1樓：春天裡的肥蟲蟲
1、由題知：和h2so4反應的fe的質量是8.4g。即m（fe）=8.4g
n（fe）=8.4/56=0.15mol
fe - 2e=fe2+
1 2
0.15 n（e） n（e）=2*0.15=0.3mol
2、2h+ + 2e =h2
2 1
0.3 n（h2） n（h2）=0.3/2=0.15mol
v=n（h2）vm=0.15*22.4=3.36l
3、2h+ + 2e =h2
2 2
n（h+） 0.3
n（h+）=0.3mol n（h2so4）=0.3/2=0.15mol
c（h2so4）=0.15mol/50ml=0.15mol/0.05l=3mol/l
注意，電子寫法和書本一致；計算過程中最好帶上單位；半反應方式中，氫氣要有氣體符號。
2樓：匿名使用者
質量相等的純鐵片和銅片用導線相連浸入50ml稀硫酸中組成原電池，當硫酸完全消耗時，銅片上共收集v 升（l）（標準狀況下）h2（氫氣），將電極取出，用蒸餾水洗滌，乾燥後稱得銅片比純鐵片重8.4g。則：
1.該過程中通過導線的電子的物質的量為多少？
cu質量不變，所以fe消耗了8.4g
fe + h2so4 == feso4 + h2 轉移電子
56g 1mol 22.4l 2mol
8.4g x v y
解得 x=0.15 mol ，v=3.36l, y=0.3mol
50ml=0.050l
c(h2so4)= 0.15 mol/0.050l=3.0mol/l
答：1.該過程中通過導線的電子的物質的量為0.3mol
2.v的值3.36
3.原硫酸溶液中的溶質的物質的量濃度為3.0mol/l
3樓：匿名使用者
1.乾燥後稱得銅片比純鐵片重8.4g,所以反應的鐵片質量是8.4g因為鐵反應後是+2價，所以每molfe放出的電子是2mol。
所以過程中通過導線的電子的物質的量是8.4/56*2=0.3mol。
2.fe+h2so4=feso4+h2
所以產生的氫氣的物質的量是8.4/56=0.15molv=0.15*22.4=3.36l
3.消耗硫酸的物質的量=8.4/56=0.15mol溶質的物質的量濃度=0.15/0.05=3mol/l
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