1樓：
你好，我是一名高二的學生，我高一的化學學得挺好的。 其實那很簡單的。 我覺得你應該理解那幾條公式的各個字母代表什麼，舉個例吧，n=m/m，n為物質的量，簡單來說就是有多少顆粒子，而國際上規定1mol物質都含6.
02*10 的23次方個該物質的微粒，也就是說如果有6.02*10的23次方個氯化鈉分子，我們就說有1molnacl。 而m為質量，就是表示有多少克，這個比較簡單，你應該懂得。
m就是摩爾質量，所謂摩爾質量，你可以這麼理解，就是說「多少克每摩爾」，舉個例，nacl的摩爾質量為58.5g/mol，這個是說如果有1molnacl，（即剛才說的有6.02*10的23次方個氯化鈉分子），既然有物質就應該有質量，那這1molnacl的質量就是58.
5g。 這就是摩爾質量，而摩爾質量的數值是等於該物質的相對分子質量，所以做題摩爾質量是作為已知條件的。 現在我們做道題吧，如果有117gnacl，那麼它的物質的量是多少呢?
因為每58.5gnacl就是1mol，（這就是氯化鈉的摩爾質量的意思）所以117g，也就是有2個58.5，那麼就是2mol了。
那我們現在再看看公式：n=m/m， 現在m為117g，m為58.5g/mol，那麼117/58.
5就是等於2，單位為mol。所以就是2mol。
通過理解公式上的每個字母的意思，再來看公式，你就能從本質上理解，其他的那幾個公式也是那樣的。好好地學好這個知識吧，這很重要的。 就是這樣，理解了嗎？
2樓：匿名使用者
n/n= n=cv=m/m=v/vm
n代表實際粒子數目 n代表物質的量 c代表溶液濃度 v代表溶液體積 m代表質量 m代表摩爾質量 v代表氣體體積 vm代表摩爾體積
3樓：手機使用者
物質的量，n
國際七大物理量之一，
單位：mol,
求化學高一必修一關於摩爾方面的所有計算公式（特別是要變式！！！）急！！
4樓：朋友如蘭
對於氣態物質：由阿伏伽德羅定律，可知
同溫度同容積時：p1/p2（壓強比)=n1/n2 （物質的量之比）同溫同壓：p1/p2(密度比）=m1/m2( 摩爾質量之比）同溫同壓：
同體積的氣體 m1/m2= m1/m2(質量比等於摩爾質量之比），
同溫同壓，同質量的氣體：v1/v2=m2/m1(體積比等於摩爾質量反比）
對於氣體：m=22.4x該氣體在標況下的密度（標況下）（m為氣體的摩爾質量）
5樓：聖戰天使的後代
（1）物質的量濃度就是單位體積內物質的摩爾數，公式：c=n/v,單位：mol/l
（2）氣體摩爾體積就是1摩爾氣體在標準狀況下的體積（標準狀況的定義：溫度為0攝氏度，一個標準大氣壓）。所有氣體在標準狀況下的氣體摩爾體積均為22.4l/mol。
（3）摩爾質量即1摩爾物質的質量，在數值上等於其相對分子質量，例如：o2的摩爾質量為32g/mol。
1．物質的量是國際單位制中七個基本物理量之一
用物質的量可以衡量組成該物質的基本單元（即微觀粒子群）的數目的多少，符號n，單位摩爾（mol），即一個微觀粒子群為1mol。如果該物質含有2個微觀粒子群，那麼該物質的物質的量為2mol。對於物質的量，它只是把計量微觀粒子的單位做了一下改變，即將「個」換成「群或堆」。
看一定質量的物質中有幾群或幾堆微觀粒子，當然群或堆的大小應該固定。現實生活中也有同樣的例子，啤酒可以論「瓶」，也可以論「打」，一打就是12瓶，這裡的打就類似於上面的微觀粒子群或微觀粒子堆。
2．摩爾是物質的量的單位
摩爾是國際單位制中七個基本單位之一，它的符號是mol。「物質的量」是以摩爾為單位來計量物質所含結構微粒數的物理量。
使用摩爾這個單位要注意：
①.量度物件是構成物質的基本微粒（如分子、原子、離子、質子、中子、電子等）或它們的特定組合。如1molcacl2可以說含1molca2+，2molcl-或3mol陰陽離子，或含54mol質子，54mol電子。
摩爾不能量度巨集觀物質，如「中國有多少摩人」的說法是錯誤的。
②.使用摩爾時必須指明物質微粒的種類。如「1mol氫」的說法就不對，因氫是元素名稱，而氫元素可以是氫原子（h）也可以是氫離子（h+）或氫分子（h2），不知所指。
種類可用漢字名稱或其對應的符號、化學式等表示：如1molh表示1mol氫原子， 1molh2表示1mol氫分子（或氫氣），1molh+表示1mol氫離子。
③.多少摩爾物質指的是多少摩爾組成該物質的基本微粒。如1mol磷酸表示1mol磷酸分子。
3．阿伏加德羅常數是建立在物質的量與微粒個數之間的計數標準，作為物質的量（即組成物質的基本單元或微粒群）的標準，阿伏加德羅常數自身是以0.012kg（即12克）碳-12原子的數目為標準的，即1摩任何物質的指定微粒所含的指定微粒數目都是阿伏加德羅常數個，也就是12克碳-12原子的數目。經過科學測定，阿伏加德羅常數的近似值一般取6.
02×1023，單位是mol-1，用符號na表示。微粒個數（n）與物質的量（n）換算關係為：
n＝n/na
4．摩爾質量（m）：
摩爾質量是一個由質量和物質的量匯出的物理量，將質量和物質的量聯絡起來，不同於單一的質量和物質的量。摩爾質量指的是單位物質的量的物質所具有的質量，因此可得出如下計算公式：
n＝m/m
由此式可知摩爾質量單位為克/摩（g/mol）。根據公式，知道任兩個量，就可求出第三個量。當然對這個公式的記憶，應記清每一個概念或物理量的單位，再由單位理解記憶它們之間的換算關係，而不應死記硬背。
（1）物質的量濃度就是單位體積內物質的摩爾數，公式：c=n/v,單位：mol/l
（2）氣體摩爾體積就是1摩爾氣體在標準狀況下的體積（標準狀況的定義：溫度為0攝氏度，一個標準大氣壓）。所有氣體在標準狀況下的氣體摩爾體積均為22.4l/mol。
（3）摩爾質量即1摩爾物質的質量，在數值上等於其相對分子質量，例如：o2的摩爾質量為32g/mol。
1．物質的量是國際單位制中七個基本物理量之一
用物質的量可以衡量組成該物質的基本單元（即微觀粒子群）的數目的多少，符號n，單位摩爾（mol），即一個微觀粒子群為1mol。如果該物質含有2個微觀粒子群，那麼該物質的物質的量為2mol。對於物質的量，它只是把計量微觀粒子的單位做了一下改變，即將「個」換成「群或堆」。
看一定質量的物質中有幾群或幾堆微觀粒子，當然群或堆的大小應該固定。現實生活中也有同樣的例子，啤酒可以論「瓶」，也可以論「打」，一打就是12瓶，這裡的打就類似於上面的微觀粒子群或微觀粒子堆。
2．摩爾是物質的量的單位
摩爾是國際單位制中七個基本單位之一，它的符號是mol。「物質的量」是以摩爾為單位來計量物質所含結構微粒數的物理量。
使用摩爾這個單位要注意：
①.量度物件是構成物質的基本微粒（如分子、原子、離子、質子、中子、電子等）或它們的特定組合。如1molcacl2可以說含1molca2+，2molcl-或3mol陰陽離子，或含54mol質子，54mol電子。
摩爾不能量度巨集觀物質，如「中國有多少摩人」的說法是錯誤的。
②.使用摩爾時必須指明物質微粒的種類。如「1mol氫」的說法就不對，因氫是元素名稱，而氫元素可以是氫原子（h）也可以是氫離子（h+）或氫分子（h2），不知所指。
種類可用漢字名稱或其對應的符號、化學式等表示：如1molh表示1mol氫原子， 1molh2表示1mol氫分子（或氫氣），1molh+表示1mol氫離子。
③.多少摩爾物質指的是多少摩爾組成該物質的基本微粒。如1mol磷酸表示1mol磷酸分子。
3．阿伏加德羅常數是建立在物質的量與微粒個數之間的計數標準，作為物質的量（即組成物質的基本單元或微粒群）的標準，阿伏加德羅常數自身是以0.012kg（即12克）碳-12原子的數目為標準的，即1摩任何物質的指定微粒所含的指定微粒數目都是阿伏加德羅常數個，也就是12克碳-12原子的數目。經過科學測定，阿伏加德羅常數的近似值一般取6.
02×1023，單位是mol-1，用符號na表示。微粒個數（n）與物質的量（n）換算關係為：
n＝n/na
4．摩爾質量（m）：
摩爾質量是一個由質量和物質的量匯出的物理量，將質量和物質的量聯絡起來，不同於單一的質量和物質的量。摩爾質量指的是單位物質的量的物質所具有的質量，因此可得出如下計算公式：
n＝m/m
由此式可知摩爾質量單位為克/摩（g/mol）。根據公式，知道任兩個量，就可求出第三個量。當然對這個公式的記憶，應記清每一個概念或物理量的單位，再由單位理解記憶它們之間的換算關係，而不應死記硬背。
（1）物質的量濃度就是單位體積內物質的摩爾數，公式：c=n/v,單位：mol/l
（2）氣體摩爾體積就是1摩爾氣體在標準狀況下的體積（標準狀況的定義：溫度為0攝氏度，一個標準大氣壓）。所有氣體在標準狀況下的氣體摩爾體積均為22.4l/mol。
（3）摩爾質量即1摩爾物質的質量，在數值上等於其相對分子質量，例如：o2的摩爾質量為32g/mol。
1．物質的量是國際單位制中七個基本物理量之一
用物質的量可以衡量組成該物質的基本單元（即微觀粒子群）的數目的多少，符號n，單位摩爾（mol），即一個微觀粒子群為1mol。如果該物質含有2個微觀粒子群，那麼該物質的物質的量為2mol。對於物質的量，它只是把計量微觀粒子的單位做了一下改變，即將「個」換成「群或堆」。
看一定質量的物質中有幾群或幾堆微觀粒子，當然群或堆的大小應該固定。現實生活中也有同樣的例子，啤酒可以論「瓶」，也可以論「打」，一打就是12瓶，這裡的打就類似於上面的微觀粒子群或微觀粒子堆。
2．摩爾是物質的量的單位
摩爾是國際單位制中七個基本單位之一，它的符號是mol。「物質的量」是以摩爾為單位來計量物質所含結構微粒數的物理量。
使用摩爾這個單位要注意：
①.量度物件是構成物質的基本微粒（如分子、原子、離子、質子、中子、電子等）或它們的特定組合。如1molcacl2可以說含1molca2+，2molcl-或3mol陰陽離子，或含54mol質子，54mol電子。
摩爾不能量度巨集觀物質，如「中國有多少摩人」的說法是錯誤的。
②.使用摩爾時必須指明物質微粒的種類。如「1mol氫」的說法就不對，因氫是元素名稱，而氫元素可以是氫原子（h）也可以是氫離子（h+）或氫分子（h2），不知所指。
種類可用漢字名稱或其對應的符號、化學式等表示：如1molh表示1mol氫原子， 1molh2表示1mol氫分子（或氫氣），1molh+表示1mol氫離子。
③.多少摩爾物質指的是多少摩爾組成該物質的基本微粒。如1mol磷酸表示1mol磷酸分子。
3．阿伏加德羅常數是建立在物質的量與微粒個數之間的計數標準，作為物質的量（即組成物質的基本單元或微粒群）的標準，阿伏加德羅常數自身是以0.012kg（即12克）碳-12原子的數目為標準的，即1摩任何物質的指定微粒所含的指定微粒數目都是阿伏加德羅常數個，也就是12克碳-12原子的數目。經過科學測定，阿伏加德羅常數的近似值一般取6.
02×1023，單位是mol-1，用符號na表示。微粒個數（n）與物質的量（n）換算關係為：
n＝n/na
4．摩爾質量（m）：
摩爾質量是一個由質量和物質的量匯出的物理量，將質量和物質的量聯絡起來，不同於單一的質量和物質的量。摩爾質量指的是單位物質的量的物質所具有的質量，因此可得出如下計算公式：
n＝m/m
由此式可知摩爾質量單位為克/摩（g/mol）。根據公式，知道任兩個量，就可求出第三個量。當然對這個公式的記憶，應記清每一個概念或物理量的單位，再由單位理解記憶它們之間的換算關係，而不應死記硬背。
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