1樓：匿名使用者
壓強公式的嚴格推導的確是很複雜的，不過理解這個問題沒有必要去推導一遍，只需知道由此匯出的溫度的微觀定義（平均平動能=3/2 kt），能均分定理和內能微觀的定義就可以了。理想氣體分子間不存在勢能，因此理想氣體內能就是所有分子無規則運動的動能總和，其中每一分子的動能包括平動能，非單原子分子還有轉動動能和振動動能（分子中各原子發生相對運動即振動時，原子間的引力勢能會隨之發生變化，這個變化量稱為振動勢能，內能中還包括了這一部分能量，對大量分子平均而言振動動能和振動勢能相等）。能均分定理認為對大量分子平均而言，每個分子在各個運動自由度上分配相同的能量。
平動有三個自由度，則每個自由度上平均而言分配1/2 kt的能量，同樣每個振動和轉動自由度上都分配1/2 kt的能量。這樣每個分子的平均總能量=1/2 kt(t+r+2s)，t+r+2s=i，m克氣體中含有m/m *na個分子。則m克理想氣體（或m/m mol理想氣體）的內能e=m/m *na*1/2 kti=1/2irtm/m。
根據壓強公式容易匯出理想氣體p=nkt，易知溫度不變。內能e=1/2irtm/m，容器體積不變，分子數密度減半，分子數減半，m/m減半，e減半。
如有不明歡迎追問。
2樓：
內能減小，溫度不變。
先說溫度，p=nkt，p是壓強，n是分子數密度，二者都減少一半，則溫度剛好不變，
內能，溫度不變，氣體的量（摩爾數）減少，內能減小。
3樓：匿名使用者
兩者都不會變化，因為他們都與溫度有關，溫度升高，氣體分子運動劇烈，動能變大，內能變大。但是壓強，分子數密度減半並不能引起溫度的變化。
如果儲有某種理想氣體的容器漏氣，使氣體的壓強、分子數密度減少為原來的一半
4樓：匿名使用者
這個問題的意思可能是指的容器內剩下部分氣體的內能吧？分子數密度和壓強同時減少為一半，那麼說明溫度沒有變，溫度沒變，則內能沒變。
5樓：匿名使用者
末態內能與初態內能之比為1比2
6樓：量子時間
有東西出去，沒東西進來，內能肯定變了。如果沒變，那跑出去的是什麼？
若盛有某種理想氣體的容積漏氣，導致氣體的壓強和分子數密度變為原來的一半，則容器中溫度。
7樓：匿名使用者
有時候覺得題目很難吧，或者有什麼其他的內容得不到答案，你可以去上學吧問道，
8樓：匿名使用者
你去上學吧問道，所有的問題都是由問道專家團的專家提供高質量的答案
關於理想氣體，下列說法正確的是（ ）a．溫度越高，氣體分子平均動能越大b．氣體壓強跟分子平均動能和
9樓：手機使用者
a、溫度是分子平均bai
動能的du標誌，溫度越高，氣zhi體分子平均動能越大，故daoa正確；
b、氣體壓強跟分
內子容平均動能和分子密集程度有關，故b正確；
c、理想氣體內能由氣體溫度決定，一定質量的理想氣體發生等溫壓縮時，溫度不變壓強增大，內能不變，故c錯誤；
d、壓強相同，氣體分子對器壁單位面積單位時間內的衝量相同，故d錯誤；
故選：ab．
氣體分子的平均平動動能公式，在什麼條件下能成立？
10樓：淺笑薇薇涼
滿足理想氣體對容器各面施加的壓強相等，即在相同溫度和壓強下，各種理想氣體在相同的體積內分子數相等時，氣體分子的平均動能公式才成立。
一、氣體分子的平均平動動能公式推導
由e=m*v平方/2，壓強p=m*nv平方/3，壓強p=nkt可推導得e=3/2kt。其中的v的平方是所有分子平均速度的平方，具有統計意義；玻爾茲曼常量系熱力學的一個基本常量,記為「k」,數值為：k=1.
3806505×10^-23 j/k。
二、理想氣體的壓強公式
壓強公式為氣體動理論的基本公式之一，表示了氣體壓強與其體分子數密度和分子熱運動平均平動動能的關係。由於氣體分子對器壁的碰撞是不連續的，器壁受到的衝量的數值是起伏不定的，只有在氣體分子數目足夠大時，其受到的衝量才有確定的統計平均值，所以由此式推導的壓強是一個統計值，壓強公式無法直接用實驗驗證，但從此公式出發，可以得到滿意的解釋或論證以前驗證過的理想氣體諸定律。
11樓：只看電影不追星
首先氣體分子的平均平動動能公式e=3/2kt.是根據每個分子的動能算出來的，即e=m*v平方/2，壓強p=m*nv平方/3，壓強p又等於nkt推匯出來的。其中的v的平方是所有分子平均速度的平方，具有統計意義，當數量很少時，上式無意義。
壓強決定於氣體分子的密度(單位體積內的分子數)和分子的平均動能，但為什麼只能用於氣體不能用於液體？ 5
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