1樓：吾是桑葉
鈉 氫氧化鈉 鈉的鹽
鋁 偏鋁酸鈉 氧化鋁 氫氧化鋁 鋁的鹽
鐵 氧化鐵 氧化亞鐵 氫氧化鐵 氫氧化亞鐵 鐵的鹽銅 氧化銅 氫氧化銅 鹼式碳酸銅 銅的鹽
鎂 氧化鎂 氫氧化鎂 鎂的鹽 還可以和一些非金屬單質化合看書去吧
高中化學必修一金屬及其化合物都有哪些？列舉就行，不用說任何性質。但一定要全。
2樓：
na,na2o,na2o2,naoh,nahco3,na2co3mg,mgo
al,al2o3,al(oh)3,naalo2fe,fe2o3,fe3o4,fe(oh)2,fe(oh)3cu,cuo,cu(oh)2
高中化學必修一金屬及其化合物問題
3樓：づ紛飛
1.鹼金屬十分活潑，可以和空氣中的水反應，比如na金屬，可與水生成氫氣和氫氧化鈉，所以它需要儲存在煤油中
2.fe,al可以與冷的硫酸、硝酸發生鈍化，生成氧化鋁、氧化鐵的保護膜
3,無論濃、稀硝酸均不能生成氫氣
4樓：匿名使用者
1和水反應的有銅，鐵，鹼金屬等。鋁在空氣中表面會形成一層緻密的氧化膜。鐵和鋁在冷濃硝酸冷濃硫酸中也會在表面形成緻密的氧化膜。
濃硝酸和稀硝酸多不會和金屬反應產生氫氣。金屬與濃硝酸產生no2 與稀硝酸產生no。
5樓：徐林澤
1、鹼金屬可以和空氣中的水反應，另外銅鐵在潮溼的空氣中易鏽蝕。
2、fe,al可以與冷的濃硫酸、濃硝酸發生鈍化，生成氧化鋁、氧化鐵的保護膜。
3、濃硝酸和稀硝酸不會產生氫氣。金屬與濃硝酸產生no2 與稀硝酸產生no。
6樓：匿名使用者
1.鈉等很多2、鋁，產生氧化膜阻止繼續氧化3、稀硝酸
7樓：淡風沙藍
1活潑金屬都行，比如鈉等金屬2鐵和鋁3都不能得到氫氣，應為硝酸根氧化能力更強。
高一化學必修一金屬化學性質及其化合物的全部化學方程式及重要知識點，注意!化學方程式一定要最全面的!
8樓：楊家
鈉在空氣中燃燒：2na + o2 △ na2o2 黃色火焰
鈉與氧氣反應：4na + o2 = 2na2o
過氧化鈉與水反應：2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2↑
過氧化鈉與二氧化碳反應：2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 + o2 ↑
鈉與水反應：2na + 2h2o = 2naoh + h2↑
氧化鈉與水反應:na2o+ h2o= 2naoh
氧化鈉與二氧化碳反應:na2o+co2=na2co3
與硫的反應:
2na+s=na2s
2al+3s=al2s3
fe+s=fes
與鹵素反應：
2na+cl2=2nacl
2al+3cl2=2al2cl3
2fe+3cl2=3fecl3
fe+i2=fei2
3mg+n2=mg3n2
與水：3fe + 4h2o(g) = fe3o4 + 4h2
mg+2h2o（沸水）=mg(oh)2+h2 ↑
2al+6h2o（沸水）=2al(oh)3+3h2↑
與酸fe遇冷的濃硫酸或硝酸鈍化，遇稀硝酸反應。
3fe過量+8h+ +2no3- =3fe2+ +2no↑+4h2o
fe不足+4h+ +no3- =fe3+ +no↑+2h2o
上述兩式可以這樣理解：少量鐵就被氧化得更徹底。
還有2mg+co2=2mgo+c
cao + h2o = ca(oh)2
鋁與氫氧化鈉溶液反應：2al + 2naoh + 2h2o = 2naalo2 + 3h2↑
氧化鐵與鹽酸反應：fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o
氧化鋁與鹽酸反應：al2o3 + 6hcl = 2alcl3 + 3h2o
氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：al2o3 + 2naoh = 2naalo2 + h2o
氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：fecl3 + 3naoh = fe(oh)3↓+ 3nacl
硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：feso4 + 2naoh = fe(oh)2↓+ na2so4
氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4fe(oh)2 + 2h2o + o2 = 4fe(oh)3
氫氧化鐵加熱分解：2fe(oh)3 △ fe2o3 + 3h2o↑
實驗室製取氫氧化鋁：al2(so4)3 + 6nh3·h2o = 2al(oh)3↓ + 3(nh3)2so4
氫氧化鋁與鹽酸反應：al(oh)3 + 3hcl = alcl3 + 3h2o
氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：al(oh)3 + naoh = naalo2 + 2h2o
氫氧化鋁加熱分解：2al(oh)3 △ al2o3 + 3h2o
三氯化鐵溶液與鐵粉反應：2fecl3 + fe = 3fecl2
氯化亞鐵中通入氯氣：2fecl2 + cl2 = 2fecl3
碳酸氫鈉分解：2nahco3△na2co3+h2o+co2↑
鐵系列：
5fe2+ +mno4- +8h+=5fe3+ +mn2+ +4h2o
2fe3+ +2i- =2fe3+ +i2
濃硫酸與銅反應：cu + 2h2so4(濃) △ cuso4 + 2h2o + so2↑
濃硫酸與木炭反應：c + 2h2so4(濃) △ co2 ↑+ 2so2↑ + 2h2o
濃硝酸與銅反應：cu + 4hno3(濃) = cu(no3)2 + 2h2o + 2no2↑
稀硝酸與銅反應：3cu + 8hno3(稀) △ 3cu(no3)2 + 4h2o + 2no↑
我也是剛高二，這些是我體會較深的，因為常考
9樓：匿名使用者
你去買本小冊子把，蠻方便的
哪位高手幫我把高中化學必修1中的金屬及其化合物的那張知識點說一下,謝謝
10樓：匿名使用者
1.元素的存在形式有兩種:遊離態和化合態.
(1)鈉鎂鋁只以化合態形式存在:鈉元素的主要存在形式是氯化鈉,鎂元素的存在形式有菱鎂礦,鋁元素的存在形式有鋁土礦.
(2)鐵元素有兩種存在形式:遊離態的隕鐵和化合態的鐵礦石.
2.金屬單質的用途:
(1)利用鈉元素的特徵焰色(黃色)制高壓鈉燈,高壓鈉燈的透霧力強,可以做航標燈;利用鈉單質的熔點低,鈉鉀合金常溫下呈液態,做原子反應堆的導熱劑;利用鈉單質製備過氧化鈉,利用鈉單質還原熔融態的四氯化鈦製備金屬鈦.
(2)鎂條燃燒發出耀眼的白光,用來做照明彈.
(3)利用鋁的良好導電性,做導線.利用鋁塊和鋁粉的顏色都是銀白色,鋁粉製成銀粉(白色塗料).
3.金屬化合物的用途:
(1)過氧化鈉做漂白劑,過氧化鈉做水下作業,坑道下作業的供氧劑;氯化鈉,碳酸鈉,碳酸氫鈉做食品新增劑;氯化鈉做為製備單質鈉和氯氣的原料,氯化鈉做為製備氫氧化鈉,氫氣,氯氣的原料.
(2)氧化鎂的熔點高,做耐高溫的材料:耐火管,耐火坩堝,耐高溫的實驗儀器.
(3)明礬做淨水劑.
4.金屬的分類:
(1)根據冶金工業標準分類:鐵(鉻,錳)為黑色金屬,其餘金屬(鈉鎂鋁等)為有色金屬.
(2)根據密度分類:密度大於4.5g/cm3的金屬是重金屬:如鐵,銅,鉛,鋇,密度小於4.5g/cm3的金屬是輕金屬:如鈉,鎂,鋁.
5.氧化物的分類:二元化合物,其中一種元素是氧元素,並且氧元素呈負二價的化合物是氧化物.
(1)氧化物(根據氧化物中非氧元素的種類)分為金屬氧化物和非金屬氧化物.
(2)金屬氧化物分為酸性氧化物,鹼性氧化物,兩性氧化物.
(3)非金屬氧化物分為酸性氧化物,不成鹽氧化物.
(4)氧化物(根據氧化物是否與鹼或酸反應生成鹽)分為成鹽氧化物和不成鹽氧化物(co ,no).
(5)成鹽氧化物分為酸性氧化物,鹼性氧化物,兩性氧化物.
(6)酸性氧化物分為**態的金屬氧化物(mn2o7)和非金屬氧化物(co2).
(7)鹼性氧化物只能是金屬氧化物(cao).
(8)兩性氧化物只能是金屬氧化物(al2o3 ,zno).
6.金屬氫氧化物的分類:鹼性氫氧化物和兩性氫氧化物.
7.含金屬陽離子的物質分為金屬單質,金屬氧化物,金屬氫氧化物,金屬無氧酸鹽,金屬含氧酸鹽.
8.酸根離子分為三類:
(1)含金屬元素的含氧酸根離子(alo2- ,mno4-).
(2)含非金屬元素的含氧酸根離子(no3-).
(3)含非金屬元素的無氧酸根離子(cl-)等.
9.陽離子分類:
(1)金屬陽離子(na+)和非金屬陽離子(h+ ,nh4+).
(2)陽離子分單一價態陽離子(na+)和變價態陽離子(fe2+ ,fe3+),單一價態的陽離子和最**態的陽離子只有氧化性,氧化性順序:ag+ > fe3+ > cu2+ > h+ ;較低價態的金屬離子既有氧化性又有還原性,遇到強氧化劑呈還原性,遇到強還原劑呈氧化性.
10.溫度不同產物不同的化學方程式:
4na+o2=2na2o ; 2na+o2=na2o2
11.量不同產物不同的化學方程式:
co2 + naoh = nahco3
co2+2naoh =na2co3 + h2o
na2co3 +hcl =nahco3+nacl
na2co3 +2hcl=2nacl + h2o+co2↑
nahco3+ca(oh)2=caco3+naoh+h2o
2nahco3+ca(oh)2=caco3↓+na2co3+ 2h2o
al2(so4)3+6naoh=2al(oh)3↓+3na2so4
al2(so4)3+8naoh=2naalo2+3na2so4+4h2o
2kal(so4)2+3ba(oh)2=2al(oh)3↓+3baso4↓+k2so4
kal(so4)2+2ba(oh)2=2h2o+2baso4↓+kalo2
12.物質既能跟強酸反應又能跟強鹼反應的的化學方程式:
2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2 ↑ 2al+6hcl=2alcl3+3h2 ↑
al2o3 +2naoh=2naalo2+h2o al2o3 +6hcl=2alcl3+3h2o
al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o
nahco3+ naoh= na2co3 + h2o nahco3+ hcl = nacl + h2o+co2↑
13.相互轉化的化學方程式
氧化還原反應例項:除去氯化鐵中的氯化亞鐵: 2fecl2+cl2=2fecl3
氧化還原反應例項:除去氯化亞鐵中的氯化鐵: 2fecl3+fe=3fecl2
酸鹼性例項:除去碳酸氫鈉中的碳酸鈉: na2co3+co2+h2o=2nahco3
酸鹼性例項:除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉: nahco3 +naoh = na2co3 + h2o
2nahco3= na2co3+co2 ↑+h2o
14.酸鹼性強弱區別的化學方程式
硫酸鋁溶液中滴入過量的強鹼溶液不再有沉澱:
al2(so4)3+8naoh=2naalo2+3na2so4+4h2o
離子方程式:al3+ +4oh- = alo2- +2h2o
硫酸鋁溶液中滴入過量的弱鹼氨水溶液始終有沉澱:
al2(so4)3+6nh3·h2o=2al(oh)3 ↓+3(nh4)2so4
離子方程式:al3+ +3 nh3·h2o =al(oh)3 ↓+3nh4+
15.互滴法鑑別無色試劑的實驗組:碳酸鈉溶液和鹽酸,硫酸鋁溶液和強鹼,偏酸鹽溶液和強酸
16.fe2+的檢驗:
①取少量待測液於試管中,在試管中滴入可溶性鹼溶液,先產生白色沉澱,過一會沉澱變成灰綠色,最終變成紅褐色,說明溶液中有fe2+ .
②取少量待測液於試管中,在試管中先滴入kscn溶液,無現象,再滴入氯水,溶液馬上變成血紅色,說明溶液中有fe2+ .
17.fe3+的檢驗:
①取少量待測液於試管中,滴入可溶性鹼溶液,產生紅褐色沉澱,說明溶液中有fe3+ .
②取少量待測液於試管中,在試管中先滴入kscn溶液,溶液馬上變成血紅色,說明溶液中有fe3+ .
18.指示劑顏色變化:
①在盛有水的試管裡,加入過氧化鈉,然後滴入指示劑:酚酞先變紅後褪色(紫色石蕊先變藍後褪色).
②在盛有水的試管裡,加入碳酸鈉,然後滴入指示劑:酚酞變紅(紫色石蕊變藍).
③在盛有水的試管裡,加入碳酸氫鈉,然後滴入指示劑:酚酞變紅(紫色石蕊變藍).
19.氯化鐵溶液可以止血,氯化鐵溶液可以用來腐蝕電路板,飽和氯化鐵溶液滴入沸水中可以製備氫氧化鐵膠體,鋁化鐵溶液蒸乾得到氫氧化鐵,灼燒得到氧化鐵.
20.與fe3+不能共存的離子有:
①發生複分解反應的離子:oh- .②發生絡合反應的離子:scn- .③發生雙水解反應的離子:co32- ,hco3- .
④發生氧化還原反應的離子:s2- ,i- .
21.與al3+不能共存的離子有:
①發生複分解反應的離子:oh- .②發生絡合反應的離子:f- .③發生雙水解反應的離子:co32- ,hco3- ,s2- ,alo2- .
22.與h+不能共存的離子有:
①發生複分解反應產生氣體的離子:co32- ,hco3- ,(s2- ,hs- ,s2o32- ).
②發生複分解反應產生沉澱的離子:alo2- ,[sio32- ,c6h5o- (石炭酸根)].
③發生複分解反應沒有任何現象的離子: oh- ,f- ,clo- ,(po43- ,hpo42- ,h2po4- ,ch3coo- ,hc2o4- ,c2o42- ).
23.與oh-不能共存的離子有:
①發生複分解反應產生氣體的離子:nh4+ .
②發生複分解反應產生沉澱的離子:金屬活動順序表中鎂以後的離子:mg2+ , al3+ ,fe3+ ,fe2+ ,cu2+ ,ag+ .
③發生複分解反應沒有任何現象的離子: h+ ,hco3- ,(hs- ,hso3- ,hpo42- ,h2po4- ,hc2o4- ).
24.易失電子的物質除了金屬外,還含有強還原性的物質:h2s ,k2s ,hi ,ki.
25.原子的最外層只有1個電子的元素有:
(1)h .(2)na, k ,rb ,cs .(3)cu ,ag ,au .
高一化學必修一金屬化學性質及其化合物的全部化學方程式及重要知識點，注意 化學方程式一定要最全面的
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