1樓：小e的回憶錄
瑞士化學家蓋斯（hess g h）總結了大量熱化學實驗資料，於2023年得出一個結論：「定壓或定容條件下的任意化學反應，在不做其它功時，不論是一步完成的還是幾步完成的，其反應熱的總值相等。」
由於熱力學能(u)和焓(h)都是狀態函式，所以δu和δh只與體系的始、末狀態有關而與「歷程」無關。可見，對於恆容或恆壓化學反應來說，只要反應物和產物的狀態確定了，反應的熱效應qv或qp也就確定了，反應是否有中間步驟或有無催化劑介入等均對qv或qp數值沒有影響。
2023年瑞士的化學家蓋斯(hess)在總結大量實驗事實的基礎上提出：「一個化學反應不管是一步完成的，還是多步完成的，其熱效應總是相同的。」這叫作蓋斯定律。
可以看出，蓋斯定律實際上是「內能和焓是狀態函式」這一結論的進一步體現。利用這一定律可以從已經精確測定的反應熱效應來計算難於測量或不能測量的反應的熱效應。
使用該定律要注意：
1、蓋斯定律只適用於等溫等壓或等溫等容過程，各步反應的溫度應相同；
2、熱效應與參與反應的各物質的本性、聚集狀態、完成反應的物質數量，反應進行的方式、溫度、壓力等因素均有關，這就要求涉及的各個反應式必須是嚴格完整的熱化學方程式。
3、各步反應均不做非體積功。
4、各個涉及的同一物質應具有相同的聚集狀態。
5、化學反應的反應熱(△h)只與反應體系的始態或終態有關,而與反應途徑無關。
2樓：匿名使用者
蓋斯定律的內容是：定壓或定容條件下的任意化學反應，在不做其它功時，不論是一步完成的還是幾步完成的，其反應熱的總值相等。
舉個例子說吧：
固態碳單質燃燒放熱生產二氧化碳氣體，放熱393.51kj但是當固態碳單質燃燒生產的是一氧化碳的時候放出的熱量是110.53kj
而生產的一氧化碳繼續燃燒生產二氧化碳，放出的熱量是282.98kj那麼，碳燃燒生產一氧化碳和一氧化碳燃燒生產二氧化碳產生的熱量的總和等於碳燃燒直接生產二氧化碳放出的熱量！！
也就是說不管中間過程如何，最後的結果是一樣的！！
高一化學問題，一個高一化學問題
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你的問題是因為對書寫電子式的原則沒有弄清楚，我總結了一些常錯點 書寫電子式注意的幾個問題 1 用電子式表示離子化合物的形成過程時要注意的幾點 左邊寫出形成離子化合物所需原子的電子式，右邊寫出生成的離子化合物的電子式，中間用 連線。用電子式表示離子化合物的結構時，簡單的陽離子一般用離子符號表示，而陰離...