1樓：法英樓虎
常見的量變引起質變的化學方程式歸納如下：
1、鐵（少量、過量）與稀硝酸的反應
fe+4hno3（稀）=fe(no3)3+no↑+2h2o
2fe(no3)3+fe=3fe(no3)2
3fe+8hno3（稀）=3fe(no3)2+2no↑+4h2o
2、銅與硝酸（濃變稀）反應
cu+4hno3（濃）=cu(no3)2+2no2
↑+2h2o
3cu+8hno3（稀）=3cu(no3)2+2no↑+4h2o
3、鋅與硫酸（濃變稀）反應
zn+2h2so4（濃）=znso4+so2
↑+2h2o
zn+h2so4（稀）=znso4+h2↑
注意：常常結合定量計算考查硫酸的性質。
4、溴化亞鐵溶液與氯氣（少量、過量）的反應
6febr2+3cl2=2fecl3+4febr3
2febr3+3cl2=2fecl3+3br2
2febr2+3cl2=2fecl3+2br2
注意：該反應是離子方程式書寫和定量判斷產物的熱點。
5、碘化亞鐵溶液與氯氣（少量、過量）的反應
fei2+cl2=fecl2+i2
2fecl2+cl2=2fecl3
2fei2+3cl2=2fecl3
+2i2
6、碘化亞鐵溶液與溴水（少量、過量）的反應
fei2+br2=febr2+i2
2febr2+br2=2febr3
2fei2+3br2=2febr3+2i2
7、硫化鉀溶液與碘單質（少量、過量）的反應
k2s+i2=2ki+s↓
ki+i2=ki3
8、硫單質（少量、過量）與濃氫氧化鈉溶液的反應
3s+6naoh（濃）
2na2s+na2so3+3h2o
na2s+（x-1）s=na2sx
9、氯水與亞硫酸鈉（少量、過量）溶液的反應
na2so3+cl2+h2o=2nacl+h2so4
h2so4+
na2so3=na2so4+h2o+so2
↑10、溴水與亞硫酸鈉（少量、過量）溶液的反應
na2so3+br2+h2o=2nabr+h2so4
h2so4+
na2so3=na2so4+h2o+so2
↑11、碘水與亞硫酸鈉（少量、過量）溶液的反應
na2so3+i2+h2o=2nai+h2so4
h2so4+
na2so3=na2so4+h2o+so2
↑12、硫化鈉（少量、過量）溶液與氯化鐵溶液的反應
na2s+2fecl3=2nacl+2fecl2+
s↓na2s+
fecl2=2nacl+fes↓
13、氫氧化鐵與氫碘酸（少量、過量）的反應
2fe(oh)3+2hi=2fe(oh)2+i2+2h2o
fe(oh)2+2hi=fei2+2h2o
14、氫氧化鐵膠體與鹽酸（少量、過量）的反應
fe(oh)3（膠體）+3滴hcl→紅褐色沉澱
fe(oh)3+3hcl=fecl3+3h2o
15、矽膠與氫氧化鈉（少量、過量）溶液的反應
矽膠+3滴naoh→白色沉澱
sio2
•nh2o+2naoh=na2sio3+(n+1)h2o
16、氯化鋁溶液中逐滴滴入氫氧化鈉（少量、過量）溶液
alcl3+3naoh=al(oh)3
↓+3nacl
al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o
alcl3+4naoh=
naalo2+3nacl+2h2o
注意：氯化鋁溶液中逐滴滴入氫氧化鈉方法因為控制不好氫氧化鈉的用量，不能用該方法制備氫氧化鋁。
17、偏鋁酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸（少量、過量）
naalo2+h2o+hcl=
al(oh)3
↓+nacl
al(oh)3+
3hcl=
alcl3
+3h2o
naalo2+4hcl=
alcl3
+nacl+
2h2o
注意：偏鋁酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸的方法因為控制不好鹽酸的用量，不能用該方法制備氫氧化鋁。
18、偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳（少量、過量）
2naalo2+3h2o+co2=
2al(oh)3
↓+na2co3
na2co3+h2o+co2=2nahco3
naalo2+2h2o+co2=
al(oh)3
↓+nahco3
注意：可以用此方法制備氫氧化鋁。
19、明礬溶液中逐滴加入氫氧化鋇（少量、過量）溶液
2kal(so4)2+3ba(oh)2=2al(oh)3↓+k2so4+2baso4
↓2al(oh)3
↓+k2so4+
ba(oh)2=baso4
↓+2kalo2+4h2o
kal(so4)2+2ba(oh)2=
2baso4
↓+kalo2+2h2o
注意：本反應在離子方程式書寫、結合影象進行計算方面多有考查。
20、澄清石灰水中通入二氧化碳（少量、過量）
ca(oh)2
+co2=caco3
↓+h2o
caco3
+h2o
+co2=ca(hco3)2
ca(oh)2
+2co2=
ca(hco3)2
21、漂白粉的水溶液中加入乾冰（少量、過量）
ca(clo)2+h2o
+co2=caco3
↓+2hclo
caco3
+h2o
+co2=ca(hco3)2
ca(clo)2+2h2o
+2co2=
ca(hco3)2+2hclo
注意1：次氯酸鈣溶液通入二氧化碳的現象與澄清石灰水中通入二氧化碳的現象一樣，但是對二者的產物進行光照，就會出現不同的結果，次氯酸光照分解反覆出氧氣的同時自身變成鹽酸。鹽酸可以溶解碳酸鈣、碳酸氫鈣，並放出二氧化碳。
注意2：對次氯酸鈣溶液通入二氧化碳後的產物進行光照是考試的熱點。
22、碳酸鈉溶液中滴入鹽酸（少量、過量）
na2co3+hcl=nahco3+nacl
nahco3+hcl=nacl+h2o+co2
↑na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2
↑注意：碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物中，滴入鹽酸，首先是碳酸鈉先反應生成碳酸氫鈉，然後碳酸氫鈉再與鹽酸反應。
23、氫氧化鋇溶液中滴入碳酸氫鈉溶液（少量、過量）
ba(oh)2+nahco3
=baco3
↓+naoh+h2o
naoh+
nahco3=
na2co3+h2o
ba(oh)2+2nahco3=baco3
↓+na2co3+2h2o
24、碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液（少量、過量）
2nahco3+ba(oh)2=baco3
↓+na2co3+2h2o
na2co3+ba(oh)2=
baco3
↓+2naoh
nahco3+ba(oh)2==baco3
↓+naoh+h2o
25、氫氧化鋇溶液中滴入碳酸氫銨溶液（少量、過量）
ba(oh)2+nh4hco3
=baco3
↓+nh3
•h2o+h2o
nh3•h2o+
nh4hco3
=(nh4)2co3+h2o
ba(oh)2+2nh4hco3=(nh4)2co3+
baco3
↓+2h2o
26、碳酸氫銨溶液中滴入氫氧化鋇溶液（少量、過量）
2nh4hco3+
ba(oh)2¬=(nh4)2co3+
baco3
↓+2h2o
(nh4)2co3+
ba(oh)2¬=baco3
↓+2nh3
•h2o
nh4hco3+
ba(oh)2¬=
baco3
↓+nh3
•h2o+h2o
27、碳酸氫鈣溶液滴入氫氧化鈉溶液（少量、過量）
ca(hco3)2+naoh=caco3
↓+nahco3+h2o
nahco3+
naoh=
na2co3+h2o
ca(hco3)2+2naoh=
caco3
↓+na2co3+2h2o
28、氫氧化鈉溶液中滴入碳酸氫鈣溶液（少量、過量）
2naoh+
ca(hco3)2=caco3
↓+na2co3+2h2o
na2co3+
ca(hco3)2=
caco3
↓+2nahco3
naoh+
ca(hco3)2=
caco3
↓+nahco3+h2o
29、碳酸氫鎂溶液中滴入澄清石灰水（少量、過量）
mg(hco3)2+ca(oh)2=mgco3
↓+caco3
↓+2h2o
mgco3+ca(oh)2=
mg(oh)2
↓+caco3
↓mg(hco3)2+2ca(oh)2=mg(oh)2↓+2caco3↓+2h2o
30、磷酸溶液中滴入氫氧化鈉溶液（少量、過量）
h3po4+naoh=nah2po4+h2o
nah2po4+naoh=na2hpo4+h2o
na2hpo4+
naoh=na3po4+h2o
h3po4+2naoh=
na2hpo4+2h2o
h3po4+3naoh=
na3po4+3h2o
31、氫氧化鈉溶液中滴入磷酸溶液（少量、過量）
3naoh+
h3po4=na3po4+3h2o
2na3po4+
h3po4=3na2hpo4
na2hpo4+
h3po4=
2nah2po4
2naoh+
h3po4=
na2hpo4+2h2o
naoh+
h3po4=
nah2po4+h2o
32、磷酸溶液中滴入澄清石灰水（少量、過量）
2h3po4+ca(oh)2=ca(h2po4)2+2h2o
ca(h2po4)2+ca(oh)2=
2cahpo4
↓+2h2o
2cahpo4
+ca(oh)2=
ca3(po4)2
↓+2h2o
h3po4+ca(oh)2=
cahpo4
↓+2h2o
2h3po4+3ca(oh)2=
ca3(po4)2
↓+6h2o
注意：磷酸溶液中滴入澄清石灰水，量不同產物不同。
①<0.5時，沒沉澱，產物是ca(h2po4)2
②0.5<
<1時，有沉澱，產物是ca(h2po4)2和cahpo4
③=1時，有沉澱，產物是cahpo4
④1<<1.5時，有沉澱，產物是cahpo4
和ca3(po4)2
⑤=1.5時，有沉澱，產物是ca3(po4)2
33、澄清石灰水中滴入磷酸溶液（少量、過量）
3ca(oh)2+
2h3po4=
ca3(po4)2
↓+6h2o
ca3(po4)2
+h3po4=
3cahpo4
cahpo4+h3po4=
ca(h2po4)2
ca(oh)2+
h3po4=
cahpo4
↓+2h2o
ca(oh)2+
2h3po4=
ca(h2po4)2+
2h2o
注意：澄清石灰水中滴入少量磷酸會產生沉澱，隨著磷酸的滴入會發生沉澱的轉移直至沉澱的消失，用互滴法可以鑑別磷酸和澄清石灰水。
34、氫硫酸溶液中滴入氫氧化鈉溶液（少量、過量）
h2s+
naoh=nahs+h2o
nahs+
naoh=na2s+h2o
h2s+
2naoh=
na2s+2h2o
35、氫氧化鈉溶液通入硫化氫氣體（少量、過量）
2naoh+h2s=
na2s+2h2o
na2s+
h2s=
2nahs
naoh+h2s=
nahs
36、澄清石灰水中通入二氧化硫（少量、過量）
ca(oh)2
+so2=caso3
↓+h2o
caso3
+h2o
+so2=ca(hso3)2
ca(oh)2
+2so2==ca(hso3)2
注意：二氧化碳與二氧化硫都可以使澄清石灰水變渾濁，氣體過量後都澄清，因此不能說使澄清石灰水變渾濁的一定是二氧化碳。
37、亞硫酸溶液中滴入澄清石灰水（少量、過量）
2h2so3+
ca(oh)2=
ca(hso3)2+2h2o
ca(hso3)2+
ca(oh)2=
2caso3
↓+2h2o
38、氫氧化鋇溶液中滴入硫酸氫鈉溶液（少量、過量）
ba(oh)2+nahso4
=baso4
↓+naoh+h2o
naoh+
nahso4=
na2so4+h2o
ba(oh)2+2nahso4=
baso4
↓+na2so4+h2o
39、硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液（少量、過量）
2nahso4+
ba(oh)2=
baso4
↓+na2so4+h2o
na2so4+
ba(oh)2=
baso4
↓+2naoh
nahso4
+ba(oh)2
=baso4
↓+naoh+h2o
注意：此方程式的考查是高考的熱點，滴加溶液的順序不同，導致量就不同，產物就不同。
40、亞硫酸鈉溶液滴入鹽酸（少量、過量）
na2so3+hcl=nahso3+nacl
nahso3+hcl=nacl+h2o+so2
↑na2so3+2hcl=2nacl+h2o+so2
↑41、氫氧化鈉溶液中逐滴滴入氯化鋁溶液（少量、過量）
4naoh+alcl3=3nacl+naalo2+2h2o
3naalo2+
alcl3+6h2o=4al(oh)3
↓+3nacl
3naoh+alcl3=
al(oh)3
↓+3nacl
注意：氫氧化鈉溶液中滴入少量的氯化鋁溶液不會產生沉澱，氫氧化鈉溶液中滴入過量氯化鋁溶液的方法也可以製備氫氧化鋁沉澱。
42、鹽酸溶液中逐滴滴入偏鋁酸鈉溶液（少量、過量）
4hcl+
naalo2=nacl+alcl3+2h2o
alcl3+3naalo2+
6h2o=4al(oh)3
↓+3nacl
hcl+
naalo2+
h2o=al(oh)3
↓+nacl
注意：鹽酸中滴入少量的偏鋁酸鈉不會產生沉澱，鹽酸中滴入過量偏鋁酸鈉的方法也可以製備氫氧化鋁沉澱。
43、硝酸銀溶液中逐滴滴入氨水（少量、過量）
agno3+nh3
•h2o=agoh
↓+nh4no3
agoh+2nh3
•h2o=[ag(nh3)2]oh+2h2o
agno3+3nh3
•h2o=[ag(nh3)2]oh+nh4no3+2h2o
注意：銀氨溶液的製備時，過量的氨水恰好溶解沉澱為止；另外銀氨溶液要現用現配，放置時間久了，轉化成agn3會有危險，如果有剩餘，用硝酸中和掉，消除危險。
44、硫酸銅溶液中逐滴滴入氨水（少量、過量）
cuso4+2nh3
•h2o=cu(oh)2
↓+(nh4)2so4
cu(oh)2
+4nh3
•h2o=[cu(nh3)4](oh)2+4
h2ocuso4+6nh3
•h2o=[cu(nh3)4](oh)2+(nh4)2so4+4h2o
化學反應總方程式，化學反應方程式
1 nacl 3h2o naclo3 3h22 h2 cl2 2hcl3 2naclo3 4hcl 2nacl 2clo2 cl2 2h2o 然後呢1式乘與2。得 4 2nacl 6h2o 2naclo3 6h2 對齊來 2 3 4 2hcl 4h2o 2h2 2clo2 一式 2 二式 2 三式 ...
化學反應方程式
1.定義 用化學式來表示化學反應的式子，叫做化學方程式。2.意義 表示反應物 生成物及反應條件。表示反應物與生成物的分子 原子之比。表示反應物和生成物之間的質量關係，各物質之間的質量比 相對分子質量與係數的乘積之比 一 書寫化學方程式的原則 以客觀事實為基礎。遵守質量守恆定律。二 書寫化學方程式的順...
化學反應方程式的格式
秒懂百科 化學方程式 用化學式表示化學反應的式子 如何在word中打出化學反應方程式 化學反應方程式輸入有如下特點 一是表示原子個數即下標數字。解決方案 用公專式輸入或是設定 屬字型 下標 方法正統，但大降低了輸入速度。比如在氧氣 o的右下角一個2 的輸入。建議 輸入o以後，按組合鍵ctrl 輸入2...