1樓：遠方的遊騎兵
對於等壓反映來說，這兩個是一樣的，對於非等壓反應，要看化學計量數。對於反應物化學計量數大的反應，在從恆溫恆容變到恆溫恆壓的過程中，反應會向正向移動，反之亦然。建議看一下化學平衡常數的計算式，那個會對計算反應的平衡移動有好處。
2樓：匿名使用者
類別 恆溫恆容 恆溫恆壓
相同點： 溫度一定
不同點： 體積一定，壓強可能改變 壓強一定，體積可能改變
對平衡的影響：
co +h2o(g) = co2 + h2 壓強改變，平衡不移動 體積改變，平衡不移動（因為△=0）
n2 + 3 h2 = 2nh3 加壓，平衡向右移動，轉化率增加 體積增加，平衡向左移動，轉化率降低
（因為該反應△＞0）
△是指氣體反應物前面的係數之和 減去 氣體生成物前面係數之和，如△＞0是指1+3—2＞0
3樓：匿名使用者
恆壓反應，反應自開始至反應平衡壓力不變，容器的體積隨反應的進行而變化，所以反應的平衡和反應物生成物的體積無關，只受溫度等條件的影響
恆容反應，反應進行的容器體積一定，所以反應平衡偏向於總體積減小的一邊，同時還受溫度影響
在溫度一定的情況下，對於反應物生成物體積無變化的可逆反應，兩者沒區別，對於體積有變化的反應，恆壓利於平衡向體積增大的反應一邊移動，恆容利於向體積減小的反應一邊移動
轉化率就看平衡是向反應物還是生成物方向移動咯
高一化學可逆反應，高中化學方程式中可逆反應有哪些力求完整
是否是標誌主要看平衡之前該量是否是變化的。如題，壓強是不變的所以不能證明，密度是變的所以能證明。 我也愛嘟嘟 你要先掌握判斷平衡的原則是不平衡的時候是變數的，平衡的時候不變了，就表示達到平衡了。a選項，由於物質a是固體，氣體只有bcd，且b的計量數等於cd的計量數之和，也就是說，反應前後氣體物質的量...
為什麼可逆反應達到平衡後，若化學反應速率改變，平衡不一定移動，若平衡發生移動，化學反應速率一定發生
因為有正反應速率和逆反應速率 正反應速率和逆反應速率相等時 平衡不移動 則正反應速率和逆反應速率同時增大或減小，只要他們相等，平衡就不移動 若平衡發生移動，化學反應速率一定發生改變，平衡時，正反應速率和逆反應速率相等 移動說明不相等了，那從相等到不相等肯定是 化學反應速率發生了改變 碧水羅裡 如果在...
為什麼增加固體反應物的量，對可逆反應的化學平衡沒有影響
鵝子野心 在氣體平衡中,增加固體反應物或者生成物 即是在增加體積不變的物質,其物質的量濃度可看作是固定的 注意是 可看作 實際上沒有固體的物質的量濃度這個概念 故不影響化學平衡 相對,增加氣體的物質的量,由於氣體的體積有很多因素決定 pv nrt故氣體的物質的量濃度時會發生改變的 既然是固體就沒有濃...