1樓：匿名使用者
你這要咋翻譯？這不都是反應方程式麼。。
【急】高一化學
2樓：匿名使用者
原子量為m-33n 化合價是+3n價 氧化物化學式為r2o3n
電離方程式為hnro2n——nh- +ro2n n-
高一化學，**等，跪求解釋啊。萬分感謝
3樓：匿名使用者
1)2fe3+ +cu==2fe2+ +cu2+2)依據(1)可得：每生成一個cu2+,同時可得2個fe2+,結合題幹中"溶液中cu2+和fe3+濃度相等"可以得出：fe2+和fe3+的物質的量濃度之比為：
3)鐵粉把(2)溶液中的fe3+全部還原fe+2fe3+=3fe2+可得：fe ：fe3+為1 ：2
假設fe物質的量為x,則與之反應的fe3+為2x再結合"(2)溶液中cu2+和fe3+濃度相等" 可得cu2+的物質的量也為2x
結合(1)的離子方程式則與 cu 反應的fe3+物質的量為4x故上述反應中fe3+總的物質的量為2x+4x==6x終上可得參加反應的鐵粉與原fecl3的物質的量之比為：1 ：6
4樓：肥熊一聲吼
1) 2fe3+ +cu=2fe2+ +cu2+
2)由第一個關係式知道，有1單位cu2+生成就又2個單位fe2+生成，而cu2+的濃度又與fe3+的濃度一樣，所以比為2比1
3）由2中可以知道原溶液有3個單位的fe3+，同時總反應相當於正電荷由fe3+流向了fe，所以比為1比2
5樓：匿名使用者
2fe3++cu=2fe2++cu2+2.打出來太費勁了~仔細看吧。
2.答案是2比1，因為銅離子和鐵離子濃度相同，根據方程式亞鐵離子濃度為銅離子濃度2倍，故亞鐵離子濃度為鐵離子濃度2倍。
3.答案是1比2，離子反應方程式：fe+2fe3+=3fe2+ 所以要想所有鐵離子轉化成亞鐵離子需要的鐵為自身物質的量的二分之一。
希望，謝謝！
高一化學 ~~謝謝幫助
6樓：沉默的伊利丹
沒有圖，你讓我情何以堪……
根據我在 化學競賽班 混跡多年的經驗，我來給分析一下。
裝品紅的試管，此試管用來檢驗so2的漂白性。
裝石蕊的試管，此試管用來檢驗so2溶於水後的酸性。
如果有第三個試管，裡面也許是品紅，用來檢驗so2有沒有除乾淨。
如果尾接乾燥管，用來防止空氣中酸性氣體進入。
銅絲可抽動後，符合綠色化，因為可以隨時控制反應停止 開始，節約藥品。
附上銅和熱的濃硫酸的反應方程式：
cu+2h2so4（濃）=cuso4+so2↑+2h2o這類問題都有規律可循的。
7樓：郝菲爾慪氣
品紅溶液褪色，證明有so2產生。
石蕊溶液變紅，so2溶於水有酸性。
可以控制so2產生量。
高一化學~~~~~謝謝~~
8樓：創作者
密度為質量分數為98%的濃硫酸，物質的量濃度= mol/l；
稀釋成1000ml、物質的量濃度為2mol/l時，所需濃硫酸的體積=1×2÷ l=108.
7 ml；所需水的體積=1000×
84= ml。
高一化學（急~~~）
9樓：匿名使用者
其實一看就是鎂和鋁了。
氫氣摩爾數=因為兩種金屬反應中放出氫氣體積數相等。
a(h2)= b(h2)=又因為ab物質量比為3：2
一molh2要2mol電子。
也就是3份a反應換出與2份b反應同樣的氫氣綜上。a+2 b+3
這是比較詳細的解。
如果要簡單點的就是。
因為生成氫氣相等，則轉移電子數目相等。
電子總數相等。
則a摩爾數xa化合價數=b摩爾數xb化合價數。
10樓：大莊後交良
只看8:9，就能出猜出來是a鎂b鋁。
高一化學，急~~~~~~~
11樓：匿名使用者
因濃氨水密度小於水的密度，越稀釋就越接近水，也就是說，氨水濃度越小，密度就越大。
兩種濃度不同的氨水混合，混合後的溶質質量分數更接近混合前質量大的氨水的溶質質量分數。如果兩種氨水等質量混合，混合後的溶質質量分數為(a1+a2)/2。
因為a1＞a2，所以第一種氨水的密度小，等體積時比第二種氨水質量小。混合後氨水的溶質質量分數更接近第二種氨水，也就是小於(a1+a2)/2。
所以選b。
12樓：風速雞
設a1=m1/v,a2=m2/v,所以a（混）=(m1+m2)/2v 上下同除v,得：a（混）=(a1+a2)/2 ，又因為a1＞a2，考慮氨水的水解和電離，可逆)h2o+nh3,混合後a1大於a（混），nh3.
h20濃度減小，平衡向左，故要比平均濃度大一點，應選c
高中化學（急，謝謝）
13樓：wgq射手
a正確 金屬鈦在高溫環境中的還原能力極強，能與氧、碳、氮以及其他許多元素化合，還能從部分金屬氧化物（比如氧化鋁）中奪取氧。熔沸點很低，所以應該是分子晶體。
b,正確，常溫下鈦與氧氣化合生成一層極薄緻密的氧化膜，這層氧化膜常溫下不與絕大多數強酸、強鹼反應，包括酸中之王——王水。它只與氫氟酸、熱的濃鹽酸、濃硫酸反應，因此鈦體現了抗腐蝕性。
c正確，題中有。
d不正確，ticl4有股刺鼻的氣味，在溼空氣中便會大冒白煙是因為它水解了，變成白色的二氧化鈦的水凝膠。
14樓：匿名使用者
a：題目中說ti製取較難說明ti的活潑性強，不易還原成單質。ticl4的熔沸點相對於其他已知的離子晶體都遠遠地低，則ticl4是分子晶體。
b：地殼中主要以tio2存在，則說明ti易與氧氣反應，而ti耐腐蝕性較強，則只能是像al一樣形成了緻密的氧化膜。
c：根據題意是正確的。
d：霧是液體蒸發產生的，而ticl4揮發是固體小顆粒，應該是白煙綜上所述：d錯。
15樓：匿名使用者
a 由** ticl4的熔沸點很低 可以推測為分子晶體。
且由於難製取單質ti 說明活潑性強 （依據人類開發金屬的歷史 活潑性從弱到強 ）
b ti由a推測為活潑金屬 但是耐腐蝕 可能是表面形成了緻密的氧化膜（可以類比於鋁）
c 由題幹中 金屬鈉還原四氯化鈦 推測方程式 （置換反應）
d 注意 產生白霧的原因是ticl4與水蒸氣（潮溼的空氣）反應 生成hcl
白霧是hcl 也可以理解為生成的ticl2(oh)2·3h2o白煙 故d錯誤。
僅供參考 ticl4＋h2o─→ticl3(oh)·4h2o＋hcl─→ticl2(oh)2·3h2o＋hcl （未配平）
16樓：匿名使用者
選a，它是活潑金屬，金屬晶體，熔沸點看分子間作用力，摩爾質量越大，分子間作用力越大，但是有氫鍵的除外，含氫鍵得有水，氨氣，氟化氫，甲醛，甲醇，乙醇等。
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