1樓：金槍魚
等溫變化；外界壓強增大，大於氣體的壓強，氣體就被壓縮，溫度就升高，熱運動劇烈，而氣體又與恆溫熱源接觸以保持溫度不變，因此此時氣體向恆溫熱源放熱；外界壓強減少，小於氣體的壓強，氣體就會膨脹，溫度就降低，而氣體又與恆溫熱源接觸以保持溫度不變，因此此時氣體從恆溫熱源吸熱。
等壓變化；加熱氣體，氣體溫度升高，則內能增大，即內部分子的熱運動加劇，對容器[容積可變]壁碰撞就劇烈，壓強增大，大於外界對容器壁的壓強，氣體體積就增大，體積增大後氣體壓強減少，直到等於外界壓強就可以平衡。反之氣體體積就減小。
等容變化；加熱氣體，氣體溫度升高，則內能增大，即內部分子的熱運動加劇，對容器[容積不變]壁碰撞就劇烈，壓強增大。反之壓強減小。
絕熱變化；外界壓強大於氣體的壓強，氣體就被壓縮，溫度就升高，熱運動劇烈，而氣體與外界絕熱，沒有熱傳遞，這個過程與等溫變化不同；同理，外界小於氣體的壓強，氣體就會膨脹，溫度就降低。
2樓：為人民服務
pv/t=pv/t t為溫度，溫度和氣體內能等效。溫度越高，氣體分子運動越劇烈，分子運動劇烈則對容器表面的碰撞也越多越劇烈，單位時間內對容器壁的碰撞產生的f越大，而p=f/s，所以當v不變的時候，即單位體積內的氣體分子數不變的情況下，t越高，碰撞越劇烈則p越大。若想要p不變，則增大v，減少單位體積內的氣體分子數。
同時，若t不變，減小v，則氣體密度增加，單位體積內氣體分子數增加，單位時間內對容器壁的碰撞變多了，f大則p大。
t與分子運動等效。
p可以理解為大量氣體分子對容器壁的碰撞所產生的結果。
v可以理解為相關氣體的密度，因為理想氣體方程第一句條件就是一定質量的理想氣體，所以氣體質量或者說氣體分子的量是固定值，所以v與氣體密度相關，或者理解為相關於單位體積內氣體分子數。
理想氣體方程忽略了氣體分子相互間的分子勢能。所以t等效分子熱運動動能=氣體內能。
3樓：網友
嚴格遵從氣態方程(pv=m/(mrt)=nrt)的氣體，叫做理想氣體從微觀角度來看是指：分子本身的體積和分子間的作用力都可以忽略不計的氣體，稱為是理想氣體。
4樓：湖泊遊人
汽化是液體吸手熱量變成氣體的過程！
液化是氣體放熱變成液體的過程！ 汽化和液化正好相反！
凝固是液體放出熱量變成固體的過程！
5樓：網友
讀書並不苦，只不過是讀書的過程比較乏味而已。
6樓：網友
問的是初中問題 高中問題 還是大學問題。
或者我無法理解層次的問題。
自由膨脹的理想氣體絕熱自由膨脹過程
自由膨脹的理想氣體絕熱自由膨脹過程 由於體系經歷絕熱過程，故與外界無熱交換。又由於氣體向真空自由膨脹，外壓為零，故體系對環境做功也為零。由熱力學第一定律可得體系內能的變化為零，理想氣體的內能只是溫度的函式，所以理想氣體絕熱自由膨脹後溫度將恢復原來的溫度。說明 1 雖然理想氣體絕熱自由膨脹後溫度恢復，...
什麼是理想氣體狀態方程，理想氣體狀態方程
1 理想氣體狀態方程，又稱理想氣體定律 普適氣體定律，是描述理想氣體在處於平衡態時，壓強 體積 物質的量 溫度間關係的狀態方程。它建立在玻義耳 馬略特定律 查理定律 蓋 呂薩克定律等經驗定律上。2 其方程為pv nrt。這個方程有4個變數 p是指理想氣體的壓強，v為理想氣體的體積，n表示氣體物質的量...
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長夜沾溼何由徹 在大學裡就是將壓強叫做壓力，是一回事兒的。可能是不同學科的語言習慣不一樣。 氣體壓力就是大氣壓強 人們所說的大氣壓 通常介紹pv nrt 克拉伯龍方程 p為氣體壓強，單位pa。v為氣體體積，單位m3。n為氣體的物質的量，單位mol，t為體系溫度，單位k。判斷p是力還是壓強就是看他的國...