1樓：zyb與
不相等，氧氣的平均動能大，平均平動動能相同。
理想氣體的壓強公式為p=(1/3)nmv2/v=(2n/3v)ek，v為體積。而理想氣體狀態方程p=n/v*(r/n0)*t，其中n為分子數，n』為阿伏加德羅常數，定義r/n』為玻爾茲曼常數k；氣體平均平動動能與熱力學溫度成正比ek=kt/2。
物質的溫度是它的分子熱運動的平均動能的標誌，兩種氣體同溫度，所以平均動能相等，而動能=平動動能+轉動動能，所以平均動能不等；
假設均為標況下1mol的氧氣和氦氣，具有相同的體積，氦氣是單原子氣體，自由度為3，氧氣為雙原子氣體，自由度為5，所以按照能量均分氧氣的平均動能大。
溫度完全由氣體分子運動的平均平動動能決定 。
也就是說，巨集觀測量的溫度完全和微觀的分子運動的平均平動動能相對應，或者說，如果只考慮分子的平動的話，大量分子的平均平動動能的統計表現就是溫度。
綜上溫度，壓強相同的氦氣和氧氣，它們分子的平均動能不相等，平均平動動能相同。
2樓：匿名使用者
氣體平均平動動能與熱力學溫度成正比ek=3kt/2 (k為玻爾茲曼恆量），兩種氣體同溫度，所以平均動能相等，而動能=平動動能+轉動動能，所以平均動能不等。
考查均為1mol的氧氣和氦氣，它們在標準狀況下，具有相同的體積，氦氣是單原子氣體，自由度為3，氧氣為雙原子氣體，自由度為5，所以按照能量均分氧氣的平均動能大。
3樓：匿名使用者
平均平動動能只和溫度有關，所以相同
平均動能和溫度以及自由度有關，氦氣的自由度i=3,氧氣i=5,所以氧的平均動能較大
兩個分母相同的最簡分數和是9 11，它們的分子比是7 11，求這兩個分數
不存在。因為分母相同的最簡分數和是9 11，所以11一定是分母的約數，分子有一個是11的倍數，所以這個分數還能化簡，就不是最簡分數。 x a y a 9 11 11x 11y 9ax y 7 11 11x 7y x 7y 117y 11y 9a 18y 9a 令a 2b 18y 18by b 令b ...
若兩容器的溫度和體積均相同時，密度也相同，容器內的壓強一等相
不一定，溫度和體積均相同時，密度也相同，只是說質量相同，而壓強與氣體的物質的量有關，只有在分子量也一樣時，質量相同，物質的量相同，壓強也相同， 不一定根據氣體狀態方程 pv nrt 其中r是常數，t是溫度 可知p nrt v，n m m,公式可變型為 p mrt vm rt m，當密度一定，溫度一定...
最大氣泡法測表面張力實驗報告溫度和壓強的變化對測定結果有何
溫度的變化對結果會有很大影響，表面張力是分子性質，而溫度會影響分子的熱運動動能。溫度升高，表面張力下降。大氣壓強變化不會對結果造成影響，因為整個系統連通大氣，受到的大氣壓是相同的。無論是毛細管測量裝置，還是u型管壓力測量裝置，大氣壓都不會造成影響。擴充套件資料 最大氣泡法測量表面張力的原理 在液體內...