1樓：快樂小子
不是；類別 恆溫恆容 恆溫恆壓
相同點： 溫度一定
不同點： 體積一定，壓強可能改變 壓強一定，體積可能改變
對平衡的影響：
co +h2o(g) = co2 + h2 壓強改變，平衡不移動 體積改變，平衡不移動（因為△=0）
n2 + 3 h2 = 2nh3 加壓，平衡向右移動，轉化率增加 體積增加，平衡向左移動，轉化率降低
（因為該反應△＞0）
△是指氣體反應物前面的係數之和 減去 氣體生成物前面係數之和，如△＞0是指1+3—2＞0
2樓：匿名使用者
只有一種可能，反應前後氣體化學計量數相等。否則你想，合成氨氣的反應，體系中的氣體越來越少，壓力呢，你應該明白的
3樓：匿名使用者
那不一定,題目說恆溫恆容僅僅就是溫度和容積一定,容器內的氣體可能會增多或減少而容器的容積又不變這就會導致內部壓強改變,所以不一定是恆壓
4樓：匿名使用者
化學反應無法用物理的公司來計算的，不同的反應是不同結果。
化學平衡恆溫恆壓和恆溫恆容的區別
5樓：
其實在高中化學裡面有關這方面內容有一條比較經典的公式的：pv=nrtp為壓強
v為體積，即容積
n為mol量
r為常數8.314
t為溫度
你要考量它們之間的變化的話，可以用這條公式進行推衍，在等效平衡中，p,v,t三個都是其影響因素，只有在這三個因素都衡定的情況下，才有可能達到化學平衡。
對於你上述的兩種情況，
恆溫、恆容的話，即影響化學平衡的是壓強的變化恆溫、恆壓的話，即影響化學平衡的是容積的變化--------------------------------------------
在有關等效平衡的問題中,這兩個條件分別對判斷是否是等效平衡的影響就是它們是一個基本條件。一個體系裡面有三個條件變數，要考究它們對體系平衡的影響時，只有先保證兩個變數衡定，才可以對第三個變數實行分析。
等效平衡中有條件是恆容恆溫,既然是恆容,化學反應又有能量變化，那怎麼做到恆溫？
6樓：匿名使用者
這個問題問的很好,說明你自己有思考.
等效平衡或是恆容恆溫,或是恆溫恆壓,
這裡的恆溫是指整個化學反應前後恆溫,主要是因為不同溫度下氣體的體積是不同的.
比如co和o2反應,常溫下是不會反應的. 必須達到一定的溫度才會反應.
反映後常溫下才會恢復正常體積
7樓：雲和山的彼端
前提條件恆溫，化學平衡的建立是與途徑無關，只考慮考慮反應初始和平衡時的情況就行，恆溫就是反應起始和平衡時的溫度一樣。
8樓：匿名使用者
通過導熱實驗儀器完成與外界熱交換
高中化學問題 (化學平衡) 恆溫恆壓和恆溫恆溶條件下，體系中衝入惰性氣體對可逆反應有什麼影響？
9樓：丶這道路有點黑
恆溫恆容時衝入惰性氣體對可逆反應無影響，因為原反應中各氣體的分壓不變，衝入惰性氣體並不會產生什麼影響。恆溫恆壓時衝入惰性氣體分兩種情況：1、反應左右係數和相等時，無影響。
2、左係數和大於右係數和時，衝入惰性氣體，因為體系壓強不變，所以容器體積增大，所以原反應中各氣體分壓變小（相當於減小壓強或者增大體積），反應向體積增大的方向移動，即向左移動；左係數和小於右係數和時同理。
純手打 望採納 可追問！~
化學中恆溫恆壓的轉化率是否總大於恆溫恆容的轉化率 10
10樓：匿名使用者
這個是不一定的.如果反應,產物的氣體分子數比反應物較少,恆壓轉化率高;如果產物的氣體分子數比反應物多,則恆容條件轉化率高.
一個反應中，恆溫恆壓條件下，增加反應物的物質的量能否使平衡向正向移動？
11樓：楊子電影
恆溫恆壓下，平衡常數k是一定的，增大反應物物質的量時，由此時求生成物濃度除以反應物濃度的數值小於平衡常數k，則反應向正向移動。
用人工或自動控制方法保持溫度值的恆定不變。所設定的溫度值不受其它因素的影響，也使初期設定的溫度與任何一時刻的溫度相同或者相近似。
在30% ～60%的體積分數範圍內，總多酚質量比隨著乙醇體積分數的增大而快速上升，60%時達最大，在70% ～80%範圍內反而下降較快。植物體內的部分多酚以遊離的形式存在於液泡中，部分與蛋白質、多糖通過氫鍵或疏水鍵以結合的形式存在於細胞壁中。
而乙醇體積分數過高會使蛋白質變性，降低與之結合的總多酚溶出效果。同時導致溶劑揮發增大，一些醇溶性雜質溶出增加，而干擾與之結合的總多酚溶出，造成總多酚質量比下降。故選定50%、60%和70%乙醇做正交試驗。
12樓：匿名使用者
形成平衡的本質是內部正逆反應速率相等，當你在恆溫恆壓不恆容下增加反應物物質的量，瞬間反應物濃度上升（原來體積由混合氣體佔據，擴大體積直接由反應物佔據，濃度當然增大），生成物濃度下降（體積變大），所以反應又會正向進行了（平衡向右移動）。
當然，最後達到新平衡狀態時，各物質所佔物質的量分數可能減小、可能增大、也可能不變的。
13樓：匿名使用者
恆溫恆壓條件下，通入反應物，若反應物只有一種，則不移動，若反應物不止一種氣體，需要用平衡分壓來算是否移動
高中化學 求學霸指教 化學反應平衡中，絕熱恆容和恆溫恆容有什麼區別
14樓：master繁星
絕熱恆容就是不與外界發生熱量交換，儘管外界溫度不一樣，但是容器內溫度變化只與發生反應有關。
恆溫恆容就是儘管有化學變化放熱或吸熱，但是容器內溫度不變。
希望能幫到您，望採納
15樓：臨朐嵩山東井
化學復反應平衡中，恆
制溫恆容對於反應平衡常數沒有影響，而絕熱恆容則有影響。
反應平衡常數只與溫度以及反應本身性質有關，對於同一個反應，恆溫條件下，反應常數不變；而在絕熱條件下，反應體系與外界沒有熱量交換，若反應吸熱，則體系溫度下降，反之則溫度上升，所以平衡常數會隨反應進行而變化
化學中有關可逆反應中恆溫恆容和恆溫恆壓有什麼不同
遠方的遊騎兵 對於等壓反映來說，這兩個是一樣的，對於非等壓反應，要看化學計量數。對於反應物化學計量數大的反應，在從恆溫恆容變到恆溫恆壓的過程中，反應會向正向移動，反之亦然。建議看一下化學平衡常數的計算式，那個會對計算反應的平衡移動有好處。 類別 恆溫恆容 恆溫恆壓 相同點 溫度一定 不同點 體積一定...
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