1樓：蓅著淚説芣痛
用甲、乙裝置來測定氫氣的體積時，為確保測量的準確性，可採取的措施是:②③，理由：仰視會使讀數偏小，所以不可仰視讀數；甲、乙中水面相平時兩容器內壓強相同，不會造成誤差
不可採取的措施是①，理由：熱的錐形瓶會使氣體膨脹造成測量結果偏大，所以必須等到錐形瓶的液體冷卻到室溫；
2樓：伯楓雙秋芸
跟據它們和氫氣的反應條件來判斷。f和h常溫下都**,氫和砈加熱,加壓強都不反應
3樓：
是遞減的，資料很多都有問題的...
4樓：甘情譚平婉
是遞增啊。
氧化性越強證明越活潑。
氟氯溴碘砈活潑性靠前的越強。
5樓：賈喬於夢秋
肯定遞減，教科書也會出錯。
6樓：郯北鮮于悅宜
強鹵素置弱鹵素。
由強到弱順序是f,cl,br,i。
基本可以和金屬的置換類比：強置弱。
2nabr+cl2=2nacl+br2
2nai+cl2=2nacl+i2
2nai+br2=2nabr+i2
f2太活潑，不可參加水溶液裡的鹵素置換根據強鹵素置弱鹵素氧化性從高到低氟氯溴碘，前者置換後者，應該是資料上面寫錯了呵呵確實是這樣有時候要相信你自己
7樓：blair騎士
可以：2(應該使兩端液體在管口壓強相同，這樣才能保證多的水是氣體體積)
3（仰視會使度數偏小）
不可以：1（生成氣體溫度較高體積會變大，影響精確性）
8樓：十月汀蘭
單看答案，序號1是肯定不對的，反應時的熱量變化引起氣體體積的變化較大，不可忽略。序號3則是化學實驗操作中的重點注意事項，讀數時視線要與液麵凹陷處齊平（水銀除外）。序號2則錯把甲乙兩個裝置當成連通器。
9樓：匿名使用者
3123不可仰視
1錐形瓶溫度影響氫氣體積，不等冷卻室溫，就要測量氫氣溫度，查詢此溫度下氫氣密度或空氣摩爾體積，不可取
2兩水面不會相平
10樓：愚星雷璞玉
你看看是不是說離子？如果說的是單質，那資料百分百錯了==
一個高一化學問題！！！！！
11樓：科學見習生
矽酸鈉（na2sio3），可溶於水，是最簡單的矽酸鹽，其水溶液俗稱水玻璃，是製備矽膠和木材防火劑的原料，也可用作肥皂的填料，建築和紙張的黏合劑。
但是，需要明確的是，na2sio3溶液並不是像膠水一樣，本身具有黏性。如果使用玻璃塞的話，倒完試劑，塞上瓶塞後，其試劑瓶口又會殘留少量的na2sio3溶液，很容易與空氣中的co2反應：na2sio3 + co2 + h2o === na2co3 + h2sio3（矽酸）。
生成的矽酸溶解度較小，溶於少量水形成膠凍狀的矽酸凝膠；水分蒸發後，矽酸幹凝膠（矽膠）就起到膠水的作用，將玻璃塞和玻璃瓶黏合到一起了，試劑瓶就會再也打不開的。
但是，如果換用橡皮塞，粘合效果就沒有那麼明顯；因為矽酸和玻璃（主要由二氧化矽和矽酸鹽組成）是比較類似的物質，更容易粘合。因此nasio3溶液必須貯存在具有橡皮塞的玻璃劑瓶中。
這個問題我也曾經不明白，請教過化學老師，以上是我的理解，希望滿意。
12樓：丁悌印堂
是的，從物質的量的定義看出，物質的物質的量等於該物質的質量除以該物質的相對分子質量
13樓：錢青顏嘉言
一種元素的相對原子質量是以12c質量的1/12作為標準，其他元素的原子質量跟它相比較後所得到的。我們又知道1mol12c的質量為0.012kg，即0.
012kg是6.02×1023個12c的質量。利用1mol任何粒子集體中都含有相同數目的粒子這個關係，我們就可以推知1mol任何粒子的質量
14樓：羊合滕峻
因為科學家是這麼規定的
15樓：隆布營凡桃
在烯烴的命名中，雙鍵的數量是兩個的一般稱為某二烯，（某是指主碳數，二就是雙鍵個數）這個就是二烯，題目中的確實該叫叫己二烯，不是二己烯。二己烯是主鏈碳有兩個，還有六個雙鍵的意思。很明顯也不符合實際。
16樓：
應該是na2sio3才對，就是因為na2sio3具有黏性。
17樓：柏納樸靜楓
先列關係式。反應前後cr的量不變，得cr2o7^2-的物質的量為nx/2
mol,故b答案正確，不選。
然後是轉移電子數。反應前後，化合價發生改變，cr離子得到電子，化合價由+6降為+3，變化了3價，fe離子失去電子，由+2價上升為+3價。整個反應中有nx
mol的cr，則得到的總電子數為3nx
mol，而沉澱物中有2價鐵和3價鐵，但只有3價鐵發生了化學反應而得到的，故只有ny
mol的2價鐵轉化為了3價鐵，則失去電子為ny
mol。因為化學反應前後得失電子相等，則3nx=ny,即3x=y。所以c,d答案都正確，不選。至於「1
molcr2o72-在反應中得6
mol電子",是因為1mol
裡面有2個+6價的cr離子，每個cr離子都會降為+3價，轉移了3個電子，所以就是
6mol啊！
18樓：殷奕錢梓童
這是阿佛加德羅常數的概念：
0℃一個標準大氣壓下
1摩爾任何氣體的體積都是22.4升。
第一題錯誤
顯然少了壓強的條件
也少了氣體的物質的量
更正：當溫度高於0℃
壓強小於或等於101kpa時，何氣體的體積都大於22.4l。
第二題錯誤
少了溫度的條件
更正：當壓強大於101kpa
溫度低於0℃時，1mol任何氣體的體積都小於22.4l。
19樓：吉洋谷沛文
如果說成是二己烯，那麼它應該表示兩個己烯的意思，而本題中的主鏈含有6個碳，如果說成二己烯，則含有12個碳，當然就不對了。而己二烯是表示六個碳的主鏈中有兩個碳碳雙鍵的意思。
20樓：
nasio3俗稱水玻璃，具有粘性，可以粘連玻璃，因此如果用玻璃塞，就會把玻璃塞和瓶口粘死，以致於瓶中試劑無法取用。
21樓：匿名使用者
矽酸鈉俗稱水玻璃，是粘玻璃用的，所以就會把玻璃塞或是膠塞粘住
22樓：杜珂橋秀雋
已二稀說明有2個雙鍵
高一化學問題
23樓：楓00雪
鈍化是bai指固體表面反應
du形成了一層薄膜zhi阻止反應的進一步發dao生，去掉薄膜後反應會繼回
續。例如鋁金答屬在空氣中或者濃流酸中發生氧化反應生成三氧化二鋁薄膜附著在鋁上就會阻止反應。因此許多鋼鐵表面鍍一層鋁來減緩腐蝕速度。
24樓：格萊福機械裝置
純鐵、鋁遇到濃硫酸或濃硝酸時,表面的原子與酸發生反應,產生一層緻密的氧化膜,阻止了內部的專物質屬與濃酸繼續反應,起到保護作用.這就叫鈍化.
鈍化優點
1）與傳統的物理封閉法相比，鈍化處理後具有絕對不增加工件厚度和改變顏色的特點、提高了產品的精密度和附加值，使操作更方便；
2）由於鈍化的過程屬於無反應狀態進行，鈍化劑可反覆新增使用，因此壽命更長、成本更經濟。
3）鈍化促使金屬表面形成的氧分子結構鈍化膜、膜層緻密、效能穩定，並且在空氣中同時具有自行修復作用，因此與傳統的塗防鏽油的方法相比，鈍化形成的鈍化膜更穩定、更具耐蝕性。
在氧化層中大部分的電荷效應是直接或間接地同熱氧化的工藝過程有關的。在800—1250~c的溫度範圍內，用幹氧、溼氧或水汽進行的熱氧化過程有三個持續的階段，首先是環境氣氛中的氧進入到已生成的氧化層中，然後氧通過二氧化矽向內部擴散，當它到達si02-si介面時就同矽發生反應，形成新的二氧化矽。這樣不斷髮生著氧的進入—擴散—反應過程，使靠近介面的矽不斷轉化為二氧化矽，氧化層就以一定的速率向矽片內部生長。
高一化學幾個問題
25樓：高鼕鼕啊
1、因為氣體不能被電離，只有在溶解和被電熔後才能電離，電解質都是混合物
2、不是
3、是，這裡說的硫酸是h2so4,不是混合物 鹽酸也是一樣4、看它能否電離還有電離程度 金屬是電子定向移動5、答案同1
你多看看書上的定義就明白了
26樓：匿名使用者
1.它是氣體，而且是共價鍵
2.要融熔狀態
3.要純的是，溶液就不是了
4.1）電解質的電離程度
2）離子濃度
5.你裡面沒有離子，沒有電離過，怎麼會是電解質呢，除非是閃電
27樓：匿名使用者
1。是 2、離子晶體是 分子晶體中溶於水要電離的是 原子晶體不是
3、不是4、與離子濃度和離子所帶電荷成正比
5、 hcl
28樓：匿名使用者
你高几啊，我怎麼沒學過『電解質』
29樓：匿名使用者
1\是電解質 2、離子晶體是 分子晶體中溶於水要電離的是 原子晶體不是
3、不是電解質 4、與離子濃度和離子所帶電荷成正比
5、氣體為什麼不能是電解質呢他在亂說 hcl就是
幾個高一化學問題。
30樓：古怪
1.你最開始的體積是溶質加溶劑的
2.ag是啥？銀離子？
3.大體思想是算溶質mol在除以v a。濃度不對b。hcl也有體積，所以加入後會使總體積大於1l
c。hcl易揮發d.對了
4.溶液沒有物質的量，溶質才有，濃度與體積無關，物質的量是分子個數，你混合均勻後（假設都溶解了），那麼濃度為2g/ml，所以0.5克溶液裡有1gnacl，均一性指的是濃度密度溫度不變
31樓：蟲蟲當家
圖1中，不是必須的，例如：如銨可以未離子化的金屬陽離子的鹽的nh4cl！中學階段，要記住銨鹽的例外就行了！
補充：事實上，當你繼續學習化學時的陽離子金屬陽離子的許多鹽！
這是有限的無機鹽和有機鹽的金屬（如：乙酸，丁酸鈣，銅，檸檬酸鉀，等）
舉例來說，我們是最熟悉的慶大黴素（抗菌消炎藥），通常稱為：硫酸慶大黴素，硫酸，硫酸慶大黴素和陽離子水的電離，後者是金屬陽離子
有有機胺形成的鹽，如：一甲胺鹽酸鹽，等。
2，實驗驗證乙酸是一種弱的電解液中，在濃乙酸加入到燒杯中，上電，然後再慢慢新增蒸餾水，並不斷攪拌，觀察電流表電流強度。
？現象電流表電流強度先逐漸變大，然後逐漸變小。
？原理一倍稀釋濃電解質溶液的導電能力降低成倍弱電解質濃溶液稀釋
？由於大多數弱電解質尚未電離後，加入少量的水，弱電解質的離子化度的增加，電離的離子的數量的增加其增加的速率是大於稀釋的影響，的導電性增強（表現為電流表的電流強度增加）;成的稀溶液中，雖然增加的離子化程度，稀釋的影響大於數目的離子增加逐漸減弱導電性的影響（表示為電流表電流強度降低）。
乙酸銨鹽是易溶於水的
是強電解質
雖然鹽發生水解，但陰離子和陽離子相當醋酸銨溶液的水解程度保持中立。離子化合物的溶解度，一般都是強電解質，因為雖已解散少，但他們的所有離子溶解的那部分。
對於有機物的醇，醚，醛和等，是共價化合物，非電離的，非電解質。
本發明的化合物被劃分根據是否熔融狀態下或在水溶液中的導電性的電解質和非電解質。
完全電離的強電解質在水溶液中（強酸，強鹼，鹽的絕大多數 - 高中參與所有的強電解質，如果任何異常，將資訊的問題）;部分電離弱電解質（弱酸，弱鹼，水）。
3，弱酸性的二價陰離子除了醋酸醋酸，碳酸h2co3硫酸氫h2s，次氯酸高氯酸。
強電解質，只要它是可以為在水中的陰離子和陽離子的強電解質，因為拆除完全電離。
強電解質：酸，鹼，大部分的鹽（包括不溶或微溶）
4，和少量的硫酸氫鈉反應：
的ba（oh）2 +硫酸氫鈉==硫酸鋇（沉澱物）+氫氧化鈉+ h2o
和足量硫酸氫鈉反應：
的ba（oh）2 +2硫酸氫鈉硫酸鋇（沉澱）+硫酸鈉+2 h2o
氫氧化鋇的物質的量為1摩爾。
視為1摩爾，而少量的硫酸氫鈉，反應只能完全沉澱鋇離子，和殘餘的oh - 離子，因此，所有生成的硫酸鋇，以及氫氧化鈉，使溶液呈鹼性。
當足夠量的硫酸氫鈉，即繼續加至亞硫酸氫鈉的溶液中，只相當於新增到的氫離子和氫氧根離子，使足夠量的硫酸氫鈉，可視為的物質的量為2痣。該溶液完全中和。只是已經完全析出，所以會有沒有沉澱物形成反應。
進一步補充說，然後，沒有任何反應。
高一化學問題，高手解釋啊，高一化學問題
第4週期27號元素鈷3d74s2是正常排布，第五週期45號元素銠4d85s1而不是4d752的原因，一般認為，第5週期過渡元素原子的4d能級和5s能級的軌道能差別較小，導致5s1構型比5s2構型的能量更低！具體資料計算可參照大學化學教材，如 物質結構 或 結構化學基礎 一言難盡！只能簡單說這些，祝你...
高一化學問題
你的問題是因為對書寫電子式的原則沒有弄清楚，我總結了一些常錯點 書寫電子式注意的幾個問題 1 用電子式表示離子化合物的形成過程時要注意的幾點 左邊寫出形成離子化合物所需原子的電子式，右邊寫出生成的離子化合物的電子式，中間用 連線。用電子式表示離子化合物的結構時，簡單的陽離子一般用離子符號表示，而陰離...
高一化學問題
1.在此狀態下能導電的是 答案是cd,為什麼c可以因為矽單質是半導體，也可以導電，這是它自身的物理性質2.熔化時不需要破壞共價鍵的是 答案是b,我認為a，e也是啊 a中沒有共價鍵，全是離子鍵，e溶化是物理變化，冰變成水。2。某元素r的氣態氫化物的化學式為rh3,在其最 氧化物中r的質量分數為43.6...