1樓：蠟筆小生死歌
設質量為m，則so2為m/64（mol），so3為m/80（mol），所以氧原子個數比（質量比）為5:6，硫原子個數比（質量比）為5:4
因此b正確。
2樓：匿名使用者
b 。。。。。。。
3樓：
不妨設質量為1，那麼so2的物質的量就是n1=1/64,so3的物質的量n2=1/80.那麼s元素的質量比就是1/64:1/80=5:4
4樓：機智烏鴉
答案為b
解：設他們的質量為1g（就不用字母設了，這樣簡單點）
a和d選項可以先求出so2 和 so3 的物質的量（n）分別是：
n（so2）=1/64（mol）
n（so3）=1/80 (mol)
氧原子個數比為：n(so2):n(so3)=(2/64):(3/80)=5:6
硫原子個數比為：n(so2):n(so3)=(1/64):(1/80)=5:4
含氧元素質量比;m(so2):m(so3)=(32/64):(48/80)=5:6
含硫元素質量比;m(so2):m(so3)=(32/64):(32/80)=5:4
5樓：林夕浪浪
二氧化硫的摩爾質量為64g/mol，三氧化硫的摩爾質量為80g/mol，相同質量時，二者的物質的量之比為80:64=5:4.
a、含氧原子個數比為（5×2）：（4×3）=5:6，a錯b、含硫的質量比等於物質的量之比，正確
c、氧的物質的量之比為5:6，質量比也為5:6，正確d、硫個數比應為5:4，錯誤。
6樓：蜀中落塵
選b，質量相同，可以算出so2與so3的物質的量的比為5：4。氧原子個數比是5：6。硫原子個數比是5：4
高一化學，求解析
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高一化學求解！
加入硫酸恰好完全反應後，產物全部為na2so4，其物質的量為 025 如果混合物配成的1l溶液與硫酸完全反應，產生的na2so4的量為 混合物加熱至質量不再變化，剩餘固體全部為na2co3，顯然其物質的量為根據na守恆，na2co3中的na與na2so4中的na相等 這個用守恆的思想很好做。加入硫酸...
高一化學題答案及解析，高一化學題？
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