1樓：匿名使用者
①先假設是完全反應，即只生成na2co3,通過計算不對。
②再假設naoh過量，即部分naoh與全部小蘇打反應，生成na2co3，還有剩餘的naoh，生成水為1.8g，可以計算出小蘇打為8.4g，與其反應的naoh為4g，再計算一番可知原混合物中naoh為10g，小蘇打為8.
4g，正好為18.4g，正確！
所以原混合物中naoh的質量分數為54.3%.
不長膘的pig,你錯了，你忘了naoh還沒反應完！！！
2樓：不長膘的
碳酸鹽和酸反應才需要考慮順序。
naoh和nahco3減少的質量是水，少的1.8克是生成了水naoh + nahco3 = na2co3 + h2o要生成1.8克水需要4克naoh，所以質量分數是（4/18.
4）*100%=21.7%
3樓：匿名使用者
支援sonwendi，再說一句，這裡面有順序的問題，是nahco3先和naoh反應，還是nahco3自己受熱分解，是nahco3先和naoh反應
sonwen受di算的對就不重複了
nahco3熱分解，產生的co2再和naoh反應，把這2個反應的方程式加和，所得的就是naoh+nahco3=na2co3+h2o，所以可以看成是naoh和nahco3反應，
即使nahco3熱分解，產生的co2再和naoh反應，有naoh存在的情況下也是naoh+nahco3=na2co3+h2o
說的很羅嗦，不知道你看明白了嗎
4樓：
似乎考慮的不是反應順序
應該是最終產物
太久沒看了忘光了
高一化學反應
根據化學方程式 2na 2h2o 2naoh h2 46 2 xg 0.2g 可算得na的質量是4.6g。那麼被氧化的na的質量是10.8 4.6 6.2g 4na o2 2na2o 92 124yg 6.2g解得y 4.6g 被氧化的na的質量是4.6g 0.2gh2為0.1molh2，需要0.2...
高一化學氧化還原反應問題一
這個答案是不是錯了 錳的化合價都降低了啊，一份高錳酸鉀 mn 7價 得一個電子，降為mn 6價的錳酸鉀，另一份得三個電子，降為 4價的二氧化錳。而化合價升高的是氧啊 兩個 2價的氧升高為0價的單質氧，失四個電子。電荷是平衡的 答案錯了 在分析中氧化還原反應可以分解成單個的獨立反應，最後按物質實際形式...
化學反應先後順序，關於化學反應的先後順序化學反應有先後順序嗎
一 化合物之間反應的先後順序問題 酸 鹼 鹽幾種物質混合時，酸與鹽之間或鹼與鹽之間都能發生反應，應注意 1 如果它們之間有氧化還原反應，先考慮氧化還原反應，後考慮複分解反應 2 複分解反應，先考慮酸鹼中和反應，後考慮酸與鹽之間或鹼與鹽之間的反應 3 能發生多個同類反應的，生成物電解度越弱的或沉澱物溶...