1樓：匿名使用者
1、理想氣體狀態方程，又稱理想氣體定律、普適氣體定律，是描述理想氣體在處於平衡態時，壓強、體積、物質的量、溫度間關係的狀態方程。它建立在玻義耳-馬略特定律、查理定律、蓋-呂薩克定律等經驗定律上。
2、其方程為pv = nrt。這個方程有4個變數：p是指理想氣體的壓強，v為理想氣體的體積，n表示氣體物質的量，而t則表示理想氣體的熱力學溫度；還有一個常量：
r為理想氣體常數。可以看出，此方程的變數很多。因此此方程以其變數多、適用範圍廣而著稱，對常溫常壓下的空氣也近似地適用。
3、值得注意的是，把理想氣體方程和克拉伯龍方程等效是不正確的。一般克拉伯龍方程是指描述相平衡的方程dp/dt=l/(tδv)。儘管理想氣體定律是由克拉伯龍發現，但是國際上不把理想氣體狀態方程叫克拉伯龍方程。
2樓：匿名使用者
氣態方程全名為理想氣體狀態方程，一般指克拉珀龍方程：pv=nrt。其中p為壓強，v為體積，n為物質的量，r為普適氣體常量，t為絕對溫度（t的單位為開爾文(字母為k)，數值為攝氏溫度加273.
15,如0℃即為273.15k）。當p，v，n，t的單位分別採用pa(帕斯卡)，m3(立方米)，mol，k時，r的數值為8.
31。該方程嚴格意義上來說只適用於理想氣體，但近似可用於非極端情況（低溫或高壓）的真實氣體（包括常溫常壓）。 另外指的是克拉珀龍方程**的三個實驗定律：
玻-馬定律、蓋·呂薩克定律和查理定律，以及直接結論pv/t=恆量。 波義耳-馬略特定律：在等溫過程中，一定質量的氣體的壓強跟其體積成反比。
即在溫度不變時任一狀態下壓強與體積的乘積是一常數。即p1v1=p2v2。蓋·呂薩克定律：
一定質量的氣體，在壓強不變的條件下，溫度每升高（或降低）1℃，它的體積的增加（或減少）量等於0℃時體積的1/273。查理定律指出，一定質量的氣體，當其體積一定時，它的壓強與熱力學溫度成正比。即 p1/p2＝t1/t2 或pt＝p′0（1＋t/273）式中p′0為0℃時氣體的壓強，t為攝氏溫度。
綜合以上三個定律可得pv/t=恆量，經實驗可得該恆量與氣體的物質的量成正比，得到克拉珀龍方程。
3樓：匿名使用者
理想氣體狀態方程 理想氣體狀態方程（ideal gas，equation of state of），也稱理想氣體定律或克拉佩龍方程，描述理想氣體狀態變化規律的方程。質量為m，摩爾質量為m的理想氣體，其狀態參量壓強p、體積v和絕對溫度t之間的函式關係為pv=mrt/m=nrt 式中m和n分別是理想氣體的摩爾質量和物質的量；r是氣體常量。對於混合理想氣體，其壓強p是各組成部分的分壓強p1、 p2、……之和，故 pv＝（ p1＋ p2＋……）v＝(n1＋n2＋……)rt，式中n1、n2、……是各組成部分的摩爾數。
以上兩式是理想氣體和混合理想氣體的狀態方程，可由理想氣體嚴格遵循的氣體實驗定律得出，也可根據理想氣體的微觀模型，由氣體動理論匯出。在壓強為幾個大氣壓以下時，各種實際氣體近似遵循理想氣體狀態方程，壓強越低，符合越好，在壓強趨於零的極限下，嚴格遵循。 公式 pv=nrt(克拉伯龍方程[1]） p為氣體壓強，單位pa。
v為氣體體積，單位m3。n為氣體的物質的量，單位mol，t為體系溫度，單 理想氣體狀態方程位k。 r為比例係數，數值不同狀況下有所不同，單位是j/（mol·k） 在摩爾表示的狀態方程中，r為比例常數，對任意理想氣體而言，r是一定的，約為8.
31441±0.00026j/(mol·k）。 如果採用質量表示狀態方程，pv=mrt，此時r是和氣體種類有關係的，r=r/m，m為此氣體的平均分子量
4樓：匿名使用者
一定質量的氣體，在理想狀態下滿足pv/t=c
5樓：匿名使用者
pv=nrt……m,p,v,m,n可相互轉化從而變為更多等式。 p為氣體壓強(pa),v為體積(m�0�6),n為氣體的物質的量(mol)，t為體系溫度 （k）r為比例係數為定值
理想氣體狀態方程 10
6樓：匿名使用者
理想氣體狀態方程為：pv = nrt。
這個方程有4個變數：p是指理想氣體的壓強，v為理想氣體的體積，n表示氣回體物質的量，而答t則表示理想氣體的熱力學溫度；還有一個常量：r為理想氣體常數。
可以看出，此方程的變數很多。因此此方程以其變數多、適用範圍廣而著稱，對常溫常壓下的空氣也近似地適用。
理想氣體狀態方程，又稱理想氣體定律、普適氣體定律，是描述理想氣體在處於平衡態時，壓強、體積、物質的量、溫度間關係的狀態方程。它建立在玻義耳-馬略特定律、查理定律、蓋-呂薩克定律等經驗定律上。
滿足理想氣體狀態方程且比熱比為常數的氣體，稱為完全氣體，從微觀角度來看，它是分子本身體積與分子間作用力都可以忽略不計的氣體。在常溫常壓下，實際氣體分子的體積和分子間的相互作用也可忽略不計，狀態引數基本能夠滿足理想氣體狀態方程，所以空氣動力學常把實際氣體簡化為完全氣體來處理。在低速空氣動力學中，空氣就可以被視為比熱比為常數的完全氣體；在高速空氣動力學中，氣流的溫度較高，空氣中氣體分子的轉動能和振動能隨著溫度的升高而相繼受到激發，比熱比不再是常數，在1500~2000k的溫度範圍內，空氣可視為變比熱比的完全氣體。
7樓：溫呀謨那個享
8.3理想氣體狀態方程
8樓：玩世不恭
理想氣體狀態方bai程，又稱理想氣du體定律、zhi普適氣體定律，dao
是描述理想氣內體在處於平衡容態時，壓強、體積、物質的量、溫度間關係的狀態方程。它建立在玻義耳-馬略特定律、查理定律、蓋-呂薩克定律等經驗定律上。
其方程為pv = nrt。這個方程有4個變數：p是指理想氣體的壓強，v為理想氣體的體積，n表示氣體物質的量，而t則表示理想氣體的熱力學溫度；還有一個常量：
r為理想氣體常數。可以看出，此方程的變數很多。因此此方程以其變數多、適用範圍廣而著稱，對常溫常壓下的空氣也近似地適用。
[1]值得注意的是，把理想氣體方程和克拉伯龍方程等效是不正確的。一般克拉伯龍方程是指描述相平衡的方程dp/dt=l/(tδv)。儘管理想氣體定律是由克拉伯龍發現，但是國際上不把理想氣體狀態方程叫克拉伯龍方程。
9樓：平安
理想bai
氣體狀態方程（duideal gas，equation of state of），描述理想zhi氣dao體狀態變化規律回的方程。質量為m的理想氣體，其狀態參答量壓強p、體積v和絕對溫度t之間的函式關係為ρv=mrt/μ=νrt
式中μ和v分別是理想氣體的摩爾質量和摩爾數；r是氣體常量。對於混合理想氣體，其壓強p是各組成部分的分壓強p1、 p2、……之和，故
pv＝（ p1＋ p2＋……）v＝(v1＋v2＋……)rt，式中v1、v2、……是各組成部分的摩爾數。
以上兩式是理想氣體和混合理想氣體的狀態方程，可由理想氣體嚴格遵循的氣體實驗定律得出，也可根據理想氣體的微觀模型，由氣體動理論匯出。在壓強為幾個大氣壓以下時，各種實際氣體近似遵循理想氣體狀態方程，壓強越低，符合越好，在壓強趨於零的極限下，嚴格遵循。公式
10樓：封枝於高潔
pv=nrt
不解釋採納我地
理想氣體狀態方程中為什麼p叫做氣體壓力而不是壓強
長夜沾溼何由徹 在大學裡就是將壓強叫做壓力，是一回事兒的。可能是不同學科的語言習慣不一樣。 氣體壓力就是大氣壓強 人們所說的大氣壓 通常介紹pv nrt 克拉伯龍方程 p為氣體壓強，單位pa。v為氣體體積，單位m3。n為氣體的物質的量，單位mol，t為體系溫度，單位k。判斷p是力還是壓強就是看他的國...
理想氣體變化過程
等溫變化 外界壓強增大，大於氣體的壓強，氣體就被壓縮，溫度就升高，熱運動劇烈，而氣體又與恆溫熱源接觸以保持溫度不變，因此此時氣體向恆溫熱源放熱 外界壓強減少，小於氣體的壓強，氣體就會膨脹，溫度就降低，而氣體又與恆溫熱源接觸以保持溫度不變，因此此時氣體從恆溫熱源吸熱。等壓變化 加熱氣體，氣體溫度升高，...
自由膨脹的理想氣體絕熱自由膨脹過程
自由膨脹的理想氣體絕熱自由膨脹過程 由於體系經歷絕熱過程，故與外界無熱交換。又由於氣體向真空自由膨脹，外壓為零，故體系對環境做功也為零。由熱力學第一定律可得體系內能的變化為零，理想氣體的內能只是溫度的函式，所以理想氣體絕熱自由膨脹後溫度將恢復原來的溫度。說明 1 雖然理想氣體絕熱自由膨脹後溫度恢復，...