1樓：小斑馬
一、化學實驗安全
1、（1）做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，並注意對尾氣進行適當處理（吸收或點燃等）。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。
（2）燙傷宜找醫生處理。
（3）濃酸撒在實驗臺上，先用na2co3 （或nahco3）中和，後用水衝擦乾淨。濃酸沾在**上，宜先用幹抹布拭去，再用水衝淨。濃酸濺在眼中應先用稀nahco3溶液淋洗，然後請醫生處理。
（4）濃鹼撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然後用水衝擦乾淨。濃鹼沾在**上，宜先用大量水沖洗，再塗上硼酸溶液。濃鹼濺在眼中，用水洗淨後再用硼酸溶液淋洗。
（5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。
（6）酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用溼抹布撲蓋。
二．混合物的分離和提純
分離和提純的方法及舉例
過濾 用於固液混合的分離 一貼、二低、三靠 如粗鹽的提純
蒸餾 提純或分離沸點不同的液體混合物 防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向 如石油的蒸餾
萃取 利用溶質在互不相溶的溶劑裡的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法 選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質的溶解度要遠大於原溶劑 用四氯化碳萃取溴水裡的溴、碘
分液 分離互不相溶的液體 開啟上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內外空氣相通。開啟活塞，使下層液體慢慢流出，及時關閉活塞，上層液體由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水裡的溴、碘後再分液
蒸發和結晶 用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物 加熱蒸發皿使溶液蒸發時，要用玻璃棒不斷攪動溶液；當蒸發皿中出現較多的固體時，即停止加熱 分離nacl和kno3混合物。
第二章：摩爾質量、離子共存、分散系
第三章化學式：na、fe、al
一、鈉及其化合物的性質：
1．鈉在空氣中緩慢氧化：4na+o2==2na2o
2．鈉在空氣中燃燒：2na+o2點燃====na2o2
3．鈉與水反應：2na+2h2o=2naoh+h2↑
現象：①鈉浮在水面上；②熔化為銀白色小球；③在水面上四處遊動；④伴有嗞嗞響聲；⑤滴有酚酞的水變紅色。
4．過氧化鈉與水反應：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑
5．過氧化鈉與二氧化碳反應：2na2o2+2co2=2na2co3+o2
6．碳酸氫鈉受熱分解：2nahco3△==na2co3+h2o+co2↑
7．氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應：naoh+nahco3=na2co3+h2o
8．在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：na2co3+co2+h2o=2nahco3
二、鐵及其化合物性質
1．fe2+及fe3+離子的檢驗：
①fe2+的檢驗：（淺綠色溶液）
a)加氫氧化鈉溶液，產生白色沉澱，繼而變灰綠色，最後變紅褐色。
b)加kscn溶液，不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯紅色。
②fe3+的檢驗：（黃色溶液）
a)加氫氧化鈉溶液，產生紅褐色沉澱。
b)加kscn溶液，溶液顯紅色。
2．主要反應的化學方程式：
①鐵與鹽酸的反應：fe+2hcl=fecl2+h2↑
②鐵與硫酸銅反應（溼法鍊銅）：fe+cuso4=feso4+cu
③在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：（除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質）3fecl2+cl2=2fecl3
④氫氧化亞鐵在空氣中變質：4fe（oh）2+o2+2h2o=4fe（oh）3
⑤在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2fecl3+fe=3fecl2
⑥銅與氯化鐵反應（用氯化鐵腐蝕銅電路板）：2fecl3+cu=2fecl2+cucl2
⑦少量鋅與氯化鐵反應：zn+2fecl3=2fecl2+zncl2
⑧足量鋅與氯化鐵反應：3zn+2fecl3=2fe+3zncl2
三、鋁及其化合物的性質
1．鋁與鹽酸的反應：2al+6hcl=2alcl3+3h2↑
2．鋁與強鹼的反應：2al+2naoh+6h2o=2na[al（oh）4]+3h2↑
3．鋁在空氣中氧化：4al+3o2==2al2o3
4．氧化鋁與酸反應：al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o
5．氧化鋁與強鹼反應：al2o3+2naoh+3h2o=2na[al（oh）4]
6．氫氧化鋁與強酸反應：al（oh）3+3hcl=alcl3+3h2o
7．氫氧化鋁與強鹼反應：al（oh）3+naoh=na[al（oh）4]
8．實驗室製取氫氧化鋁沉澱：al3++3nh3•h2o=al（oh）3↓+3nh4+
第四章：
主要是1、矽、二氧化矽、矽酸鹽、
順便記下他們的應用（很重要）選擇題應該會出
2、一氧化氮和二氧化氮的轉換
n2+o2==高溫、放電==2no
no在空氣中被氧化:2no+o2=2no2
no2與水:3no2+h20=2hno3+no
「雷雨發莊稼」就是上面的原理：最後形成的硝酸容易和土壤中的k+、ca2等結合成為肥料。
no性質：無色無味氣體、不溶於水
no2性質：棕紅色氣體、易溶於水
3、氨氣
性質：極易溶與水（重點）、刺激性氣味
nh3+h20=nh3·h20（弱鹼）
氨水：nh3·h20、h20、nh3
氨水加熱分解：nh3·h20+nh3+h20
銨鹽性質：受熱易分解
4、濃硫酸和硝酸
①強氧化性 ②fe、al 鈍化 生成緻密氧化膜（所以可以用fe、al容器裝冷濃硫酸和硝酸）
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