1樓：匿名使用者
定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同的分子數。 推論1：
同溫同壓下，任何氣體的體積之比＝物質的量之比（=所含的分子數之比） t、p相同：v1/v2=n1/n2(=n1/n2) 推論2：同溫同壓下，任何氣體的密度之比 =摩爾質量之比（既式量之比） 推論3：
同溫、同體積，氣體的壓強之比=分子數之比 推論4：同溫，同壓，同體積條件下，不同氣體的質量比等於摩爾質量比。 推論5：
同溫同壓同質量，體積與摩爾質量成反比 推論6：同溫同體積同質量，壓強與摩爾質量成反比 就是一個公式:pv=nrt(p壓強 v體積 r常數 t溫度),及其變式:
pm=ρrt(p壓強 ρ密度 r常數 t溫度)的應用 運用的時候，注意審題，準確的找出相同的條件，然後把推論運用進去。 混合氣體摩爾質量的求法主要有兩種，一是十字交叉法，二是基本法。建議找些例題認真看看。
這類的題目例題比較多，多看，多練，會掌握的。有個不錯的學化學的**,你看看吧~ http://www.
2樓：匿名使用者
單位物質的量的氣體所佔有的體積叫做氣體摩爾體積。
從概念引伸出公式：vm=v/n
標準狀況下氣體摩爾體積都一樣嗎？
3樓：匿名使用者
近似相等。
在標準狀況（stp）0℃( 273k)、1.01×10^5pa下，1摩爾任何理想氣體所佔的體積都約為22.4升，即標準狀況下(stp)氣體摩爾體積為 22．4l/mol。
在相同的溫度和壓強下，1mol任何氣體所佔的體積在數值上近似相等。人們將一定的溫度和壓強下，單位物質的量的氣體所佔的體積叫做氣體摩爾體積，單位是l/ mol（升/摩爾） 。相同體積的氣體其含有的粒子數也相同。
決定氣體摩爾體積大小的因素是氣體分子間的平均距離及氣體的物質的量；而影響氣體分子質量間的平均距離及氣體的物質的量的因素是溫度，壓強。
氣體摩爾體積通常用vm表示，計算公式n=v/vm，vm表示氣體摩爾體積，v表示體積，n表示物質的量。
標準狀況下，1mol的任何氣體的體積約是22.4l，達到氣體摩爾體積的氣體物質的量一定為1mol。
4樓：闞敏劉文樂
標準狀況是指0攝氏度，一個標準大氣壓下的情況，這個時候所有氣體摩爾體積都是22.4l/mol
常溫常壓是指室溫（25攝氏度），一個標準大氣壓下的情況，這個時候氣體摩爾體積也是一樣的，但是不是22.4l/mol
什麼是理想氣體狀態方程，理想氣體狀態方程
1 理想氣體狀態方程，又稱理想氣體定律 普適氣體定律，是描述理想氣體在處於平衡態時，壓強 體積 物質的量 溫度間關係的狀態方程。它建立在玻義耳 馬略特定律 查理定律 蓋 呂薩克定律等經驗定律上。2 其方程為pv nrt。這個方程有4個變數 p是指理想氣體的壓強，v為理想氣體的體積，n表示氣體物質的量...
理想氣體狀態方程中為什麼p叫做氣體壓力而不是壓強
長夜沾溼何由徹 在大學裡就是將壓強叫做壓力，是一回事兒的。可能是不同學科的語言習慣不一樣。 氣體壓力就是大氣壓強 人們所說的大氣壓 通常介紹pv nrt 克拉伯龍方程 p為氣體壓強，單位pa。v為氣體體積，單位m3。n為氣體的物質的量，單位mol，t為體系溫度，單位k。判斷p是力還是壓強就是看他的國...
兩種摩爾質量不同的理想氣體，他們的壓強 溫度相同，體積不同，則
c 單位體積內氣體分子的總平均平動動能相同 由 p nkt，他們的壓強 溫度相同，則分子數密度 n 單位體積分子數 相同。每個氣體分子的平均平動動能為 3 2 kt，單位體積分子數相同，當然總平均平動動能相同。 d由於氣體的體積主要是分子間的距離，這跟溫度和壓力有關，所以相同溫度和壓力下任何氣體分子...