1樓：時之璐
1、即氮氣在大氣放電的情況下與氧氣反應生成一氧化氮：
n2+o2=2no (條件是放電)
一氧化氮易與氧氣反應生成二氧化氮。
2no+o2=2no2 無需條件。
二氧化氮又與水反應生成硝酸。
no2+h2o=hno3+no (未配平)2、k+與ca2+的物質的量之比為2:1
即 kcl與cacl2的物質的量之比為2:1所以質量分數為cacl2質量/(cacl2質量+kcl質量)1mol的cl(-)即的cacl2 對應的kcl就是1mol 所以混合物質量為110*0.
所以答案為：
2樓：乾若雲
1、自然固氮的化學方程式是 哪個？
1)n2+o2===2no
2)2no+o2===2no2
3)3no2+h2o===2hno3+no2、在kcl和cacl2組成的混合物中，k+與ca2+的物質的量比為2：1. 問含1mol cl-的該混合物的質量是？
根據電荷守恆的原理和k+與ca2+的物質的量比為2：1有：
k+ +2ca2+ =5cl-
1/5mol 2/5mol 1mol
so,m(混合物)=1/5*39+2/5*40+1*
化學問題高一簡單 急
3樓：匿名使用者
1 選a
同溫同壓同體積，所以物質的量相等，即分子數相等又因為hcl、h2cl2都是雙原子分子，所以所含的原子數相等質量和密度不一定相等，因為h2和cl2比例不知道2 選d
a hco3-會與h+反應，不能共存。
b 錳酸根黃色。
c oh-會與h+反應，不能共存。
4樓：網友
在同溫同壓下，相同體積下的氣體分子（或原子）數量相等。
5樓：網友
1、a 因為同溫同壓同體積（容積），所以兩氣體的物質的量相同（阿夫加德羅定律或氣體狀態方程pv/nt=常量，其中p壓強，v體積，n物質的量，t溫度），即hcl與h2和cl2的混合氣體有相同的摩爾數，又因為hcl,h2,cl2都是雙原子分子，所以兩者一定具有相同的原子數。
2、應選d解析：b項中錳酸根有顏色，顯紫色，不符合題意。
a項中碳酸氫根不能於鹼性溶液共存，hco3- +oh-=h2o+co32-。
c項中的氫氧根在酸性環境下要反應，生成水！
6樓：心繫綠蕾絲
d 因為 h2和cl2的混合比例不確定。
b 原因 ph=1的無色溶液 溶液中h離子含量很高，溶液呈酸性。
a碳酸氫根 碳酸根 不行c氫氧根不行d氨根不行。
化學高一最簡單的問題
7樓：匿名使用者
因為在它們得到電子而形成惰性氣體元素的電子層結構的離子，只具有還原性，而不具有氧化性了，即它們已失去了再得到電子的能力了！！（希望我說清楚了。）
8樓：網友
比如o2-、s2-，他們不可能再得電子，怎麼會有氧化性？
高中化學問題。
9樓：匿名使用者
1.二價鐵離子與強氧化劑反應生成三價鐵離子。
比如和氯氣的反應：3fe2+ +3cl2 ==4fe3+ +6cl-
2.首先說，酸鹼性的氫離子、氫氧根離子由水提供。
水可以看成，自身電離出了少量的氫離子、氫氧根離子。
對於強酸弱鹼鹽來說，它的弱鹼離子部分容易結合水中的少量氫氧根，這樣溶液中就會剩餘一些氫離子，使得溶液顯酸性。舉個例子，硫酸鎂溶液。鎂離子容易結合水中的氫氧根生成極少量的氫氧化鎂，這樣溶液中會剩餘一些氫離子，溶液顯酸性。
強鹼弱酸鹽顯鹼性的原因也是一樣的。
3.金屬性：單質所具有的還原性，就是金屬性。
氧化性，就是f非金屬性4.酸鹼強弱取決於等質量分數的酸鹼溶液所電離出的氫離子或氫氧根的數量的多少。也就是說，氫離子電離的越多，酸性就越強。
10樓：時之璐
1、即氮氣在大氣放電的情況下與氧氣反應生成一氧化氮：
n2+o2=2no (條件是放電)
一氧化氮易與氧氣反應生成二氧化氮。
2no+o2=2no2 無需條件。
二氧化氮又與水反應生成硝酸。
no2+h2o=hno3+no (未配平)2、k+與ca2+的物質的量之比為2:1
即 kcl與cacl2的物質的量之比為2:1所以質量分數為cacl2質量/(cacl2質量+kcl質量)1mol的cl(-)即的cacl2 對應的kcl就是1mol 所以混合物質量為110*0.
所以答案為：
11樓：如許
1氮氣在大氣放電的情況下與氧氣和氫氣反應生成一氧化氮和胺氣：
n2+o2=2no (條件是放電)
n2+3h2=2nh3(條件是放電)
一氧化氮易與氧氣反應生成二氧化氮。
2no+o2=2no2 無需條件。
二氧化氮又與水反應生成硝酸。
no2+h2o+o2=hno3(未配平)
hno3+nh3=nh4no3
2 k+與ca2+的物質的量之比為2:1
即 kcl與cacl2的物質的量之比為2:1,其中cl-物質的量比為1：1
含1mol cl-的該混合物中含kcl kcl和。
該混合物的質量＝
12樓：
1氮氣跟氧氣反應條件電生成一氧化氮 一氧化氮被氧氣氧化成二氧化氮。二氧化氮與水反應成硝酸2
1mol ci就有1/3mol kcl和1/3mol的cacl2 把物質的量帶進去就ok真的lz要自己算。。。寫個答案沒用的。。。
高中化學問題..
13樓：匿名使用者
質子數：原子核中含有的質子的數目。
核電荷數：顧名思義，就是原子核所帶的電荷數。
電子數：原子核外電子的總數。如果是原子的話，質子數=電子數。
原子序數：週期表中元素按質子數由大到小順序排列的順序數。
高中化學 問題。
14樓：匿名使用者
b原子為sp2雜化，同層分子間主要作用力是氫鍵。
b原子分別與周圍三個氧原子成一個σ單鍵，沒有孤對電子，因此採取sp2雜化。
15樓：教授王
sp2雜化。
分子間作用力。
16樓：網友
sp2雜化的，形成非極性分子。
17樓：尛上花落
分子間作用力 範德華力。
高中化學問題。
18樓：匿名使用者
不是。h3bo3中，b就是sp2雜化，b和3個o共面，一定有離域π鍵的。
事實上，硼酸中b-o鍵比一般單鍵鍵能高得多，鍵長也比理論單鍵鍵長短，這都是離域π鍵存在的證據。
至於硼酸根，簡單硼酸根的結構是 [b(oh)4]-，基本結構單元是 bo4，此時b是sp3雜化，沒有離域π鍵。只有複雜硼酸根，例如三聚騙硼酸根 (b3o6)3- 等，存在 bo3 結構單元，在此單元中才存在離域π鍵。
高中化學問題求解，高中化學問題
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高一化學問題，高中化學的問題
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