1樓：上弦月涼
1、伏打電池：（負極— zn、正極— cu、電解液— h2so4）
負極 ： zn– 2e-==zn2+ (氧 化 反 應 )
正極 ： 2h++2e-==h2↑ ( 還 原 反 應 )
化學方程式zn + 2h+ == h2↑+ zn2+
2、鐵碳電池：（負極— fe、正極— c、電解液 h2co3 弱酸性 )
負極 ： fe– 2e-==fe2+ (氧 化 反 應 )
正極 ： 2h++2e-==h2 ↑ ( 還 原 反 應 )
化學方程式fe+2h+==h2↑+fe2+ (析氫腐蝕 )
3、鐵碳電池：（負極— fe、正極— c、電解液 中性或鹼性 )
負極： 2fe–4e-==2fe2+ (氧化反應 )
正極： o2+2h2o+4e-==4 oh (還原反應 )
化學方程式 2fe+o2+2h2o==2fe(oh)2 (吸氧腐蝕 )
4fe(oh)2+o2+2h2o==4fe(oh)3
2fe(oh)3==fe2o3 +3 h2o (鐵鏽的生成過程 )
4、鋁鎳電池：（負極— al、正極— ni 電解液 nacl 溶液、 o2)
負極： 4al–12e-==4al3+ (氧化反應 )
正極： 3o2+6h2o+12e-==12 oh(還原反應 )
化學方程式 4al+3o2+6h2o==4al(oh)3 (海洋燈標電池 )
5、普通鋅錳乾電池： (負極— zn、正極— c 、電解液 nh4cl、 mno2 的糊狀物 )
負極： zn–2e-==zn2+ (氧化反應 )
正極： 2mno2+2h++2e-==mn2o3+h2o ( 還原反應 )
化學方程式 zn+2nh4cl+2mno2=zncl2+mn2o3+2nh3↑
6、鹼性鋅錳乾電池： （負極— zn、正極—c、 電解液 koh 、 mno2 的糊狀物）
負極： zn + 2oh– 2e-== zn(oh)2 (氧化反應 )
正極： 2mno2 + 2h2o + 2e-==2mnooh +2 oh－( 還原反應 )
化學方程式 zn +2mno2 +2h2o == zn(oh)2 + mnooh
7、銀鋅電池： (負極— zn、正極 --ag2o、電解液 naoh )
負極 ：zn+2oh–– 2e-== zn(oh)2 (氧化反應 )
正極 ：ag2o + h2o + 2e-== 2ag + 2 oh－(還原反應 )
化學方程式 zn + ag2o + h2o == zn(oh)2 + 2ag
2樓：司徒玉蓉朱詞
高二電化學化學電極反應式需要背
無論是原電池還是電解池,陽極上總是發生氧化反應,陰極總是發生還原反應.在電極上誰應優先參與放電發生電極反應呢?其實這與一般氧化還原反應直接進行的道理完全一樣,也就是看誰的氧化性或還原性最強（考慮物件包括除惰性電極以外的電極材料、電極區內的溶液中離子,甚至氧化物、難溶鹽等物質）誰就優先參與電極反應.
所以,陰極反應就考慮誰最容易得到電子,陽極反應就考慮誰最容易失去電子.
例2.寫出用銅作電極電解硫酸銅溶液的電極方程式、總反應方程式；再寫出用石墨電極電解硫酸溶液的電極方程式、總反應方程式.
解析：以銅作電極材料電解時,顯然在陽極區銅最容易失去電子,在陰極區以得到電子的能力最強.故有陽極,陰極.
二者相加可得總電解方程式得：cu（粗）＝cu（電解銅）,這就是銅的精煉.
石墨是惰性電極,不參與電極反應,僅考慮電解質溶液中離子（包括考慮濃度）的放電順序.陽極（石墨）：.
陰極（石墨）：
二者相加得總電解方程式得：
三.蓄電池的充電與放電關係
可充電電池（蓄電池）放電時相當於原電池,充電時相當於電解池.蓄電池放電時的電極反應與其充電時的電極反應也互為可逆（化學）反應
化學反應方程式
1.定義 用化學式來表示化學反應的式子，叫做化學方程式。2.意義 表示反應物 生成物及反應條件。表示反應物與生成物的分子 原子之比。表示反應物和生成物之間的質量關係，各物質之間的質量比 相對分子質量與係數的乘積之比 一 書寫化學方程式的原則 以客觀事實為基礎。遵守質量守恆定律。二 書寫化學方程式的順...
化學反應總方程式，化學反應方程式
1 nacl 3h2o naclo3 3h22 h2 cl2 2hcl3 2naclo3 4hcl 2nacl 2clo2 cl2 2h2o 然後呢1式乘與2。得 4 2nacl 6h2o 2naclo3 6h2 對齊來 2 3 4 2hcl 4h2o 2h2 2clo2 一式 2 二式 2 三式 ...
化學反應方程式的格式
秒懂百科 化學方程式 用化學式表示化學反應的式子 如何在word中打出化學反應方程式 化學反應方程式輸入有如下特點 一是表示原子個數即下標數字。解決方案 用公專式輸入或是設定 屬字型 下標 方法正統，但大降低了輸入速度。比如在氧氣 o的右下角一個2 的輸入。建議 輸入o以後，按組合鍵ctrl 輸入2...