1樓：宇涉
根據化學方程式：
2na + 2h2o === 2naoh + h2↑46 2
xg 0.2g
可算得na的質量是4.6g。。。那麼被氧化的na的質量是10.8-4.6=6.2g
4na + o2 == 2na2o
92 124yg 6.2g解得y=4.6g
被氧化的na的質量是4.6g
2樓：a遲來的幸福
0.2gh2為0.1molh2，需要0.2molna,即4.6g，所以被氧化的是10.8-4.6=6.2g答案b
3樓：淘海老船長
根據化學方程式：
2na + 2h2o === 2naoh + h2↑46 2
xg 0.2g
可算得該表面氧化的鈉塊中金屬na的質量是4.6g，那麼其中na2o的質量是10.8-4.6=6.2g
4na + o2 == 2na2o
92 124yg 6.2g解得y=4.6g
被氧化的na的質量是4.6g ，所以應選a。
求的是被氧化掉的鈉的質量。
4樓：匿名使用者
答案是a，氧化鈉的質量是6,2克，但被氧化的鈉的質量是4.6克
高一化學（反應順序的問題。）
先假設是完全反應，即只生成na2co3,通過計算不對。再假設naoh過量，即部分naoh與全部小蘇打反應，生成na2co3，還有剩餘的naoh，生成水為1.8g，可以計算出小蘇打為8.4g，與其反應的naoh為4g，再計算一番可知原混合物中naoh為10g，小蘇打為8.4g，正好為18.4g，正確！...
高一化學，升高溫度會加快化學反應速率但其生成量會減少故不一定能提高效率。生成量會減少嗎？這句話對
對於可逆反應，升高溫度會同時加快正逆反應速率，但加快程度不同，如果正反應是放熱反應，v正 v逆，平衡向逆反應方向移動，其生成量減小，故升高溫度，不一定能提高效率。 升高溫度增加分子碰撞機率從而提高化學反應速率。而生成量減少的問題，你可以形象地把它看成兩個生活習性相反的生物 因為是一個化學方程式的正和...
高一化學氧化還原反應問題一
這個答案是不是錯了 錳的化合價都降低了啊，一份高錳酸鉀 mn 7價 得一個電子，降為mn 6價的錳酸鉀，另一份得三個電子，降為 4價的二氧化錳。而化合價升高的是氧啊 兩個 2價的氧升高為0價的單質氧，失四個電子。電荷是平衡的 答案錯了 在分析中氧化還原反應可以分解成單個的獨立反應，最後按物質實際形式...