1樓：環曼華布昭
第一：同主族元素從上到下單質與水或酸反應越來越劇烈，這個金屬元素主族適用。
而氟與水反應劇烈是因為氟的氧化性比氧的強（f在o後面），可以直接把o置換出來。還有氟的結構，它是隻有2層電子層的，因為要達到8電子的穩定結構就必須要獲得一個電子（或者共用一對電子對），因為它不可能失去7個電子達到2電子的穩定結構～～，且氟的原子序數大於氧，吸引電子的能力比氧的強，就置換出氧了～～
而氯和溴都是在第
三、第四周期的。。。。在氧的後面，所以不劇烈。。。。
第二：金屬單質與水反應的劇烈程度主要看還原性，還原行越強，跟水反應的時候就越劇烈。
而非金屬單質與水反應一般都不劇烈。。。。當然氟除外（這個太特殊了，當年我特地問老師，才告訴我原因的～～）
2樓：烏倫茹丁
1.同主族元素從上到下電子層數增多，核外最外層電子越容易失去，元素金屬性越強，非金屬性逐漸減弱。因為f的非金屬性最強啊，很容易就得到一個電子的。
2。我認為應該是取決於還原性的，也就是從水中置換出氫的能力。不要被f干擾，f比較特殊。
3樓：赧玉巧餘丁
你好！反應劇烈看活潑性
本質就是得失電子難度
金屬越往下越容易失電子
電子層數多
最外層遠離原子核
容易失去電子
比如k比na活潑
非金屬越往下越不活潑
因為越往下原子半徑越大
吸引電子能力越弱
所以f比cl活潑
反應到單質就是f2比cl2容易與水反應
與水反應氧化還原性都可以看
只要其中一個特別突出
就容易反應
如有疑問，請追問。
4樓：龍秀榮賴詩
氟的氧化性要強於水，能置換出水裡的氧氣。
5樓：隋增嶽雀子
同主族元素從上到下單質與水或酸反應越來越劇烈說的是鹼金屬元素（包括鋰，鈉
，鉀，銣，銫，鍅）
屬於金屬元素，而氟
，氯，溴，碘
，砈，是鹵族元素屬於非金屬元素，金屬元素還原性強與非金屬元素，金屬元素的氧化性弱於非金屬元素。在鹼金屬中隨著電子層數的增加還原性越來越強，因此他們與水的反應越來越劇烈。在
鹵族元素中隨著電子層數的增加氧化性越來越強但還原性越來越弱，所以氟與水反應比同主族的氯和溴等都要劇烈。
當然上面已經說明白了單質與水反應的劇烈與否取決於還原性
在原子序數1-18號的元素中：（1）與水反應最劇烈的金屬是______．（2）與水反應最劇烈的非金屬單質是____
6樓：撒旦
（1）同週期隨原子序數增大金屬性減弱、同主族自上而下金屬性增強，故na的金屬性最強，與水反應最劇烈，故答案為：na；
（2）同週期隨原子序數增大非金屬性增強、同主族自上而下非金屬性減弱，故f元素非金屬性最強，f2與水反應最劇烈，故答案為：f2；
（3）週期表中氫原子半徑最小，故答案為：h；
（4）中學中只有n元素的氫化物nh3的溶液呈鹼性，故答案為：n；
（5）f元素的非金屬性最強，其氫化物hf最穩定，故答案為：hf；
（6）cl元素的最**氧化物對應水化物hclo4的酸性最強，故答案為：cl；
（7）常見電子數為10的化合物分子有：ch4、nh3、h2o、hf，故答案為：ch4；nh3；h2o；hf．
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