1樓：匿名使用者
1．物質的量計算的萬能公式：n=m/m=v(g)/vm=n/na=c*v=xs/[m*(100+s)]
式中n為物質的量，單位為mol；m為物質質量，單位為g；m為摩爾質量，單位為g�6�1mol－1；v(g)為氣體體積，單位為l；vm為氣體摩爾體積，單位為l�6�1mol－1；n為粒子個數，na為阿伏加德羅常數6.02×1023mol－1； c為物質的量濃度，單位為mol�6�1l－1；v(aq)為溶液體積，單位為l；x為飽和溶液的質量，單位為g；s為溶解度，單位為g。
解答阿伏加德羅常數(na)問題的試題時，必須注意下列一些細微的知識點：
①標準狀況下非氣體物質：水、溴、so3、ccl4、苯、辛烷、chcl3等不能用vm=22．4l/mol將體積轉化為物質的量。
②分子中原子個數問題：氧氣、氮氣、氟氣等是雙原子的分子，稀有氣體(單原子分子)、白磷(p4)、臭氧(o3)。
③較複雜的氧化還原反應中轉移的電子數：na2o2與h2o、cl2與naoh、kclo3與鹽酸、銅與硫、電解agno3等。
2．一定質量分數溶液的稀釋
ω1�6�1m1=ω2�6�1m2(稀釋前後溶質的質量守恆)
ω1為稀釋前溶液的質量分數，m1為稀釋前溶液的質量；ω2為稀釋後溶液的質量分數，m2為稀釋後溶液的質量。
3．一定物質的量濃度溶液的稀釋
c1稀釋前濃溶液的物質的量濃度，c2為稀釋後溶液的物質的量濃度；v1為稀釋前溶液的體積，v2為稀釋後溶液的體積。
四、掌握阿伏加德羅定律的四條推論
阿伏加德羅定律(四同定律)：同溫、同壓、同體積的任何氣體所含分子數相同或氣體物質的量相同。氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的一個特例。
1．推論一：同溫同壓下，氣體的體積比等於物質的量之比，等於分子數之比(v1:v2=n1:n2=n1:n2)
2．推論二：同溫同壓下，氣體的密度比等於其相對分子質量之比(ρ1:ρ2=m1:m2)
3．推論三：同溫同壓下，同質量氣體的體積比與相對分子質量成反比(v1:v2=m2:m1)
4．推論四：同溫同容下，氣體的壓強比等於物質的量比(p1:p2=n1:n2)
以上阿伏加德羅定律及推論必須理解記憶，學會由理想氣體狀態方程(pv=nrt=m/m *rt)自己推導。
p:壓強v：體積n：物質的量r：常數t：溫度
2樓：匿名使用者
初中化學中學習了化學反應，知道物質之間發生的化學反應是由肉眼看不到的原子、離子或者分子之間按一定的數目關係進行的，也是以可以稱量的物質之間按照一定的質量關係進行的，如2h2+o2=點燃==2h2o分子數目 2 1 2質量關係 4g 32g 36g 因此，微粒數目與可稱量的物質之間一定存在著某種聯絡，那麼，它們之間是通過什麼建立起聯絡呢？科學上採用「物質的量」這個新的物理量作為橋樑，把一定數目的原子、分子或離子等微觀粒子與可稱量的巨集觀物質聯絡起來。一、物質的量的單位—摩爾1 物質的量：
一定數目粒子的集體，符號n （斜體）**資料中有 國際單位制（si）中7個基本物理量，其中「物質的量」是2023年第14屆國際計量大會上通過的。物理、化學中都會用到這個物理量以及以它為中心的匯出物理量，如摩爾質量等， 在高中階段要重點掌握。 a「物質的量」是專用名詞，是一個整體，不能分割開來，不可曲解、簡化。
不能理解為物質的質量或者數量。 b 物質的量只能用來表示微觀的粒子，如原子、離子、分子或者質子、中子或者電子等微粒或者它們特定的組合。 不可表示巨集觀物質。
如 1molmgcl2 ,1molmg2+和 1molcl- ，3mol陰陽離子,46mole-c不能用「摩爾數」代替「物質的量」 ，不規範的說法。 任何物理量都有單位，物質的量的單位是摩爾，每個單位都有其基準，那麼摩爾的基準是什麼呢?2摩爾：
a 基準：阿伏加德羅常數科學上規定，0.012kg 12c （即原子核內含有6個質子和6箇中子的碳原子）中所含碳原子數叫阿伏加德羅常數。
1摩爾任何粒子的粒子數叫 阿伏加德羅常數， 符號為na ，單位 mol—1 ，可以通過化學實驗測定出來其精確數值，高中階段採用近似值 6.02×1023 mol—1 ，na ≈6.02×1023 mol—1 ，、類似π與3.
14的關係。 b 使用摩爾表示物質的量時， 應該用化學式指明粒子的種類。不能用中文（特殊情形除外） 如5molo ，1molh2，2mol na+，1mol h2o 中含有na個h2o分子，約為6.
02×1023 水分子。1mol h2so4 中含有2molh ,4molo ,1.204×1024個co2分子的物質的量是 2mol1mol任何粒子所含的粒子數相等，都是na個，3公式物質的量、阿伏加德羅常數 與粒子數（符號為n）之間的關係 n=n/na 9.
03*10^22個h+的物質的量是 ？ 公式變形 n=n*na 二、摩爾質量1摩爾質量單位物質的量的物質所具有的質量叫 ，符號m，單位 g/mol 1mol12c 的質量是 12g , 那麼1molh的質量是？電子的質量忽略不計，那麼 1molh+的質量是？
1molna+的質量是？1molh2o的質量? 1molh2so4 的質量通過以上計算，我們可以得出結論 1mol任何物質的質量以克為單位，數值上等於其相對原子質量(ar)或者相對分子質量(mr)。
但是摩爾質量的表示式是特定的，h的摩爾質量 1g/mol , nacl的摩爾質量是 58.5g/molso42-的摩爾質量是 96g/mol思考： 1molh2o 的質量是多少， 水的摩爾質量是多少， 36**的物質的量是多少 2公式通過上面的演練，可以得出物質的質量，物質的量以及摩爾質量之間的公式m=m/n 公式變形 m=n*m n=m/m 體會物質的量的橋樑作用：
把微觀與巨集觀聯絡起來：粒子數 n *****===na*****=== 物質的量n *****====m*****== 質量m微觀 ********************== 橋樑 ***************=== 巨集觀 這樣就可以把物質的量運用到化學方程式中，2h2+o2=點燃==2h2o化學計量數 2 1 2分子數目 2 1 2*na 2na na 2na物質的量關係 2mol 1mol 2mol質量關係 4g 32g 36g
3樓：
物質的量相關的公式及推導公式
求高中化學必修一里的所有計算公式。麻煩註解下，我沒書。謝謝。
4樓：匿名使用者
1．物質的量計算的萬能公式：n=m/m=v(g)/vm=n/na=c*v
式中n為物質的量,單位為mol；m為物質質量,單位為g；m為摩爾質量,單位為g／mol；v(g)為氣體體積,單位為l；vm為氣體摩爾體積,單位為l／mol；n為粒子個數,na為阿伏加德羅常數6.02×1023mol－1； c為物質的量濃度,單位為mol/l；v(aq)為溶液體積,單位為l；x為飽和溶液的質量,單位為g；
解答阿伏加德羅常數(na)問題的試題時,必須注意下列一些細微的知識點：
①標準狀況下非氣體物質：水、溴、so3、ccl4、苯、辛烷、chcl3等不能用vm=22．4l/mol將體積轉化為物質的量.
②分子中原子個數問題：氧氣、氮氣、氟氣等是雙原子的分子,稀有氣體(單原子分子)、白磷(p4)、臭氧(o3).
③較複雜的氧化還原反應中轉移的電子數：na2o2與h2o、cl2與naoh、kclo3與鹽酸、銅與硫、電解agno3等.
2．一定質量分數溶液的稀釋
ω1xm1=ω2xm2(稀釋前後溶質的質量守恆)
ω1為稀釋前溶液的質量分數,m1為稀釋前溶液的質量；ω2為稀釋後溶液的質量分數,m2為稀釋後溶液的質量.
3．一定物質的量濃度溶液的稀釋
c1v1=c2ⅴ2
c1稀釋前濃溶液的物質的量濃度,c2為稀釋後溶液的物質的量濃度；v1為稀釋前溶液的體積,v2為稀釋後溶液的體積.
4、掌握阿伏加德羅定律的四條推論
阿伏加德羅定律(四同定律)：同溫、同壓、同體積的任何氣體所含分子數相同或氣體物質的量相同.氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的一個特例.
1．推論一：同溫同壓下,氣體的體積比等於物質的量之比,等於分子數之比(v1:v2=n1:n2=n1:n2)
2．推論二：同溫同壓下,氣體的密度比等於其相對分子質量之比(ρ1:ρ2=m1:m2)
3．推論三：同溫同壓下,同質量氣體的體積比與相對分子質量成反比(v1:v2=m2:m1)
4．推論四：同溫同容下,氣體的壓強比等於物質的量比(p1:p2=n1:n2)
以上阿伏加德羅定律及推論必須理解記憶,學會由理想氣體狀態方程(pv=nrt=m/m *rt)自己推導.
p:壓強v：體積n：物質的量r：常數t：溫度
求高中化學必修一物質的量那節的各種公式
1 物質的量計算的萬能公式 n m m v g vm n na c v xs m 100 s 式中n為物質的量，單位為mol m為物質質量，單位為g m為摩爾質量，單位為g 6 1mol 1 v g 為氣體體積，單位為l vm為氣體摩爾體積，單位為l 6 1mol 1 n為粒子個數，na為阿伏加德羅...
高中必修一化學各章總結，人教版高中化學必修一各章知識點總結
答 第一單元注意基本實驗操作，重點掌握摩爾的量的概念和三個公式的應用與及溶液的配製注意容量瓶的使用。第二單元的氧化還原反應囗訣 氧 氧化劑 得 電子 化 元素化合價 降 降低 被還原 變成還原產物 還 還原劑 失 電子 化 元素化合價 升 升高 被氧化 變成氧化產物 離子方程式發生的判斷依據 生成沉...
高中化學必修二的問題，高中化學必修二的一個問題
ch4 2o2 co2 2h2o 無水碳酸鈣吸收的是h2o naoh 吸收的是co2 而ch4 co2 計量數1 1 所以n ch4 n co2 1.1 44 0.025mol所以原來甲烷在標況下的體積為v 22.4 0.025 0.56l祝 學習愉快 分析過程 甲烷完全燃燒生成水和co2，無水ca...