1樓：
1.在此狀態下能導電的是（ ）答案是cd,為什麼c可以因為矽單質是半導體，也可以導電，這是它自身的物理性質2.熔化時不需要破壞共價鍵的是（ ）答案是b,我認為a，e也是啊
a中沒有共價鍵，全是離子鍵，e溶化是物理變化，冰變成水。
2。某元素r的氣態氫化物的化學式為rh3,在其最**氧化物中r的質量分數為43.66%,求r的原子質量。
設r的原子質量為a，
因為r的氣態氫化物的化學式為rh3
所以r的最低負價為-3，所以r得最高正價為+5價所以其最**氧化物就是r2o5,r的質量分數為43.66%,所以（2a）/（2a+16×5）=43.66%即可算出r的原子質量。
2樓：
[i]（1）c：si屬於半導體，純的晶體矽可以導電。注：石墨的結構=〉導電 金剛石=〉絕緣
d：自由電子。不用解釋吧
（2）含有共價鍵的只有na+[o-h]- h-o-h. 排除acd[離子晶體、原子晶體] naoh熔化是離子間斷裂，形成可以自由移動的陰陽離子故選b
[ii]
設mr(r)=r 根據化學式推斷r可能是-3價[如nh3]或+3價[如bh3]
則最**態氧化物可能為r2o5 (r是va族),r2o3（r是iiia族）
w1=2r/(2r+5*16)*100%=43.66% => w1=30.99 => r是p磷
w2=2r/(2r+3*16)*100%=43.66% => w2=18.60 => 不符合條件
綜上r的原子量為30.99
3樓：百小度
(1)因為矽單質是重要的半導體，電腦cpu用的就是它，在一定條件下可以導電
(2)因為元素r的氣態氫化物的化學式為rh3，所以其為氮族元素，常見的有ph3，
nh3，其最**氧化物分子式為r2o5,設r的原子質量為x,即（2x）/（2x+16×5）
=43.66%。解得x=31.r即為磷
補充：cacl2中只有離子鍵，無共價鍵，熔化時僅有離子鍵能斷裂，而共價鍵無法斷裂。
4樓：百小度
既然只有離子鍵又怎麼會破壞共價鍵？ cacl2中只有離子鍵 而 naoh中有離子鍵和共價鍵。。。
5樓：匿名使用者
補充下融化冰，斷的是氫鍵，不是共價鍵
高一化學問題，一個高一化學問題
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