1樓：匿名使用者
「基礎落下好多，不過難題都會」？這是什麼道理？
有顏色的物質：見
高中化學基礎知識點+一些解題技巧：
ⅰ、基本概念與基礎理論：
一、阿伏加德羅定律
1．內容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數。即「三同」定「一同」。
2．推論
（1）同溫同壓下，v1/v2=n1/n2 （2）同溫同體積時，p1/p2=n1/n2=n1/n2
（3）同溫同壓等質量時，v1/v2=m2/m1 （4）同溫同壓同體積時，m1/m2=ρ1/ρ2
注意：①阿伏加德羅定律也適用於不反應的混合氣體。②使用氣態方程pv=nrt有助於理解上述推論。
3、阿伏加德羅常這類題的解法：
①狀況條件：考查氣體時經常給非標準狀況如常溫常壓下，1.01×105pa、25℃時等。
②物質狀態：考查氣體摩爾體積時，常用在標準狀況下非氣態的物質來迷惑考生，如h2o、so3、已烷、辛烷、chcl3等。
③物質結構和晶體結構：考查一定物質的量的物質中含有多少微粒（分子、原子、電子、質子、中子等）時常涉及希有氣體he、ne等為單原子組成和膠體粒子，cl2、n2、o2、h2為雙原子分子等。晶體結構：
p4、金剛石、石墨、二氧化矽等結構。
二、離子共存
1．由於發生複分解反應，離子不能大量共存。
（1）有氣體產生。如co32-、so32-、s2-、hco3-、hso3-、hs-等易揮發的弱酸的酸根與h+不能大量共存。
（2）有沉澱生成。如ba2+、ca2+、mg2+、ag+等不能與so42-、co32-等大量共存；mg2+、fe2+、ag+、al3+、zn2+、cu2+、fe3+等不能與oh-大量共存；pb2+與cl-，fe2+與s2-、ca2+與po43-、ag+與i-不能大量共存。
（3）有弱電解質生成。如oh-、ch3coo-、po43-、hpo42-、h2po4-、f-、clo-、alo2-、sio32-、cn-、c17h35coo-、 等與h+不能大量共存；一些酸式弱酸根如hco3-、hpo42-、hs-、h2po4-、hso3-不能與oh-大量共存；nh4+與oh-不能大量共存。
（4）一些容易發生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如alo2-、s2-、co32-、c6h5o-等必須在鹼性條件下才能在溶液中存在；如fe3+、al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發生「雙水解」反應。
如3alo2-+3al3++6h2o=4al(oh)3↓等。
2．由於發生氧化還原反應，離子不能大量共存。
（1）具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如s2-、hs-、so32-、i-和fe3+不能大量共存。
（2）在酸性或鹼性的介質中由於發生氧化還原反應而不能大量共存。如mno4-、cr2o7-、no3-、clo-與s2-、hs-、so32-、hso3-、i-、fe2+等不能大量共存；so32-和s2-在鹼性條件下可以共存，但在酸性條件下則由於發生2s2-+so32-+6h+=3s↓+3h2o反應不能共在。h+與s2o32-不能大量共存。
3．能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存（雙水解）。
例：al3+和hco3-、co32-、hs-、s2-、alo2-、clo-等；fe3+與co32-、hco3-、alo2-、clo-等不能大量共存。
4．溶液中能發生絡合反應的離子不能大量共存。
如fe2+、fe3+與scn-不能大量共存；fe3+與 不能大量共存。
5、審題時應注意題中給出的附加條件。
①酸性溶液（h+）、鹼性溶液（oh-）、能在加入鋁粉後放出可燃氣體的溶液、由水電離出的h+或oh-=1×10-10mol/l的溶液等。
②有色離子mno4-,fe3+,fe2+,cu2+,fe(scn)2+。 ③mno4-,no3-等在酸性條件下具有強氧化性。
④s2o32-在酸性條件下發生氧化還原反應：s2o32-+2h+=s↓+so2↑+h2o
⑤注意題目要求「大量共存」還是「不能大量共存」。
6、審題時還應特別注意以下幾點：
（1）注意溶液的酸性對離子間發生氧化還原反應的影響。如：fe2+與no3-能共存，但在強酸性條件下（即fe2+、no3-、h+相遇）不能共存；mno4-與cl-在強酸性條件下也不能共存；s2-與so32-在鈉、鉀鹽時可共存，但在酸性條件下則不能共存。
（2）酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強鹼（oh-）、強酸（h+）共存。
如hco3-+oh-=co32-+h2o（hco3-遇鹼時進一步電離）；hco3-+h+=co2↑+h2o
三、離子方程式書寫的基本規律要求
（1）合事實：離子反應要符合客觀事實，不可臆造產物及反應。
（2）式正確：化學式與離子符號使用正確合理。
（3）號實際：「=」「 」「→」「↑」「↓」等符號符合實際。
（4）兩守恆：兩邊原子數、電荷數必須守恆（氧化還原反應離子方程式中氧化劑得電子總數與還原劑失電子總數要相等）。
（5）明型別：分清型別，注意少量、過量等。
（6）檢查細：結合書寫離子方程式過程中易出現的錯誤，細心檢查。
四、氧化性、還原性強弱的判斷
（1）根據元素的化合價
物質中元素具有最**，該元素只有氧化性；物質中元素具有最低價，該元素只有還原性；物質中元素具有中間價，該元素既有氧化性又有還原性。對於同一種元素，價態越高，其氧化性就越強；價態越低，其還原性就越強。
（2）根據氧化還原反應方程式
在同一氧化還原反應中，氧化性：氧化劑》氧化產物
還原性：還原劑》還原產物
氧化劑的氧化性越強，則其對應的還原產物的還原性就越弱；還原劑的還原性越強，則其對應的氧化產物的氧化性就越弱。
（3）根據反應的難易程度
注意：①氧化還原性的強弱只與該原子得失電子的難易程度有關，而與得失電子數目的多少無關。得電子能力越強，其氧化性就越強；失電子能力越強，其還原性就越強。
②同一元素相鄰價態間不發生氧化還原反應。
常見氧化劑：
①、活潑的非金屬，如cl2、br2、o2 等；
②、元素（如mn等）處於高化合價的氧化物，如mno2、kmno4等
③、元素（如s、n等）處於高化合價時的含氧酸，如濃h2so4、hno3 等
④、元素（如mn、cl、fe等）處於高化合價時的鹽，如kmno4、kclo3、fecl3、k2cr2o7
⑤、過氧化物，如na2o2、h2o2等。
一些解題技巧：
選擇題是用好質量守恆，原子的物料守恆，電子守恆，儘量少用方程式。
填空題一，是對整個反應式分析清楚：反應物，反應條件，催化劑，生成物 二，學會歸納聯想，做題時看清楚條件（！！！），用好條件一層層往裡推，切忌所有條件還沒看清就全部用上憑感覺往答案湊
實驗題是對所有儀器量度，材質，使用條件，使用方法的牢固記憶
關鍵就是把書讀厚（所有知識點都掌握）再把書讀薄（牢記於心，形成有層次的網路，保證思考問題的條理性與嚴密性），書與題不能離開任何一個，必須結合使用。
2樓：
就是基礎性的問題什麼都不知道，
偏偏還是一些選擇題的技巧或者關鍵！
比如什麼跟什麼發生什麼反應，有什麼顏色什麼的！都不知道啊
你說的這些太不自信了，也有點誇張，不用著急，高三的海量試題，只要你認真去做，就能補救回來，也不用什麼意見建議的，你去認真做，就肯定自熱而然補回來了
3樓：夜未央
我今年高考，化學自我感覺還不錯。以下是我的一點經驗：
第一，學習化學必須學會總結知識。都說化學是一門理科偏文的科目，這話是很有道理的。每上完一章，必須把這一章的東西總結。
尤其是物質的性質（注意列表，比較），關鍵常考的化學反應（注意條件，氣體沉澱符號），實驗的器材，注意事項等。這一條是很重要的，對你掌握基礎十分有用。以後經常返回來看看，你會發現那些知識越來越簡單。
第二，很多化學難題會做可能是你的思維好，因為化學難題很多是考思維和重點知識點，不會太細節，可是高考考的都是細節，所以你必須掌握基礎。會了的知識就不要太投入過多的精力，還是自己總結一下細緻的易忽略的知識吧。
第三，化學反應能發生與否都有一定的規律，比如強生弱，高沸點制低沸點，你把道理弄懂，大部分的化學反應就都差不多明白了。一些特殊的反應數量並不多，你只需要拿一個小本子，特殊記一下就行。
第四，選擇好參考書。你應該選擇一些講解類的參考，而不是做題類的。像教材完全解讀什麼的就不錯，你可以自己看看去，最好非常細緻的。
第五，高考都有一定規律，有的知識必考，有的肯定不考。你最好研究一下高考的命題範圍，不同知識點的分值大小，來決定自己在不同地方的投入精力的多少。多做幾分高考題，發現自己在那些地方總是錯，再把那些地方認真過一下書，看看先前總結的。
以上說的第一點對你基礎的把握最有用，建議你有事找一下你的老師，他們的經驗更豐富。
最後祝你學業有成！
高中化學必修一做題很吃力怎麼辦
4樓：匿名使用者
要我說，聯考你就別想了，高考吧。化學你想學好，可不是一兩天的事。哥原來選的是化學。
學的還行。不過是興趣問題。如果你沒興趣的話，背吧。
最快速的法。高中學習有一個問題，就是要先理解在去記憶。但是，這個有時候恰恰是不行的。
因為有些東西你不能問為什麼，他就是這樣的一個現象，只能去接受。化學一是基礎部分。我建議你什麼都別想，就說服自己，書本是正確的，直接去背吧。
而且，化學一沒什麼技術含量的。主要是記憶，什麼酸鹼鹽啊，金屬非金屬啊，一天翻兩遍。高考應該還是有希望的。
請問高中化學怎麼學啊，做題看不懂題目，怎麼能快速的提高成績？
5樓：匿名使用者
如果bai
說已經到了，看到題目都看
du不懂的程度，那麼我zhi覺得你最好是去dao找一個專私人的家教進行一對一的屬輔導，有時候真的不是說這個科目有多難學，而是因為你沒有開竅，畢竟老師在課堂上面對的是全班幾十個同學，所以他不可能具體到某一個人的某一點很細緻的講解，可是一對一的專業講解就可以針對你的問題給你做細緻地解答，這對於你開竅可以起到非常好的作用，有時候只要開了竅學科，在學起來就非常的，容易了。
高中化學必修二的問題，高中化學必修二有哪些重點難點知識
1.同溫同壓下，體積比 物質的量之比，故兩種氣體的物質的量相等，設均為1mol，分子數均為na 則co中質子數為 6 8 1 14mol 質量為 12 18 1 30g n2中質子數為 7 2 1 14mol 質量為 14 2 1 28g 因此分子數相等，質子數相等，而質量不等 2.元素的非金屬性越...
高中化學必修二的問題，高中化學必修二的一個問題
ch4 2o2 co2 2h2o 無水碳酸鈣吸收的是h2o naoh 吸收的是co2 而ch4 co2 計量數1 1 所以n ch4 n co2 1.1 44 0.025mol所以原來甲烷在標況下的體積為v 22.4 0.025 0.56l祝 學習愉快 分析過程 甲烷完全燃燒生成水和co2，無水ca...
高中必修一化學各章總結，人教版高中化學必修一各章知識點總結
答 第一單元注意基本實驗操作，重點掌握摩爾的量的概念和三個公式的應用與及溶液的配製注意容量瓶的使用。第二單元的氧化還原反應囗訣 氧 氧化劑 得 電子 化 元素化合價 降 降低 被還原 變成還原產物 還 還原劑 失 電子 化 元素化合價 升 升高 被氧化 變成氧化產物 離子方程式發生的判斷依據 生成沉...