同，該反應前後氣體壓強改變所以可以用混合氣體的壓強是否改變來判斷反應是否達到平衡b。氣體密度=氣體質量/氣體體積
由a知氣體體積不變，如果密度不變，那麼可知氣體質量不變，即反應平衡c。c即是可逆反應達到平衡的定義即某組分濃度不變d。由a知氣體物質的量始終不變，所以不能由氣體的總物質的量是否改變來判斷
是否平衡
4樓：匿名使用者
a, 因為等式前後的氣體物質前的係數之和是相同的，所以反應中 氣體的總物質的量是不變的，又因為題中條件表示恆溫，且總體積不變（同一個容器），所以壓強也不會變化，不管是不是平衡態。 所以錯。所以不能作為判斷是否平衡的依據。
d. 同a，因為等式前後的氣體物質前的係數之和是相同的，所以反應中 氣體的總物質的量是不變的， 不管是不是平衡態。 所以錯。
b和c其實一樣。 因為等式前後雖然氣體物質前的係數之和是相同的， 但因為各氣體的分子量不一定相同。 也就是說，總的物質的量雖然不變（氣體總體積不變），但質量不一定相同，所以反應過程中密度是會變化的。
如果不變了 則達到平衡了。 c同理
後面那道題你的條件沒寫明白
高中化學方程式中可逆反應有哪些力求完整
5樓：徐忠震
n2+3h2=2nh3,工業合成氨
2so2+o2=2so3,so2的催化氧化cl2+h2o=hcl+hclo
h2+i2=2hi,類似的還有s與h2的反應,即hi、h2s不穩定,易分解
co2+h2o=h2co3,類似的還有so2co+h2o=co2+h2
2no2=n2o4
nh3+h2o=nh3.h2o
有機中羧回
酸與醇在答濃硫酸存在時的酯化反應,酯在酸催化時的水解反應。
此外,弱酸等弱電解質的電離,如醋酸、一水合氨等；鹽的水解,如nh4cl、ch3coona等,也是可逆的。
對峙反應也稱可逆反應。在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應的方向進行的反應，叫做可逆反應 (reversible reaction)。 絕大部分的反應都存在可逆性，一些反應在一般條件下並非可逆反應，而改變條件（如將反應物置於密閉環境中、高溫反應等等）會變成可逆反應。
在學習可逆反應之前我們所接觸的許多的反應都是可逆的，只不過可逆程度小而將其忽略了而已。
6樓：小飛
氯氣通入水中
合成氨氣
合成三氧化硫
二氧化氮和四氧化二氮的相互轉化
弱電解質的電離平衡
強酸弱鹼鹽和強鹼弱酸鹽的水解平衡
酯的合成
7樓：╰☆暖暖
n2+3h2=2nh3,工業合成氨bai
2so2+o2=2so3,so2的催化氧化cl2+h2o=hcl+hclo
h2+i2=2hi,類似的還
有dus與h2的反應,即zhihi、h2s不穩定,易分解daoco2+h2o=h2co3,類似的還有so2co+h2o=co2+h2
2no2=n2o4
nh3+h2o=nh3.h2o
有機中羧酸與醇回在濃硫酸存在答時的酯化反應,酯在酸催化時的水解反應.
此外,弱酸等弱電解質的電離,如醋酸、一水合氨等；鹽的水解,如nh4cl、ch3coona等,也是可逆的.
高一化學方程式，高一化學方程式大全
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怎樣背高一的化學方程式啊，高中化學方程式怎麼背比較容易記
當然有規律呀，學化學一定要活學活用的，根本不用背的，找到反應型別，懂得類比推理舉一反三，高一的重點是氧化還原金屬和非金屬，氧化還原的本質是得失電子一切遵循升降價的關係，而金屬和非金屬都要遵循其遞變規律，化學式規律性極強的一門學科，不要把它學死了 看元素配平啊 兩邊的元素相等就快很多的.樓主你好！不需...