1樓：匿名使用者
熵的概念是由德國物理學家克勞修斯於2023年所提出。克氏定義一個熱力學系統中熵的增減：在一個可逆性程式裡，被用在恆溫的熱的總數（δq）。
玻爾茲曼定義s = k×lnω公式中的k是玻爾茲曼常數，ω則為該巨集觀狀態中所包含之微觀狀態數量。這個被稱為玻爾茲曼原理的假定是統計力學的基礎。
作用：自發反應總是向體系與環境熵之和增大的方向進行。
焓：定義：h=u+pv
作用：自發的物理和化學過程都具有對外作功的能力。實際熵這種對外作功的能力就是自發過程的推動力。
從自發過程對外作功這個角度出發，便可推匯出焓和熵的組合形式。在化學熱力學中把這種組合形式定義為自由焓，並用“g”表示。自由焓的定義式：
g=h-ts
自發過程總是向著體系自由減少的方向進行，直到自由焓變等於零為止。這就是最小自由焓原理。自由焓是一種能量組合形式，又叫自由能，最小自由焓原理又叫自由能降低原理
2樓：諫桀申屠純
δg=δh-tδs。
δg02ab(g)=可逆=c(g)+3d(g)，該反應氣體分子數增加，屬於熵增的反應，△s>0
再根據上面的分析
△h>0
3樓：匿名使用者
h是化學反應熱，一個化學反應從初始狀態到末狀態放出的化學反應熱為熵變。
s是反應的雜亂程度，當化學反應中一生成物比反應物更多（同相）例如1mol氣體變成2mol氣體，這個反應就更雜亂。一般來說宇宙是趨向於雜亂的。所以s>0是趨向型反應。
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