1樓：匿名使用者
不一定，
溫度和體積均相同時，密度也相同，只是說質量相同，而壓強與氣體的物質的量有關，只有在分子量也一樣時，質量相同，物質的量相同，壓強也相同，
2樓：
不一定根據氣體狀態方程：pv=nrt（其中r是常數，t是溫度）
可知p=nrt/v，n=m/m,公式可變型為：p=mrt/(vm)=ρrt/m，當密度一定，溫度一定，r為常數，p是否相同，與氣體的m有關
希望對你有所幫助，滿意請採納，親！
3樓：化學氧吧
樓上的回答，都答的很好。樓主的主要問題是沒有把握好物理與化學的區別。物理教材中可能不特別強調物質的量，有時敘述為「一定質量的理想氣體」，因為物理主要研究氣體的壓強、體積和溫度之間的關係，不研究氣體發生化學變化，即研究物件——氣體的質量不變則物質的量不變。
而化學研究的是化學反應，反應前後質量一定不變，但物質的量可能變。所以化學在研究氣體這一塊要同時研究壓強、體積、溫度和物質的量四個物理量之間的關係。考慮物質的量，你的問題就很明晰了，應該是不一定相等。
4樓：祭銳
不一定相等
ρ=m/v ， ρ、v相等則m相等，但不同氣體的摩爾質量一般不等，所以物質的量n=m/m 是不相等的。體積相同的容器內壓強與氣體的物質的量成正比，所以壓強不一定相等
氣體的壓強，體積，溫度的關係
5樓：超賽5悟空
高二新課 固體液體和氣體
§12.9 氣體的壓強、體積、溫度間的關係
要 點：鞏固氣體壓強的微觀解釋
知道氣體壓強、體積和溫度之間的關係
能用氣體參量來敘述生活例項中的變化
教學難點：氣體壓強、體積和溫度三者之間的制約關係
考試要求：高考ⅰ（氣體的狀態和狀態參量，氣體的體積、壓強、溫度之間的關係），會考
課堂設計：學生已涉及到了氣體壓強的微觀解釋，本節可進一步從撞擊、作用力、頻繁等因素將氣體壓強轉到巨集觀的決定參量溫度和體積上來，並使學生認識到參量之間是有聯絡和制約的，也能從一些生活事例中用氣體狀態參量的眼光觀察和解釋。為降低難度，分別將相互關係分立討論，再通過小結得到實用的定論。
為應付一般習題中的參量定性討論，可介紹（pv/t＝常量）式。
解決難點：在複習氣體壓強微觀意義的基礎上，將微觀量轉化為巨集觀的參量，繼而結合學生的一些生活經驗得出三參量之間的關係，並再在生活例項中應用檢驗，作為定性瞭解可依據課本不再。
學生現狀：用氣體壓強的微觀意義來理解與溫度和體積之間的關係有困難；
用微觀意義來理解參量的變化尚不適應；
用微觀意義定性知道生活例項不知所措。
培養能力：分析綜合能力，理解推理能力
思想教育：唯物主義世界觀
課堂教具：針筒，氣球
一、引入
【問】氣體壓強是如何產生的？
分析：大量氣體分子頻繁的碰撞器壁而產生的
【問】影響氣體壓強大小的因素有哪些？
分析：溫度、體積
那麼氣體的壓強與氣體的溫度、體積之間有什麼樣的定量關係存在呢？這就是今天這堂課我們要解決的問題。
二、氣體壓強和體積的關係
學生閱讀《氣體壓強和體積的關係》部分
我們研究的物件是什麼？實驗的先決條件是什麼？得出了什麼結論？
分析：我們研究的物件是密封在注射氣內質量一定的氣體；實驗的先決條件是：氣體的溫度不變。實驗結論：體積減小時，壓強增大；體積增大時，壓強減小。
【問】用氣體分子熱運動的理論即從微觀方面解釋這個實驗結論。
分析：溫度不變，分子的平均動能不變，質量一定，體積減小，單位體積內的分子數增多，即分子越密集，所以氣體壓強增大。
【問】如果壓縮氣體的同時，溫度降低，還一定是「體積越小，壓強越大」嗎？
分析：溫度降低，分子平均動能減小，所以壓強不一定增大。
結論：一定質量的氣體，溫度不變，體積減小，壓強增大。pv＝常量
三、氣體體積和溫度的關係
根據生活當中的熱脹冷縮現象，氣體體積和溫度之間有一定的關係：溫度升高，體積增大；溫度降低，體積減小。v / t =常量
前提：氣體的質量一定，氣體的壓強不變
四、氣體壓強和溫度的關係
比如炎熱夏天，打足了氣的自行車在日光的照射下，有時候會脹破，這是輪胎中氣體溫度升高，壓
6樓：匿名使用者
pv=nrt 克拉伯龍方程式通常用下式表示：pv=nrt……①
p表示壓強、v表示氣體體積、n表示物質的量、t表示絕對溫度、r表示氣體常數。所有氣體r值均相同。如果壓強、溫度和體積都採用國際單位（si），r=8.
314帕·米3/摩爾·k。如果壓強為大氣壓，體積為升，則r=0.0814大氣壓·升/摩爾·k。
r 為常數
理想氣體狀態方程：pv=nrt
已知標準狀況下，1mol理想氣體的體積約為22.4l
把p=101325pa,t=273.15k,n=1mol,v=22.4l代進去
得到r約為8314 帕·升/摩爾·k
玻爾茲曼常數的定義就是k=r/na
因為n=m/m、ρ=m/v（n—物質的量，m—物質的質量，m—物質的摩爾質量，數值上等於物質的分子量，ρ—氣態物質的密度），所以克拉伯龍方程式也可寫成以下兩種形式：
pv=mrt/m……②和pm=ρrt……③
以a、b兩種氣體來進行討論。
（1）在相同t、p、v時：
根據①式：na=nb（即阿佛加德羅定律）
摩爾質量之比=分子量之比=密度之比=相對密度）。若ma=mb則ma=mb。
（2）在相同t·p時：
體積之比=摩爾質量的反比；兩氣體的物質的量之比=摩爾質量的反比）
物質的量之比=氣體密度的反比；兩氣體的體積之比=氣體密度的反比）。
（3）在相同t·v時：
摩爾質量的反比；兩氣體的壓強之比=氣體分子量的反比）。
阿佛加德羅定律推論
一、阿佛加德羅定律推論
我們可以利用阿佛加德羅定律以及物質的量與分子數目、摩爾質量之間的關係得到以下有用的推論：
(1)同溫同壓時:①v1:v2=n1:n2=n1:n2 ②ρ1:ρ2＝m1:m2 ③ 同質量時:v1:v2=m2:m1
(2)同溫同體積時:④ p1:p2=n1:n2=n1:n2 ⑤ 同質量時: p1:p2=m2:m1
(3)同溫同壓同體積時: ⑥ ρ1:ρ2=m1:m2＝m1:m2
具體的推導過程請大家自己推導一下，以幫助記憶。推理過程簡述如下：
(1)、同溫同壓下，體積相同的氣體就含有相同數目的分子，因此可知：在同溫同壓下，氣體體積與分子數目成正比，也就是與它們的物質的量成正比，即對任意氣體都有v=kn；因此有v1:v2=n1:
n2=n1:n2，再根據n=m/m就有式②；若這時氣體質量再相同就有式③了。
(2)、從阿佛加德羅定律可知：溫度、體積、氣體分子數目都相同時，壓強也相同，亦即同溫同體積下氣體壓強與分子數目成正比。其餘推導同(1)。
(3)、同溫同壓同體積下，氣體的物質的量必同，根據n=m/m和ρ=m/v就有式⑥。當然這些結論不僅僅只適用於兩種氣體，還適用於多種氣體。
二、相對密度
在同溫同壓下，像在上面結論式②和式⑥中出現的密度比值稱為氣體的相對密度d=ρ1:ρ2=m1:m2。
注意：①.d稱為氣體1相對於氣體2的相對密度，沒有單位。如氧氣對氫氣的密度為16。
②.若同時體積也相同，則還等於質量之比，即d=m1:m2。
所以第一題：選擇 b。
pv/t = 常數，由題意可知 v增大，則p減小（v增大單位體積內的分子數減少，所以壓強減小），由p,v變化，可知 溫度 t 可能增大可能減小。
第二題：選擇 d
由m = pv可知，在 m,v相同的情況下，密度p是不一樣的。所以a,b,c都錯。
把上面的關係好好理解，我相信以後這樣的題目一定難不倒你。
在這兩題上，我有把握我所選的答案的正確性，希望能幫到你。
7樓：想的又一樣
首先宣告，所有此類問題，用 pv = nrt 分析可以完全解決。
p 壓強
v 體積
t 溫度
n 物質的量
r 常數=8.13 是定值，不用管它。
第一題：bd
解析：氣體託重物上升，對外做功，能量降低，溫度t變小。
p（v變大 ）= (nr定值)（t降低）
那麼，壓強p只能降低
第二題：acd
解析：兩氣體 (p相等)v = n（rt相等）所以 v1/v2 = n1/n2
n1/v1 = n2/v2 (說明a,c對)b項：題意說，二者總質量相同，但體積不同，b錯誤。
d項：二者溫度相同，隨便取任何一塊氣體為樣本，內能均相同
8樓：烈焰男爵
第一題bd第二題ac
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