1樓：匿名使用者
答；第一單元注意基本實驗操作，重點掌握摩爾的量的概念和三個公式的應用與及溶液的配製注意容量瓶的使用。第二單元的氧化還原反應囗訣；氧（氧化劑）得（電子）化（元素化合價）降（降低）被還原（變成還原產物）。還（還原劑）失（電子）化（元素化合價）升（升高）被氧化（變成氧化產物）。
離子方程式發生的判斷依據；生成沉澱，氣體，和水。書寫時注意只有酸（硫酸，鹽酸，硝酸）鹼（鈉鉀鋇）鹽（可溶性鹽）能拆成離子形式。第三單元本單元有大量的方程式，要求全部記憶和背誦。
鈉與水反應（加酚酞）現象；浮游嘶紅。注意碳酸氫鈉和碳酸鈉的各種物理性質和化學性質性質。鋁是兩性物質（與酸鹼都能反應）注意鋁與氫氧化鈉反應的化學方程式。
鐵注意二價鐵和三價鐵間的轉化，和三價鐵的檢驗。第四單元注意矽及其化合物的性質，記住玻璃能和鹼反應。氯要注意氫氣燃燒的現象，次氯酸的化學性質和氯離子的檢驗。
硫的學習注意化學方程式的學習，二氧化硫的檢驗。氮的學習注意實驗室制氨氣的所有細節和銨根的檢驗，還有科學視野中的內容的學習。
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高中必修一化學第一章知識總結
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2樓：冬霖微雪
與其抄答案還不如複習好
一、 研究物質性質的方法和程式
1． 基本方法：觀察法、實驗法、分類法、比較法
2． 基本程式：
第三步：用比較的方法對觀察到的現象進行分析、綜合、推論，概括出結論。
二、 鈉及其化合物的性質：
1． 鈉在空氣中緩慢氧化：4na+o2==2na2o
2． 鈉在空氣中燃燒：2na+o2點燃====na2o2
3． 鈉與水反應：2na+2h2o=2naoh+h2↑
現象：①鈉浮在水面上；②熔化為銀白色小球；③在水面上四處遊動；④伴有嗞嗞響聲；⑤滴有酚酞的水變紅色。
4． 過氧化鈉與水反應：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑
5． 過氧化鈉與二氧化碳反應：2na2o2+2co2=2na2co3+o2
6． 碳酸氫鈉受熱分解：2nahco3△==na2co3+h2o+co2↑
7． 氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應：naoh+nahco3=na2co3+h2o
8． 在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：na2co3+co2+h2o=2nahco3
三、 氯及其化合物的性質
1． 氯氣與氫氧化鈉的反應：cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o
2． 鐵絲在氯氣中燃燒：2fe+3cl2點燃===2fecl3
3． 製取漂白粉（氯氣能通入石灰漿）2cl2+2ca（oh）2=cacl2+ca（clo）2+2h2o
4． 氯氣與水的反應：cl2+h2o=hclo+hcl
5． 次氯酸鈉在空氣中變質：naclo+co2+h2o=nahco3+hclo
6． 次氯酸鈣在空氣中變質：ca（clo）2+co2+h2o=caco3↓+2hclo
四、 以物質的量為中心的物理量關係
1． 物質的量n（mol）= n/n(a)
2． 物質的量n（mol）= m/m
3． 標準狀況下氣體物質的量n（mol）= v/v(m)
4． 溶液中溶質的物質的量n（mol）=cv
五、 膠體：
1． 定義：分散質粒子直徑介於1~100nm之間的分散系。
2． 膠體性質：
① 丁達爾現象
② 聚沉
③ 電泳
④ 布朗運動
3． 膠體提純：滲析
六、 電解質和非電解質
1． 定義：①條件：水溶液或熔融狀態；②性質：能否導電；③物質類別：化合物。
2． 強電解質：強酸、強鹼、大多數鹽；弱電解質：弱酸、弱鹼、水等。
3． 離子方程式的書寫：
① 寫：寫出化學方程式
② 拆：將易溶、易電離的物質改寫成離子形式，其它以化學式形式出現。
下列情況不拆：難溶物質、難電離物質（弱酸、弱鹼、水等）、氧化物、hco3-等。
③ 刪：將反應前後沒有變化的離子符號刪去。
④ 查：檢查元素是否守恆、電荷是否守恆。
4． 離子反應、離子共存問題：下列離子不能共存在同一溶液中：
① 生成難溶物質的離子：如ba2+與so42-；ag+與cl-等
② 生成氣體或易揮發物質：如h+與co32-、hco3-、so32-、s2-等；oh-與nh4+等。
③ 生成難電離的物質（弱電解質）
④ 發生氧化還原反應：如：mno4-與i-；h+、no3-與fe2+等
七、 氧化還原反應
1． （某元素）降價——得到電子——被還原——作氧化劑——產物為還原產物
2． （某元素）升價——失去電子——被氧化——作還原劑——產物為氧化產物
3． 氧化性：氧化劑》氧化產物
還原性：還原劑》還原產物
八、 鐵及其化合物性質
1． fe2+及fe3+離子的檢驗：
① fe2+的檢驗：（淺綠色溶液）
a) 加氫氧化鈉溶液，產生白色沉澱，繼而變灰綠色，最後變紅褐色。
b) 加kscn溶液，不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯紅色。
② fe3+的檢驗：（黃色溶液）
a) 加氫氧化鈉溶液，產生紅褐色沉澱。
b) 加kscn溶液，溶液顯紅色。
2． 主要反應的化學方程式：
① 鐵與鹽酸的反應：fe+2hcl=fecl2+h2↑
② 鐵與硫酸銅反應（溼法鍊銅）：fe+cuso4=feso4+cu
③ 在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：（除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質）3fecl2+cl2=2fecl3
④ 氫氧化亞鐵在空氣中變質：4fe（oh）2+o2+2h2o=4fe（oh）3
⑤ 在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2fecl3+fe=3fecl2
⑥ 銅與氯化鐵反應（用氯化鐵腐蝕銅電路板）：2fecl3+cu=2fecl2+cucl2
⑦ 少量鋅與氯化鐵反應：zn+2fecl3=2fecl2+zncl2
⑧ 足量鋅與氯化鐵反應：3zn+2fecl3=2fe+3zncl2
九、 氮及其化合物的性質
1． 「雷雨發莊稼」涉及反應原理：
① n2+o2放電===2no
② 2no+o2=2no2
③ 3no2+h2o=2hno3+no
2． 氨的工業製法：n2+3h2 2nh3
3． 氨的實驗室製法：
① 原理：2nh4cl+ca(oh)2△==2nh3↑+cacl2+2h2o
② 裝置：與制o2相同
③ 收集方法：向下排空氣法
④ 檢驗方法：
a) 用溼潤的紅色石蕊試紙試驗，會變藍色。
b) 用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白煙產生。nh3+hcl=nh4cl
⑤ 乾燥方法：可用鹼石灰或氧化鈣、氫氧化鈉，不能用濃硫酸。
4． 氨與水的反應：nh3+h2o=nh3•h2o nh3•h2o nh4++oh-
5． 氨的催化氧化：4nh3+5o2 4no+6h2o（製取硝酸的第一步）
6． 碳酸氫銨受熱分解：nh4hco3 nh3↑+h2o+co2↑
7． 銅與濃硝酸反應：cu+4hno3=cu（no3）2+2no2↑+2h2o
8． 銅與稀硝酸反應：3cu+8hno3=3cu（no3）2+2no↑+4h2o
9． 碳與濃硝酸反應：c+4hno3=co2↑+4no2↑+2h2o
10． 氯化銨受熱分解：nh4cl nh3↑+hcl↑
十、 硫及其化合物的性質
1． 鐵與硫蒸氣反應：fe+s△==fes
2． 銅與硫蒸氣反應：2cu+s△==cu2s
3． 硫與濃硫酸反應：s+2h2so4（濃）△==3so2↑+2h2o
4． 二氧化硫與硫化氫反應：so2+2h2s=3s↓+2h2o
5． 銅與濃硫酸反應：cu+2h2so4△==cuso4+so2↑+2h2o
6． 二氧化硫的催化氧化：2so2+o2 2so3
7． 二氧化硫與氯水的反應：so2+cl2+2h2o=h2so4+2hcl
8． 二氧化硫與氫氧化鈉反應：so2+2naoh=na2so3+h2o
9． 硫化氫在充足的氧氣中燃燒：2h2s+3o2點燃===2so2+2h2o
10． 硫化氫在不充足的氧氣中燃燒：2h2s+o2點燃===2s+2h2o
十一、 鎂及其化合物的性質
1． 在空氣中點燃鎂條：2mg+o2點燃===2mgo
2． 在氮氣中點燃鎂條：3mg+n2點燃===mg3n2
3． 在二氧化碳中點燃鎂條：2mg+co2點燃===2mgo+c
4． 在氯氣中點燃鎂條：mg+cl2點燃===mgcl2
5． 海水中提取鎂涉及反應：
① 貝殼煅燒製取熟石灰：caco3高溫===cao+co2↑ cao+h2o=ca（oh）2
② 產生氫氧化鎂沉澱：mg2++2oh-=mg（oh）2↓
③ 氫氧化鎂轉化為氯化鎂：mg（oh）2+2hcl=mgcl2+2h2o
④ 電解熔融氯化鎂：mgcl2通電===mg+cl2↑
十二、 cl-、br-、i-離子鑑別：
1． 分別滴加agno3和稀硝酸，產生白色沉澱的為cl-；產生淺黃色沉澱的為br-；產生黃色沉澱的為i-
2． 分別滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振盪，下層溶液為無色的是cl-；下層溶液為橙紅色的為br-；下層溶液為紫紅色的為i-。
十三、 常見物質俗名
①蘇打、純鹼：na2co3；②小蘇打：nahco3；③熟石灰：
ca（oh）2；④生石灰：cao；⑤綠礬：feso4•7h2o；⑥硫磺：
s；⑦大理石、石灰石主要成分：caco3；⑧膽礬：cuso4•5h2o；⑨石膏：
caso4•2h2o；⑩明礬：kal（so4）2•12h2o
十四、 鋁及其化合物的性質
1． 鋁與鹽酸的反應：2al+6hcl=2alcl3+3h2↑
2． 鋁與強鹼的反應：2al+2naoh+6h2o=2na[al（oh）4]+3h2↑
3． 鋁在空氣中氧化：4al+3o2==2al2o3
4． 氧化鋁與酸反應：al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o
5． 氧化鋁與強鹼反應：al2o3+2naoh+3h2o=2na[al（oh）4]
6． 氫氧化鋁與強酸反應：al（oh）3+3hcl=alcl3+3h2o
7． 氫氧化鋁與強鹼反應：al（oh）3+naoh=na[al（oh）4]
8． 實驗室製取氫氧化鋁沉澱：al3++3nh3•h2o=al（oh）3↓+3nh4+
十五、 矽及及其化合物性質
1． 矽與氫氧化鈉反應：si+2naoh+h2o=na2sio3+2h2↑
2． 矽與氫氟酸反應：si+4hf=sif4+h2↑
3． 二氧化矽與氫氧化鈉反應：sio2+2naoh=na2sio3+h2o
4． 二氧化矽與氫氟酸反應：sio2+4hf=sif4↑+2h2o
5． 製造玻璃主要反應：sio2+caco3高溫===casio3+co2↑
sio2+na2co3高溫===na2sio3+co2↑
求人教版高中政治必修一第一章知識點總結
第一單元 生活與消費 第一課 神奇的貨幣 考點一 貨幣的本質 知識點1 商品的基本屬性 1 商品的含義 用於交換的勞動產品 2 商品的基本屬性 價值和使用價值。價值是指凝結在商品中無差別的人類勞動。使用價值是指商品能夠滿足人們某種需要的屬性。使用價值和價值是商品的兩個基本屬性。前者是自然屬性，後者是...
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x丶 掌握氧化還原反應 的知識 熟記元素的價態升降 高中新課標化學必修二方程式，一定要全。高三複習用 鬼代號 一 物質與氧氣的反應 1 單質與氧氣的反應 1.鎂在空氣中燃燒 2mg o2 點燃 2mgo 2.鐵在氧氣中燃燒 3fe 2o2 點燃 fe3o4 3.銅在空氣中受熱 2cu o2 加熱 2...
高中化學必修二的問題，高中化學必修二的一個問題
ch4 2o2 co2 2h2o 無水碳酸鈣吸收的是h2o naoh 吸收的是co2 而ch4 co2 計量數1 1 所以n ch4 n co2 1.1 44 0.025mol所以原來甲烷在標況下的體積為v 22.4 0.025 0.56l祝 學習愉快 分析過程 甲烷完全燃燒生成水和co2，無水ca...