為什麼不可逆迴圈過程體系熵變等於零,環境熵變大於零

時間 2021-06-30 21:18:21

1樓:雨說情感

因為熵是狀態函式,所以體系熵變為零,其次,因為迴圈是不可逆的,所以系統加環境的總熵一定大於零,即環境的熵變大於零。

對於一個可逆的迴圈過程,可以分解為很多的微小的迴圈的積分,在這些微小的迴圈中熵變為0。系統的熵僅與始末狀態有關,與過程無關,因此若始、末兩態之間為一不可逆過程。

則可以在兩態之間設計一個可逆過程,通過計算該可逆過程的熱溫比積分,得到系統在兩個平衡態之間不可逆過程的熵變。

1、任意可逆迴圈過程的熱溫商之和為零。

2、熵是系統的廣度性質,具有加和性。

3、熵是狀態函式。

4、可逆過程熱溫商不是熵,而是過程中熵函式的變化。不可逆過程的熱溫商之和小於該過程系統始終態之間的熵變。

5、克勞修斯不等式ds-δq/t≥0

①δq是實際過程中交換的熱,t是環境的溫度

②式中等號應用於可逆過程,此時環境與系統處於平衡狀態,溫度相等

③不等號適用於不可逆過程。

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熵增原理:

1、絕熱過程系統的熵值永不減少。∆s絕熱≥0

①對於絕熱可逆過程,系統的熵值不變,∆s=0

②對於絕熱不可逆過程,系統的熵值增加,∆s>0

③只能判斷過程是否可逆,絕不能用來判斷過程是否自發

孤立系統的不可逆過程必然是自發過程

2、孤立系統自發過程的方向總是朝著熵值增大的方向進行。∆s孤立=∆s系統+∆s環境≥0

①∆s孤立》0,就是自發過程

②∆s孤立=0,就是可逆過程

2樓:薔祀

任何的可逆迴圈過程熱溫比之和為零,而熵是熱溫比這一個積分的態函式的增量。對於一個可逆的迴圈過程,可以分解為很多的微小的迴圈的積分.在這些微小的迴圈中熵變為0,故有不可逆迴圈過程體系熵變等於零。

此外因為不可逆迴圈過程是不可逆的,所以系統加環境的總熵一定大於零,即環境的熵變大於零。

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不可逆迴圈過程體系熵變影響因素:

1)熵變(δs)與體系中反應前後物質的量的變化值有關:

a.對有氣體參加的反應:

主要看反應前後氣體物質的量的變化值即δn(g),δn(g)正值越大,反應後熵增加越大;δn(g)負值越大,反應後熵減越多;

b.對沒有氣體參加的反應:

主要看各物質總的物質的量的變化值即δn(總),δn(總)正值越大,熵變正值越大;δn(總)負值絕對值越大,熵變也是負值的絕對值越大,但總的來說熵變在數值上都不是特別大.

2)熵變(δs)值隨溫度的改變變化不大,一般可不考慮溫度對反應熵變(δs)的影響.

3)熵變(δs)值隨壓力的改變變化也不大,所以可不考慮壓力對反應熵變的影響.

3樓:匿名使用者

首先,體系經過迴圈過程體系回到始態,因為熵是狀態函式,所以體系熵變為零,

其次,因為迴圈是不可逆的,所以系統加環境的總熵一定大於零,即環境的熵變大於零。

4樓:小鋼

熵是狀態函式,所以經歷一個迴圈後,體系熵變為零。由於是不可逆迴圈,所以系統熵變大於零,自然環境熵變大於零了

工質經歷一個不可逆迴圈他的熵是為零還是大於零?

5樓:陌路情感諮詢

為零。描述工質狀態特性的物理量稱為狀態引數,常用的工質狀態引數有溫度、壓力、比容、焓熵、內能等,基本狀態引數有溫度、壓力、比容。

為了能夠充分地將熱能轉換為機械能,要求工質具有良好的膨脹效能。同時為了保證工質連續地流過熱力裝置而不斷地做功,要求工質具有良好的流動性。當然在物質的固、液、氣三種狀態中,氣體物質受熱後的膨脹能力最大,流動性也最好,最適宜於作為能量轉換的工質。

6樓:隨時親你

熵不變,熵是狀態函式,系統經一迴圈後回到初態,熵還是那麼多,跟過程是否可逆無關.

7樓:

熵是狀態引數,只與初終狀態有關,與過程無關,經過迴圈,熵變為零。

8樓:噢麥lady嘎嘎

熵變化為零。因為是迴圈。不可逆只是說熵產大於零,即不可逆造成的能量耗散大於零。

熵的變化量等於熵產加熵流。孤立系統是工質加外界環境組成的。耗散都到外界環境了,所以外界環境熵增。

所以孤立系統熵增。好好看書啊

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