1樓：
一， feso4+ hno3= x fe2(so4)3+ y fe(no3)3+ no+ h2o （x，y一定要選在含元素多的化合物上)
二， （2x+y）feso4+ hno3= x fe2(so4)3+ y fe(no3)3+ no+ h2o
此處看到s的總量等式前後對比一下，得出（2x+y）=3x，所以x=y，所以取x=1，y=1
三，3 feso4+ （） hno3= 1 fe2(so4)3+ 1 fe(no3)3+ （） no+ （）h2o
四，3 feso4+ （a） hno3= 1 fe2(so4)3+ 1 fe(no3)3+ （a-3） no+ （b）h2o (設hno3的前面係數為a，則no的係數為a減去fe(no3)3的n的數量）
五，b中由等式前後h的差計算得h2的值為=a/2，b中由等式前後o的差計算得o的值為=3*4+3a-3*4-3*3-(a-3)=2a-6,即a/2=2a-6，計算得a=4
我的方法的另外一種例子：
一，x co + y fe2o3 = fe+co2
二，x co + y fe2o3 = 2y fe + x co2 （看c和fe的數量）
三，看等號前後的o的數量，前後要相等：x + 3y = 0 + 2x
四，解得3y=x，取x=3，y=1
我的方法經常是用在下面這種例子：
一，x kmno4+ y k2so3+ koh=== k2mno4+ k2so4+ h2o
二，x kmno4+ y k2so3+ koh=== x k2mno4+ y k2so4+ h2o （看mn和s的數量對等）
三，x kmno4+ y k2so3+ （2x+2y-x-2y）koh=== x k2mno4+ y k2so4+ h2o （此步把koh中的k的數量算出來，是由反應式後的k數減反應式前的）
四，x kmno4+ y k2so3+ x koh=== x k2mno4+ y k2so4+ （a） h2o 此步a算兩次，h的數量等於反應式前後的差，即a=x/2，o的反應式前後差，即數量=4x+3y+x-4x-4y=x-y，所以a=x/2=x-y，此共識解成x=2y，即可算成x=2，y=1.
注意，我的方法是預先設定係數法，然後根據每個元素計算出其他係數，最終是得出h，o之類的比值或者是等式的前後差，每步都不能錯，算出係數的具體值後請核對一下等式前後的元素總量是否守恆，算一算電荷是否守恆。
2樓：另一半天空
s-2價
硫化銅（應該是硫化亞銅）cu2s
化合價守恆得
1 10 2 1 10 4
3樓：匿名使用者
(1)cuxs+（x+7）hno3=（x）cuso4+（1-x）h2so4+（x+7）no2+（x）h2o
首先觀察硫化銅，他的硫是負價的，最後都變成了+6價；銅是+1，最後變成了+2.也就是說這個物質在反應中都是升價的。所以看成一個整體。
設cuxs係數是1，則這個物質升了1+x+6，而發生降價的是n，從+5到+4，所以no2。hno3前就是x+7,這樣涉及樣和還原的都弄好了，接下來就根據物料守恆配剩下的就可以了
4樓：匿名使用者
假設硫化銅是cuxs（x可以為整數或者分數）
cuxs + hno3= cuso4 + h2so4 + no2 + h2o
cuxs有x個cu由+1變成+2，升高x價，s從-x價變成+6價，升高（6+x），總計升高（2x+6）價。
硝酸根n由+5價變到+4價，降低1價，所以可配：
（1）cuxs + （2x+6）hno3= （x）cuso4 + （1-x）h2so4 + （2x+6）no2 + h2o
根據h相等確定h2o
（1）cuxs + （2x+6）hno3= （x）cuso4 + （1-x）h2so4 + （2x+6）no2 + （2x+2）h2o
最後根據o平衡可得：x=1/2
cu1/2s + 7hno3= 1/2cuso4 + 1/2h2so4 + 7no2 + 3h2o
整理後：
2cu1/2s + 14hno3= cuso4 + h2so4 + 14no2 + 6h2o
而2cu1/2s 又可寫成cus2，所以最終方程為：
cus2 + 14hno3= cuso4 + h2so4 + 14no2 + 6h2o
5樓：冰涼乖乖女
cus2 + 14hno3= cuso4 + h2so4 + 14no2 + 6h2o
6樓：匿名使用者
樓上都有好多種方法了，2樓講得比較清楚些。
高中化學的問題
7樓：匿名使用者
因為作為呼吸面具需要的氧是持續的一定量的，並非越多越好，最好是與空氣中氧的比例相似。
8樓：華斯戊友菱
偏鋁酸鈉屬強鹼弱酸鹽，水解顯鹼性，故與鹽酸(強酸適量)反應可以生成氫氧化鋁（弱酸），因氫氧化鋁具有弱酸、弱鹼這兩性，所以鹽酸如果過量則生成強酸弱鹼鹽alcl3了。
9樓：
碘化氫是無放射性無氧酸中酸性最強的.氫硫酸是二元弱酸,h2→h++hs-
hs-→h+
+s2-
10樓：委林匡晗昱
2，就是一個甲烷的四個氫原子被不同基團取代了，還是四面體，但是存在對映異構。
11樓：匿名使用者
咯啦咯心咯啦咯做最了
12樓：猶悟由欣美
氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既能與強酸反應生成鹽和水，也能與強鹼反應生成鹽和水。
偏鋁酸鈉屬弱酸鹽，弱酸鹽與強酸反應生成相應的弱酸和強酸鹽。即：偏鋁酸鈉與鹽酸反應會生成氫氧化鋁（視為弱酸）和氯化鈉，naalo2+hcl+h2o=al(oh)3↓+nacl。
若加鹽酸過量，過量的鹽酸會繼續與氫氧化鋁發生反應：al(oh)3 +3hcl = alcl3+3h2o
高中化學問題：
13樓：蘇小小小小
2al+6hcl=2alcl3+3h2
2al+2naoh+2h2o=2alo2^-+3h2
所以：1、如果酸鹼都足量，則產生的氣體一樣多,很明顯有一個或兩個反應中的鋁沒有完全反應.
2、酸、鹼的量相等,假設鹼的量恰好能完全反應掉鋁,即鹼的物質的量與鋁相等
令鋁的物質的量為2mol 則鹼的物質的量也為2mol,酸的物質的量也為2mol
2al+6hcl=2alcl3+3h2
2 mol 2mol 1mol
2al+ 2naoh+2h2o=2alo2-+3h2
2mol 2mol 3mol
則產生的氫氣量之比應該為1:3,而實際上是介於1:1和1:3 之間,則酸中產生的氣體大於1mol,即酸的量應該大於2mol（即鹼的量也大於2mol）,故與鹼反應中鹼應該是過量的
高中化學常見問題
14樓：阿杰老師帶你學知識
回答對您提出的這個問題，我們系統已經為您分配到最專業的答主,接下來的5分鐘內，他會對您提出的問題進行相關的解答，因為目前諮詢人數較多，請您耐心等待一-下。你可以檢視一下您的問題，補全資料，或者對您的問題進行補充說明。
您好~我是阿杰老師，您的問題我已經收到。正在為您緊急整理答案，請不要著急哦！打字較慢，約2分鐘內回答你，請稍候哦！
解. (1)恆壓滴液漏斗的優點是導氣管把燒瓶和漏斗聯絡起來，有平衡氣壓，有利於漏斗中的液體順利流下,
故答案為:平衡氣壓，使雙氧水順利地滴入圓底燒瓶中;
(2)nh3能與na2 s2og反應，所以要及時排出，裝置b、d的作用分別是安全瓶和防止倒吸的尾氣處理瓶,
故答案為:將產生的氨氣及時排除，防止發生副反應;用作安全瓶，防倒吸;吸收氨氣、防止倒吸;(3)加熱至65° c就會發生分解，減壓濃縮的原因就是防止分解,
故答案為:減壓導致溶液沸點降低，從而在溫度低的條件下將水蒸發掉，防止na2 s2og在較高溫度(高於65° c)分解;
ii .**na2 s2o8的性質
(1 )酸性過硫酸鈉溶液，在ag+催化作用下可以把mn2+氧化為mnox ,①用酸性na2 s2og溶液檢驗mn2+時的實驗現象為溶液由無色變為紫紅色，
故答案為:溶液由無色變為紫紅色;
故答案為:向兩支盛有等質量銅粉的試管中，分別加入等體積等濃度的cuso4溶液和na2 so4溶液，然後分別加入足量等體積等濃度的na2 s2og
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15樓：小葉老師
回答您好，請您稍等一下哦
您好，可以請您把**拍的我更清楚一點嗎？
提問顯下，通過下列實驗**0.5mol·l-的 nahco，溶液的性質。
實驗操作及現象
用 ph 感測器測定其 ph 約為 8.47
2\x09向10ml0.5mol，l~nahco，溶液中滴加等體積的0.5mol·l-的 naoh 溶液\x09
向10ml0.5mol·l~nahco，溶液中滴入飽和的氯化鈣溶液,產生白色沉澱3
泡產生向10ml0.5mol·l-nahco，溶液中滴加鹽酸,產生氣泡4
下列有關說法正確的是
實驗1可以說明 nahco，溶液中:c(co)>c(h,co、)
b.實驗2的溶液中微粒濃度存在:c(na*)--2c(co，)+2c(h,co,)+2c(hco、) c.
實驗3反應靜置後的上層清液中存在:c(ca*)·c(co，)c(hco，)
4.二氧化碳催化加氫制甲醇,合成反應可表示為:co(g)+3h(g)-~ch.oh(g)+h,0(臺做反網在起始物n(h)in(co,)-3:18
t=250℃下的x(ch,oh)~p、在p=5x10°pa下的x(ch,0h)\x090.
回答好的，第一張**選擇d選項
第二張**選擇c選項
希望我的回答能夠幫助到您，祝您生活愉快[開心]
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16樓：匿名使用者
回答以**形式發給你了
提問回答
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17樓：匿名使用者
樓上的回答的不錯，但我添一下——k+:焰色反應透過藍色的鈷玻璃看到紫色的火焰。
18樓：匿名使用者
cu +2 ba +2 ga +2 ag +1 fe +2+3 cl-1 so4-2 co3-2
baso4 caco3 fe(oh)2 fe(ho)3 cu(oh)2 agcl
高中化學問題
19樓：匿名使用者
nai與濃硫酸反應
生成的是h2s和i2
（nabr生成的是so2和br2，反應是不一樣的）反應方程式：
2nai+h2so4(濃)=na2so4+2hi8hi+ h2so4(濃) == 4i2↑+ h2s↑+ 4h2o總反應為：
8nai+ 5h2so4(濃) == 4i2↑+ h2s↑+ 4h2o+4na2so4
高中化學問題，高中化學的問題
這個問題有個關鍵點 就是水在溶液中佔的比重，簡單點說 密度小於水的溶液，溶液越稀，水佔的比重就越大，同樣溶液的密度就越接近水的密度，變得更大了 密度大於水的溶液，溶液濃度越大，水在其中的比重也越小，溶質的比重就越大，溶液密度就越接近溶質的密度，變得更大了。其實這個現象不一定的，應該只是一部分的溶液會...
高中化學問題求解，高中化學問題
a錯，ccl4應該在下面，密度大於水。b錯，分離物質不可以將其反應掉，要不然那個物質就消失了，分離和提純不一樣。c錯，就是鹽析皂化反應得到高階脂肪酸鹽和丙三醇 甘油 分離後甘油會析出 d對，加入過量naoh溶液會把al直接反應生成naalo2，溶於水，而鐵不能反應。氯氣具有較強的氧化性，會將鐵氧化會...
萬急！高中化學問題，高中化學問題
快馬踏清風 烷烴通式是cnh2n 2，只要知道n就ok。第一問同溫同壓下，根據密度是36倍，則摩爾質量是其36倍，為2 36 72，為c5h12 第二問 1mol烷烴15mol h2o，則h為2 15 30，即2n 2 30，n 14，為c14h30。 秋生大叔的麵包 c5h12 c14h30 a ...