1樓：匿名使用者
fe3++h2o=fe(oh)3(膠體）+3h+ 飽和的氯化鐵溶液，目的為了促進水解程度，溶液的顏色與濃度有關，濃度高低不同可能導致顏色不同，生成的物質是氫氧化鐵膠體，所以是紅褐色的氫氧化鐵
2樓：飛旒
氯化鐵是離子化合物，在水中鐵離子會和水離解出來的氫氧根發生水解反應形成膠體，水解吸熱煮沸就是為了保證反應進行的程度高，膠體是由許多氫氧化鐵聚合成的，所以顏色加深，呈褐色
3樓：匿名使用者
fe3+可以水解，加熱煮沸可以促進其水解。
fe3+ +h2o*****fe(oh)3(紅褐色) +3h+
fe3+ 是黃色的，其水解生成fe(oh)3，fe(oh)3是紅色
高中化學的問題
4樓：匿名使用者
因為作為呼吸面具需要的氧是持續的一定量的，並非越多越好，最好是與空氣中氧的比例相似。
5樓：華斯戊友菱
偏鋁酸鈉屬強鹼弱酸鹽，水解顯鹼性，故與鹽酸(強酸適量)反應可以生成氫氧化鋁（弱酸），因氫氧化鋁具有弱酸、弱鹼這兩性，所以鹽酸如果過量則生成強酸弱鹼鹽alcl3了。
6樓：
碘化氫是無放射性無氧酸中酸性最強的.氫硫酸是二元弱酸,h2→h++hs-
hs-→h+
+s2-
7樓：委林匡晗昱
2，就是一個甲烷的四個氫原子被不同基團取代了，還是四面體，但是存在對映異構。
8樓：匿名使用者
咯啦咯心咯啦咯做最了
9樓：猶悟由欣美
氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既能與強酸反應生成鹽和水，也能與強鹼反應生成鹽和水。
偏鋁酸鈉屬弱酸鹽，弱酸鹽與強酸反應生成相應的弱酸和強酸鹽。即：偏鋁酸鈉與鹽酸反應會生成氫氧化鋁（視為弱酸）和氯化鈉，naalo2+hcl+h2o=al(oh)3↓+nacl。
若加鹽酸過量，過量的鹽酸會繼續與氫氧化鋁發生反應：al(oh)3 +3hcl = alcl3+3h2o
高一化學的問題
10樓：雲和山的彼端
1，海水裡的東西很多，主要是nacl，既na+和cl-，題目是製取br2，所以題目的簡單說是海水中除了水，還含有na+cl-br-，其他的忽略，是中學的題目，不是真正的工業執行，它們間存在相當的差距，母液等於是提取出相當量的nacl和水以後，剩餘的含有br-的溶液包括水和nacl，2，就是2br-+cl2=br2+2cl-因為母液中br-濃度小，置換出的br2濃度也小，3，實際步驟1產生出的是含有大量水的溴溶液，溴的含量很小，一升溶液含不到幾克溴，溴揮發性強，這樣從這樣低的濃度溴水中提取純溴，用物理方法就是很多次的蒸餾，結合萃取，複雜消耗大量能源，而且產率不高，等於很多溴不能被收集提純，4和5，溫度計b是檢測蒸汽溫度，溫度計a是對熱水浴中的溫度的檢測，a和b的度數是不一樣的，但有線性關係，比如熱水浴保持在80攝氏度左右，那燒瓶口的（既溫度計b）的區域的溫度就是59度左右，6，冷卻水就是常溫，通過冷卻管的溴的溫度只是降了溫但依然高於冷卻水的溫度，溴的揮發性是隨著溫度的升高逐漸增大，於是用冰塊繼續，降溫，降低溴的揮發，7，是溴和氫氧化鈉的反應3br2+6naoh =5nabr+nabro3+3h2o，也是br2的歧化反應，濃氫氧化鈉就是保證反應足量的進行，玻璃棒就是攪拌，使反應均勻發生，另外防止反應生成的熱量區域性積累。
高一化學摩爾問題
11樓：
你好，我是一名高二的學生，我高一的化學學得挺好的。 其實那很簡單的。 我覺得你應該理解那幾條公式的各個字母代表什麼，舉個例吧，n=m/m，n為物質的量，簡單來說就是有多少顆粒子，而國際上規定1mol物質都含6.
02*10 的23次方個該物質的微粒，也就是說如果有6.02*10的23次方個氯化鈉分子，我們就說有1molnacl。 而m為質量，就是表示有多少克，這個比較簡單，你應該懂得。
m就是摩爾質量，所謂摩爾質量，你可以這麼理解，就是說「多少克每摩爾」，舉個例，nacl的摩爾質量為58.5g/mol，這個是說如果有1molnacl，（即剛才說的有6.02*10的23次方個氯化鈉分子），既然有物質就應該有質量，那這1molnacl的質量就是58.
5g。 這就是摩爾質量，而摩爾質量的數值是等於該物質的相對分子質量，所以做題摩爾質量是作為已知條件的。 現在我們做道題吧，如果有117gnacl，那麼它的物質的量是多少呢?
因為每58.5gnacl就是1mol，（這就是氯化鈉的摩爾質量的意思）所以117g，也就是有2個58.5，那麼就是2mol了。
那我們現在再看看公式：n=m/m， 現在m為117g，m為58.5g/mol，那麼117/58.
5就是等於2，單位為mol。所以就是2mol。
n=n/na..n是物質的量，你懂得吧。 那麼n是指粒子數，就是說有多少顆微粒，na是阿伏伽德羅常數，為6.
02*10的23次方顆微粒。n/na就是說n裡面有多少個na，（這裡涉及到一個除法的知識，我先跟你說下，你知道6除以2的意思嗎？ 6除以2我們能理解為兩個意思，第一個是指：
如果把6平均分成2分，每一份是3.，第二個意思是：6除以2指問你6裡面有多少個2，答案是6裡面有3個2，）所以說n/na就是說n裡面有多少個na，這裡理解了吧， 而1個na是等於1mol的，所以就能求出n裡面有多少mol了。
所以假如有2*6.02*10的23次方個氯化鈉微粒。 就是有2mol氯化鈉分子了。
1mol等於6.02*10的23次方顆氯化鈉微粒.. 這條公式理解了吧。
vm=v/n 其實都是異曲同工的， 我們先把這條公式變下形， 因為vm=v/n，所以 n=v/vm，vm是氣體摩爾質量，就是說有1mol任何的氣體分子， 這1mol分子所佔的體積都是22.4l（這必須是標準狀況下，否則就有可能不是22.4l了，這個做題的時候總出，它會沒有說明標準狀況下來騙到你的，你要小心。
） 那麼v/vm就是說v裡面有多少vm，就有多少個22.4（標準狀況下，vm=22.4l/mol）了，每22.
4l就是1mol了， 假如有標準狀況下有44.8l氫氣，求有多少molh2， 因為每22.4l氫氣就有1molh2，（剛才說過標準狀況下，1mol任何氣體分子都是22.
4哦。） 所以就有2molh2了。
通過理解公式上的每個字母的意思，再來看公式，你就能從本質上理解，其他的那幾個公式也是那樣的。好好地學好這個知識吧，這很重要的。 就是這樣，理解了嗎？
打了很長的字，追加點金幣吧
12樓：阿耘信天華
bc體積單位換成升再與物質的量濃度相乘，得到物質的物質的量，再看在一摩爾該物質中氯離子有幾摩
13樓：樑蒙京奇勝
意思是一樣的，只是表達形式不同而已，就是像一個物體長十釐米也可以說長一分米一樣！
14樓：皮學敖碧白
第一個是錯的，題目問的是個數而不是摩爾數第一題的答案是1.204×10的24次方
15樓：御兒
多做些題目，多問老師，努力了就會有種成就感，別怕難。我現在讀高二，化學成績很好，就是因為特別喜歡，不怕苦！
16樓：識不廣
你好~其實老師教的都是課本上的簡單公式，很容易明白，比如物質的量計算表示式，氣體摩爾質量表示式，物質的量濃度表示式。
但實際中的運用往往是幾個公式變形以後套用在一起（也經常加入初中學的密度，質量分數，溶解度等等），所以要在牢記公式的前提下，多學公式的變形和套用，熟練以後就很容易了。
我就是這樣教學生的~
17樓：匿名使用者
你現在作業應該不多，大概十來道題，建議你所有的題目都自己做，不看答案，就是自己獨立完成（最初先不管對錯，就按自己的想法做）。而且一定要動筆，不能盯著題目看個沒完。堅持3個月試試。
18樓：手機使用者
你對化學公式不能靈活運用，腦子裡沒有建立化學模型
19樓：
摩爾問題的關鍵是：摩爾質量守恆。
只要抓住該關鍵問題都可以解決！
其實化學題的問題就是守恆的問題，包括質量守恆，電子得失守恆。
20樓：匿名使用者
不要急，這個都是比較簡單的，最基礎的東西。做題時要有耐心，慢慢來，不要著急。
21樓：楠坷
多做點題，下來要預習和複習，我去年也是。現在好了。你可以買本叫教材全解的參考書。
高一化學題答案及解析
22樓：匿名使用者
1、3.2g s，0.4g氫氣，13.2g co2 之間的物質的量之比是_________
2、a、b分別裝有氨氣和氫氣，若它們所含氫原子個數相等，則兩氣體質量比是_____________-
3、用氫氣還原某二價金屬的氧化物使之成為單質，每40g氧化物還原得到32g金屬，則該金屬的相對原子質量是_________-
1、s的相對原子質量是32g，用質量3.2g除以相對原子質量，可得出物質的量。即3.2g/32g/mol=0.1mol
同樣，氫氣相對分子質量為2g，那麼
0.4g/2g/mol=0.2mol
最後二氧化碳相對分子質量為44g，那麼
13.2g/44g/mol=0.3mol
所以物質的量之比為1：2：3
2、根據兩者化學式可知，如果氫原子個數相等，那麼物質的量之比就為2：3
所以，氣體質量之比就為(17g/mol×2xmol)：(2g/mol×3xmol)=17:3
3、因為金屬是二價，可得知氧化物化學式為xo,所以，40g氧化物裡面有8g氧，32g金屬，從化學式可知物質的量是1：1,所以金屬與氧原子的相對原子質量之比應該和質量比相等，所以8：32=16：
x，式中x為金屬的相對原子質量，可得出x=64
2個水分子的質量：因為1mol水分子的質量為18g，所以2個水分子的質量可以求出為：
（18/（6.02×10的23次方））×2
23樓：基礎教育資料
1、s的相對原子質量是32g，用質量3.2g除以相對原子質量，可得出物質的量。即3.2g/32g/mol=0.1mol
同樣，氫氣相對分子質量為2g，那麼
0.4g/2g/mol=0.2mol
最後二氧化碳相對分子質量為44g，那麼
13.2g/44g/mol=0.3mol
所以物質的量之比為1：2：3
2、根據兩者化學式可知，如果氫原子個數相等，那麼物質的量之比就為2：3
所以，氣體質量之比就為(17g/mol×2xmol)：(2g/mol×3xmol)=17:3
3、因為金屬是二價，可得知氧化物化學式為xo,所以，40g氧化物裡面有8g氧，32g金屬，從化學式可知物質的量是1：1,所以金屬與氧原子的相對原子質量之比應該和質量比相等，所以8：32=16：
x，式中x為金屬的相對原子質量，可得出x=64
2個水分子的質量：因為1mol水分子的質量為18g，所以2個水分子的質量可以求出為：
（18/（6.02×10的23次方））×2
高一化學問題，一個高一化學問題
用甲 乙裝置來測定氫氣的體積時，為確保測量的準確性，可採取的措施是 理由 仰視會使讀數偏小，所以不可仰視讀數 甲 乙中水面相平時兩容器內壓強相同，不會造成誤差 不可採取的措施是 理由 熱的錐形瓶會使氣體膨脹造成測量結果偏大，所以必須等到錐形瓶的液體冷卻到室溫 跟據它們和氫氣的反應條件來判斷。f和h常...
簡單的高中化學問題，化學問題高一簡單 急
1 即氮氣在大氣放電的情況下與氧氣反應生成一氧化氮 n2 o2 2no 條件是放電 一氧化氮易與氧氣反應生成二氧化氮。2no o2 2no2 無需條件。二氧化氮又與水反應生成硝酸。no2 h2o hno3 no 未配平 2 k 與ca2 的物質的量之比為2 1 即 kcl與cacl2的物質的量之比為...
高一化學問題，高手解釋啊，高一化學問題
第4週期27號元素鈷3d74s2是正常排布，第五週期45號元素銠4d85s1而不是4d752的原因，一般認為，第5週期過渡元素原子的4d能級和5s能級的軌道能差別較小，導致5s1構型比5s2構型的能量更低！具體資料計算可參照大學化學教材，如 物質結構 或 結構化學基礎 一言難盡！只能簡單說這些，祝你...