1樓：曉熊
1、中間的-coo-是酯鍵，水解得到羧基和酚羥基，這兩個基團是要消耗oh-的。
2、與苯環直接相連的鹵素原子，被-oh取代後，得到的是酚羥基，也是要消耗oh-的！
因此水解得到的-cooh、-oh，共消耗2 mol oh-。
左下，-ch2br取代，消耗1 mol oh-。
左側 - br，水解消耗1 mol oh-，水解後中和酚羥基又消耗1 mol oh-，共2 mol。
右下 - cl，水解消耗1 mol oh-，水解後中和酚羥基又消耗1 mol oh-，共2 mol。
右上 羧基消耗1 mol oh-。
合計：2+1+2+2+1 = 8 mol
2樓：
因為取代以後，苯環上的是酚羥基，可以與氫氧化鈉反應於是 br、cl兩個位置實際上最終可以用去4mol加上苯環中間的是酯基，會消去1mol，但生產酚羥基，又用1mol最後就是溴甲基的溴代以及苯環上的cooh反應，各要1mol所以總量就是8mol
3樓：匿名使用者
8mol。根據題目-no2影響鹵素原子。
苯環上的br,需要2mol,ch2br需要1mol.中間酯鍵需要2mol.苯環上cl需要2mol。羧基需要1mol
4樓：匿名使用者
-cooh 1mol
-coo- 2mol
-cl 2mol 看na的消耗，生成-ona nacl，共2mol
-br 2mol 同上理
-ch2br 1mol
5樓：匿名使用者
8mol
cooh中和1mol。 苯環上br和cl， 還有苄基br在強鹼性條件下都會水解。
6樓：練黎天文康
不相同,因為兩者是不同的概念:
物質的量是表示物質所含微粒數(n)與阿伏加德羅常數(na)之比,即n=n/na,它是把微觀粒子與巨集觀可稱量物質聯絡起來的一種物理量.以單位體積溶液裡所含溶質b（b表示各種溶質）的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質b的物質的量濃度。
溶質的質量分數只表示溶質質量與溶液質量之比,一般用百分數表示
7樓：堅壁疏曉燕
純硫酸的密度為1.84g/ml、水的為1，混合後密度為1.32g/ml。則可以得到兩者的比值，即溶質的質量分數。因為
生成溶液的質量等於原bacl2溶液的質量
那麼加入的氫離子和水的質量等於失去的鋇的質量。並且鋇與硫酸根的摩爾比是1:1。所以可與求出答案！
8樓：牛紫北鴻哲
1摩鋁於鹽酸，氫氧化鈉都生成3摩氫氣，所以答案是1：1選a
高一化學方面的幾個小問題~~~~~~~~~~~~~~
9樓：
6.02*10^23,我覺得也可以以其他元素為標準，初中講相對原子質量也是以c12為標準的。
阿伏伽得羅常數的單位是/mol,而物質的量的單位是mol，其次在問你粒子的個數時只能用阿伏伽得羅常數，問物質的量時只能用mol。都是表示粒子的數目，一個是1mol的數目，一個無限制。
對於題三，誤解，歷史……
1molc12有1mol的粒子，1mol的al有1mol的粒子，每個c原子和al原子的質量比相等，都是1mol，則質量比和1個原子的質量比相等，和相對原子質量比相等
10樓：匿名使用者
物質的量是一個物理量，和長度，溫度一樣，描述物質性質的，而阿弗加德羅常數表示1mol含有的粒子數，精確值和12gc-12所含的粒子數相等，通常我們用近似值6.02*10的23方，這就好比圓周率，我們只用近似值3.14是一樣的。
有的化學知識只要記住就可以了，沒有那麼多的為什麼。
高中化學問題：
11樓：蘇小小小小
2al+6hcl=2alcl3+3h2
2al+2naoh+2h2o=2alo2^-+3h2
所以：1、如果酸鹼都足量，則產生的氣體一樣多,很明顯有一個或兩個反應中的鋁沒有完全反應.
2、酸、鹼的量相等,假設鹼的量恰好能完全反應掉鋁,即鹼的物質的量與鋁相等
令鋁的物質的量為2mol 則鹼的物質的量也為2mol,酸的物質的量也為2mol
2al+6hcl=2alcl3+3h2
2 mol 2mol 1mol
2al+ 2naoh+2h2o=2alo2-+3h2
2mol 2mol 3mol
則產生的氫氣量之比應該為1:3,而實際上是介於1:1和1:3 之間,則酸中產生的氣體大於1mol,即酸的量應該大於2mol（即鹼的量也大於2mol）,故與鹼反應中鹼應該是過量的
高一化學問題~~
12樓：井堅施量
1.兩種微粒的質子數、電子數均相等，也就是兩種微粒中質子數和電子數的差值相等。若甲微粒帶正電荷，則乙微粒一定帶正電荷，且帶電荷數值相等；反之，若若甲微粒帶兩個單位負電荷，則乙微粒一定也帶兩個單位負。
因此，不可能是一種分子和一種離子，也不可能是一種陽離子和一種陰離子。比如：10電子微粒包括（1）ne;(2)o2-、f-、na+、mg2+、al3+；（3）ch4、nh3、h2o、hf；（4）h3o+、nh4+、oh-。
以上10電子微粒中滿足該題題意的有ne、ch4、nh3、h2o、hf（都是10個質子和10個電子）；f-、oh-（都是9個質子10個電子）；na+、h3o+、nh4+（都是11個質子10個電子）
2.首先得知道cl的含氧酸根都是-1價的，一個cl有17個電子，一個o有8個電子，所以電子總數為為8m+17+1
13樓：雲宜諸雋
化學上，同分異構體是一種有相同
化學式，有同樣的
化學鍵而有不同的
原子排列的化合物。
簡單地說，化合物具有相同分子式，但具有不同結構的現象，叫做
同分異構現象；
具有相同分子式而結構不同的化合物
互為同分異構體
。很多同分異構體有相似的性質。
有機物中的同分異構體分為
構造異構
和立體異構
兩大類。具有相同分子式，而分子中原子或基團連線的順序不同的，稱為
構造異構
。在分子中原子的結合順序相同，而原子或原子團在空間的相對位置不同的，稱為
立體異構
。構造異構又分為
（碳）鏈異構
、位置異構
和官能團異構（異類異構
）。立體異構又分為
構象和構型異構
，而構型異構還分為
順反異構
和旋光異構
。同分異構現象廣泛存在於有機物中，同分異構體的知識也貫穿於中學有機化學的始終。因此，分析、判斷同分異構體也就成為有機化學的一大特點。
作為高考命題的熱點之一，這類試題是考查學生空間想象能力和結構式書寫能力的重要手段。考生在平時訓練中就應逐漸領會其中的本質，把握其中的規律。
「價鍵數守恆」原理：在有機物分子中碳原子的價鍵數為4，氧原子的價鍵數為2，氫原子的價鍵數為1，不足或超過這些價鍵數的結構都是不存在的，都是錯誤的。
有機物產生同分異構體的本質在於原子的排列順序不同，在中學階段主要指下列三種情況：
⑴碳鏈異構：由於碳原子的連線次序不同而引起的異構現象，如ch3ch(ch3)ch3和ch3ch2ch2ch3。
⑵官能團位置異構：由於官能團的位置不同而引起的異構現象，如：ch3ch2ch=ch2和ch3ch=chch3。
⑶官能團異類異構：由於官能團的不同而引起的異構現象，主要有：單烯烴與環烷烴；二烯烴、炔烴與環烯烴；醇和醚；酚與芳香醇或芳香醚；醛與酮；羧酸與酯；硝基化合物與氨基酸；葡萄糖與果糖；蔗糖與麥芽糖等。
在烴及其含氧衍生物的分子式中必然含有這樣的資訊：該有機物的不飽和度。利用不飽和度來解答這類題目往往要快捷、容易得多。下面先介紹一下不飽和度的概念：
設有機物分子中碳原子數為n，當氫原子數等於2n+2時，該有機物是飽和的，小於2n+2時為不飽和的，每少兩個氫原子就認為該有機物分子的不飽和度為1。分子中每產生一個c=c或c=o或每形成一個環，就會產生一個不飽和度，每形成一個c≡c，就會產生兩個不飽和度，每形成一個苯環就會產生4
個不飽和度。
等效氫法
判斷烴的一元取代物同分異構體的數目的關鍵在於找出「等效氫原子」的數目。「等效氫原子」是指：①同一碳原子上的氫原子是等效的；②同一碳原子所連甲基上的氫原子是等效的；③處於鏡面對稱位置上的氫原子是等效的（相當於平面成像時，物與像的關係）。
14樓：出鷗蒿令羽
解：設反應後生成的氧化產物的質量為x，還原產物的質量為y。
反應方程式為：so2
+2h2s
=3s↓
+2h2o
；由反應方程式可知氧化產物和還原產物均為硫單質，且物質的量之比為2比1（由得失電子守恆可知）；所以得方程如下：
x=2y；x-y=8g；
所以x=16g，y=8g；又因為氧化產物中的硫元素全部**於h2s，還原產物中的硫元素全部**於so2；所以由硫守恆可得：
h2s的物質的量=氧化產物的物質的量=16g÷32g/mol=0.5mol；
so2的物質的量=還原產物的物質的量=8g÷32g/mol=0.25mol；
此時解得的h2s和so2的物質的量為恰好完全反應時所需的h2s和so2的物質的量，而題目中又有「so2與h2s共1
mol」，所以（1）當h2s的物質的量為0.5mol時，so2的物質的量為1-0.5mol=0.
5mol，此時so2與h2s的物質的量之比為1：1；（此時so2過量）（2）當so2的物質的量為0.25mol時，h2s的物質的量為1-0.
25mol=0.75mol，此時so2與h2s的物質的量之比為1：3（此時h2s過量）。
而題目中有「h2s過量」；所以通入so2與h2s的物質的量之比可能是1：3。
如果還有不明白的你可以hi我哦，很樂意為你解答。新年快樂~
15樓：應雅牧雲亭
第一題選b
對於化學反應速率，催化劑影響最大，其次是溫度，再次是濃度。
所以溫度最高反應一定最快。
第二題用酒精萃取碘水中的碘，錯。
萃取劑要具備三個條件，1.不能與原來的溶劑相溶，2。不能與原來的溶劑反應。3.溶質在萃取劑中的溶解度遠大於在原來的溶解度。而碘水中的水與酒精相互溶解，所以錯
用稀硫酸洗去殘留在試管壁上的碳酸鈣，錯。
稀硫酸與碳酸鈣反應生成的硫酸鈣是微溶物，仍然殘留在試管壁上，清洗不乾淨。所以錯，應該用稀鹽酸清洗
稀鹽酸鑑別碳酸鈉溶液和碳酸鉀溶液，錯。
稀鹽酸與碳酸鈉或者碳酸鉀反應都產生氣泡，現象一樣，所以鑑別不了。最好用焰色反應，焰色反應呈黃色的是碳酸鈉，紫色（透過藍色鈷玻璃）的是碳酸鉀。
高一化學問題，一個高一化學問題
用甲 乙裝置來測定氫氣的體積時，為確保測量的準確性，可採取的措施是 理由 仰視會使讀數偏小，所以不可仰視讀數 甲 乙中水面相平時兩容器內壓強相同，不會造成誤差 不可採取的措施是 理由 熱的錐形瓶會使氣體膨脹造成測量結果偏大，所以必須等到錐形瓶的液體冷卻到室溫 跟據它們和氫氣的反應條件來判斷。f和h常...
高一化學問題，高手解釋啊，高一化學問題
第4週期27號元素鈷3d74s2是正常排布，第五週期45號元素銠4d85s1而不是4d752的原因，一般認為，第5週期過渡元素原子的4d能級和5s能級的軌道能差別較小，導致5s1構型比5s2構型的能量更低！具體資料計算可參照大學化學教材，如 物質結構 或 結構化學基礎 一言難盡！只能簡單說這些，祝你...
高一化學問題
你的問題是因為對書寫電子式的原則沒有弄清楚，我總結了一些常錯點 書寫電子式注意的幾個問題 1 用電子式表示離子化合物的形成過程時要注意的幾點 左邊寫出形成離子化合物所需原子的電子式，右邊寫出生成的離子化合物的電子式，中間用 連線。用電子式表示離子化合物的結構時，簡單的陽離子一般用離子符號表示，而陰離...