1樓：匿名使用者
《鹼金屬》這一章位於人教版高一化學（必修）課本第二章，內容不太多，但卻是很重要的一章，是高中階段分類系統地學習中學習元素化合物的開始，學好這一章，有利於學生掌握學習元素化合物的基本方法，為以後的學習奠定良好的基礎。
總體來說，在這一章中，課本的內容較少，且較簡單，而同學遇到的問題相對較靈活。許多的同學由於在學習過程中自以為簡單而不夠重視，造成基礎不夠紮實，遇到問題就慌了手腳，無形中增加了這章學習的難度。事實上，遇到這種章節，我們更應該特別重視，內容越少意味著我們不瞭解的越多，遇到的問題也就越多，越靈活。
因此，在平時基礎的學習上，更要踏踏實實，並且還要在學習的過程當中善於歸納總結，尋找規律，類似問題可以觸類旁通。本章教材具有以下幾個特點：
1、重視實驗教學，通過較多的簡單易行、現象明顯的實驗，給學生以大量的感性認識，並通過對實驗現象的分析和比較，引導學生得出結論激發學生學習化學的興趣。
2、重視化學史的教育，本章編入兩個化學史閱讀材料：侯氏制鹼法和金屬鉀的發現。較為詳細地介紹了侯氏制鹼法和金屬鉀的發現歷史，對學生進行科學態度和愛國主義等教育。
3、重視科學方法的訓練，教材中較多地使用科學方法模式。即通過實驗和觀察，並將現象與資料等資料加以分析，找出規律性的知識，並根據這些規律性的知識，進一步對一些物質的性質作出推論和**，經過論證後可將其中的正確部分為理論。這樣，有利與培養學生的思維能力和自學能力，便於後面章節的學習。
筆者從這幾年的教學中總結得出：學生感覺難主要是缺少科學方法模式的訓練，對實驗現象不夠重視，不善於分析現象，對一些重點知識，不善於在理解的基礎上強化記憶。如何突破這些難點學好這一章呢？
筆者認為，學習這一章和學習其他任何元素化合物章節一樣，都應該抓好三方面，即抓好典型元素的學習，抓好該族元素的遞變規律，抓好一些特殊性質。
（一）所謂的典型元素，鹼金屬中最常見、最典型的就是鈉了，因此，學好鈉及其化合物就猶為重要。一般來說，學習單質主要從物理性質、化學性質、用途和存在等方面來學。鈉的物理性質瞭解：
鈉是一種銀白色金屬，柔軟，密度比水小，熔點較低（小於100攝氏度）是熱、電的良導體（這一點是金屬的通性）。鈉的化學性質則要掌握：總的一句話，鈉是化學性質非常活潑的一種金屬。
它的活潑性主要體現在以下幾個方面：
（1）與非金屬反應 氧氣、氯氣、硫等。其中，鈉新切開的表面在空氣中很快變暗，就是被氧化，生成了na2o，而鈉在空氣中燃燒則生成na2o2，這兩種情況要注意區別。
（2） 與水反應 要特別注意反應現象及其原因：鈉浮在水面上——密度比水小，熔成金屬小球---反應放熱且熔點較低，小球四處遊動直至消失----反應生成了氣體，反應後的溶液中滴入酚酞變紅——反應生成了鹼。
（3）與酸反應 更劇烈，實質是與酸電離的h+反應。
（4）與鹽溶液反應 應先於水反應，如把一小塊鈉投入cuso4溶液中，鈉先於水反應生成naoh和h2，naoh繼續於cuso4反應生成cu（oh）2沉澱。最後瞭解一下鈉在自然界中的存在情況和用途。鈉的化合物主要兩類：
氧化物，這兩類採用對比的學習方法比較好，na2o 和na2o2，na2co3和nahco3 ，在學生觀察和實驗的基礎上列表比較，使學生能更有效地學習。
（二）同一主族的元素，由於結構上相似（最外層只有一個電子），因此它們性質上也會有所相似，即這一族的元素都是化學性質很活潑的金屬,具有很強的還原性,都能與非金屬、與水、與酸溶液反應，只要抓住這些相似性和遞變性，就可以順利地學好這一族元素。
（三）對於這一族元素的性質遞變規律，我們還應該特別注意一些特殊的性質。 如：密度的遞變中，鉀的密度反而比鈉的低，鋰的密度特別小,只能儲存在石蠟中,化學性質中，鹼金屬單質都可與氧氣反應,但產物各不相同等。
當然，除了這些基本知識要牢牢掌握之外，在學習的過程當中，我們還會遇見一些典型問題，而對於這些典型問題，則要求同學在學習的過程中要善於總結歸納，尋找規律，從而能夠舉一反三，觸類旁通。筆者根據教學過程中，總結出幾個常見問題：物質鑑定，除雜質問題；有關溶液質量分數的計算；有關混合物的計算。
下面,筆者就這幾個問題具體說說。
（1） 物質鑑定，除雜質這是兩個不同問題,解這兩個問題的原則有所不同,其中,物質的鑑定只要反應的現象能夠說明該物質是否存在就可以,至於其他物質是否有反應並不重要,只要它不影響該物質的鑑定。如:檢驗naoh 溶液中是否混有na2co3 ，即co32- 的鑑定，我們知道 co32- 常用ba2+、ca2+、h+ ，用ba2+，ca2+ 比較簡單,而用h+ 則要特別注意,為了能使co32- 與h+ 產生氣泡,必須要加足量的酸,因為naoh 溶液也能與酸反應,如果所加的酸不夠,則不會產生氣泡。
而除雜質問題,則必須只能與雜質反應,不能與主要物質反應,且不能引進新的雜質。同樣,如果是要除去naoh 溶液中混有的na2co3 ，此時就不能用酸,只能用ba2+，ca2+，並且應該用ba(oh)2,ca(oh)2溶液,這樣反應後生成的就是沉澱和naoh,不會引進新的雜質。此外,還有na2co3 溶液中混有 nahco3 ,nahco3 溶液中混有na2co3等這些雜質的鑑定和除雜都有所不同,要注意區別。
（2）有關不同物質溶於足量的水中溶液質量分數的計算，應根據具體情況具體分析，綜合起來，主要有以下幾種情況：①看物質是否會與水反應,若不會反應,如nacl,na2co3,naoh這些物質,就可根據公式:溶質的質量分數來 計算。
若會反應,就要根據化學方程式分析溶質是什麼，質量是多少；若有氣體產生，還要注意最後溶液質量要扣除氣體質量，再由溶質質量分數的公式來計算。如na2o溶於水, na2o+h2o===2naoh溶質是naoh，要算出它的質量，而na 或na2o2 溶於水中2na+2h2o===2naoh+h2↑ , 2na2o2+2h2o===4naoh+o2↑，除了要計算naoh的質量之外，還要把生成的氣體質量算出，才可以加以計算。②如果是含有結晶水的化合物完全溶於水中，要把結晶水合物的質量換算成無水物的質量，然後再計算。
如na2co3·10h2o溶於水中, 因結晶水變為溶劑,所得溶於的溶質為na2co3，所以應先算出na2co3的質量再計算。
（3）有關混合物的計算，關鍵要掌握幾種常見的解題方法。如設未知數法、差量法、守恆法就是這一章中較常用到的幾種方法。
例1:把nahco3,na2co3·10h2o的混合物13.12g溶於水,配成200ml溶液,測知na+的濃度為0.
50mol·l-1。若將同質量的該混合物加熱至質量不變,則質量減少多少?
分析:這一題是典型的兩種物質混合,並知道兩個條件的問題,只要設兩個未知數就可以求解,當然這題如根據鈉原子守恆則更簡單。因加熱後只有na2co3, na+的物質的量與原來相同,即200ml0.
50mol·l-1(0.1 mol),所以na2co3的物質的量為0.05 mol,即5.
3g,從而知道減少了7.82 g。
當然,在這一章計算中,差量法用的是較廣泛的,主要有nahco3加熱分解的質量變化(h2o和co2質量都少了), na2o2與h2o和co2反應時的質量差,氣體體積差。對此,只要根據題目的意思,分析好前後的變化。
例2:將agco2、o2的混合氣體通入足量的na2o2的乾燥管,充分反應後,乾燥管的總質量增加0.56ag。求原混合氣體中co2的質量分數。
分析：這一題的關鍵就是分析乾燥管前後質量變化的原因, co2通入使na2o2變成了na2co3引起了質量變化。解題如下:
解:設混合氣體中co2的質量為xg
2na2o2+ 2co2=== 2na2co3+ o2↑ △m
156 88 212 56
xg 0.56ag
解得 x=0.88ag
∴ 混合氣體中co2的質量分數為88%
這裡只是舉兩個簡單例子說明,還有更多的題型是要靠同學在平時的學習中多歸納、總結而熟練掌握的。
總之,要學好這一章,一定要在學好鈉、鈉的化合物等物質性質的基礎上加強科學模式的訓練,特別是一些典型問題,更應該進行專題的訓練,這樣,才可以應對自如。
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高一化學金屬的性質
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