1樓：匿名使用者
加入硫酸恰好完全反應後，產物全部為na2so4，其物質的量為：
025=，如果混合物配成的1l溶液與硫酸完全反應，產生的na2so4的量為：
混合物加熱至質量不再變化，剩餘固體全部為na2co3，顯然其物質的量為根據na守恆，na2co3中的na與na2so4中的na相等），
2樓：匿名使用者
這個用守恆的思想很好做。
加入硫酸的時候，溶液中那些碳酸根、碳酸氫根全都變成二氧化碳跑掉了，所以陰離子只剩下硫酸根，而陽離子只有鈉離子，溶液又是電中性的，陽離子所帶正電荷等於陰離子所帶負電荷，因此2個鈉離子對應一個硫酸根離子。硫酸根離子有。
025=，因此鈉離子有。
而整個溶液中鈉離子的含量就是乘以50=。
也就是說，克混合物中有鈉離子，當加熱之後，固體就只剩下碳酸鈉了對吧，所以剩下碳酸鈉就是，質量就是。
3樓：彼岸無音
你對反應物的能量這一概念的理解有些問題。
反應物的能量並不是指反應物吸收的熱量，是指反應為本身的固有能量，當反應物吸熱時，其自身能量會升高，也就是說當其能量升高時，說明反應吸熱，能量降低時，反應放熱。
4樓：夢幻太初
只看左右兩邊物質總能量的大小，反應物能量大就是放熱反應，生成物能量大那就是吸熱反應。
5樓：網友
要會做這種題，你要記住這幾句話。得到電子的物質是氧化劑，氧化劑有氧化性，發生還原反應，生成還原產物。失去電子的是還原劑，具有還原性，發生氧化反應，生成氧化產物。
這是如何判斷氧化劑等等的方法。之後你要能看出哪些元素化合價發生了變化。把他們的化合價都標在相應元素上面，再觀察有相同的元素有幾個原子發生了化合價變化。
用原子個數乘以化合價變化的多少，就是轉移電子的多少。
6樓：慫羨羨
雙線橋如下：
反應中只有na2o2中-1價o的化合價發生變化。
na2o2自身發生氧化還原反應（歧化反應），既做氧化劑又做還原劑。
焰色反應必修一教材上給出的定義是：很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現特殊的顏色，這在化學上叫做焰色反應。（具體原理參見化學選修三《物質結構與性質》）
需要注意的是：
焰色反應是元素的性質，只要含有該元素就會發生焰色反應；
不是所有金屬元素都會在灼燒時使火焰呈現特殊的顏色。
操作步驟：將鉑絲蘸濃鹽酸在無色火焰上灼燒至無色；
蘸取試樣在無色火焰上灼燒，觀察火焰顏色(若檢驗鉀要透過鈷玻璃觀察).
將鉑絲再蘸濃鹽酸灼燒至無色。
含na元素的物質灼燒的時候，火焰呈黃色。（你可以用食鹽往火上撒一點看看顏色，加深記憶。）
含k元素的物質在灼燒的時候，透過藍色鈷玻璃觀察火焰為紫色（因為往往以鈉鹽製備鉀鹽，所以製得的鉀鹽中往往含有鈉元素，為了排除鈉元素黃光的干擾，需要透過藍色鈷玻璃觀察）
俗名：純鹼/蘇打；小蘇打。
顏色狀態：白色晶體（有結晶水）或白色粉末（無結晶水）；白色粉末。
溶解性：易溶於水；易溶於水（比na2co3溶解度小）
溶液酸鹼性：鹼性；鹼性。
與naoh反應：na2co3與naoh不反應；nahco+naoh=na2co3+h2o
與ca(oh)2反應：ca(oh)2+na2co3=caco3↓+2naoh;
ca(oh)2足量：ca(oh)2+nahco3=caco3↓+h2o+naoh
nahco3足量：ca(oh)2+2nahco3=caco3↓+na2co3+2h2o
與鹽酸反應：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑；nahco3+hcl=nacl+h2o+co2↑
用途：發酵粉、**胃酸過多、滅火器充料。
寫之前方程式核對一下是否正確。
這些東西都背下來吧，經常考。建議你買《習題化知識清單》
7樓：遺忘著成長
答案一定是選擇b
首先沒有硝酸鋇，這個不解釋。
接下來假定樣品無雜質，則的碳酸鉀可產生5g碳酸鈣而現在得到碳酸鈣，說明樣品中有不能產生碳酸鈣的雜質，如硝酸鉀，或者產生碳酸鈣的能力小於碳酸鉀的雜質，而等質量的碳酸鈉產生的碳酸鈣的量大於碳酸鉀，所以雜質只有碳酸鈉顯然是不可能的。
所以雜質一定有硝酸鉀，當硝酸鉀的量足夠多，也可能有碳酸鈉。
8樓：匿名使用者
選擇b首先，因為肯定沒有ba（no3）2，不然第一部溶於水時就會產生碳酸鋇沉澱了。
第二，假定樣品無雜質，則的碳酸鉀可產生5g碳酸鈣，而現在得到碳酸鈣，說明樣品中有不能產生碳酸鈣的雜質，確定有硝酸鉀。
最後，na和鉀都是一價，它們所帶的碳酸根相同，也就是說，na可以替換k而不影響沉澱的量，所以不能確定有沒有na2co3
所以選擇b
9樓：匿名使用者
a首先定性，有沉澱，說明有na2co3，澄清溶液，說明na2co3和ba（no3）2不同時存在，所以不存在ba（no3）經過計算可以知道，根據沉澱的質量計算出na2co3的質量，與比較。
我沒算，但是答案定性就能分析出來。
10樓：匿名使用者
22. 物質的量，含個分子，na為阿伏加德羅常數，約為。
23. 標況下理想氣體單位物質的量所佔體積為，因此100ml該氣體為0.
1/，相對分子質量為0.
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