1樓：黎渟畢青煙
一般是酸性的高錳酸鉀反應的,酸化用的是h2so4不會要我們寫中性和鹼性時候的氧化方程式
酸性的是
2kmno4+5h2o2+3h2so4=mnso4+k2so4+5o2↑+8h2o
2樓：匿名使用者
酸性鹼性條件下是不一樣的
過氧化氫與酸性高錳酸鉀反應：
5 h2o2+2kmno4+3h2so4===2mnso4+k2so4+5o2↑+8h2o
過氧化氫與高錳酸鉀直接反應：
4 h2o2+4kmno4=== 4mno2+ +4kho2+3o2↑+2h2o
3樓：骨灰級化學迷
2kmno4+3h2o2=2mno2↓+2koh+3o2↑ +2h2o （中性）
2kmno4+5h2o2+3h2so4=k2so4+2mnso4+5o2+8h2o（酸性）
2kmno4+h2o2+2koh=2k2mno4+o2+2h2o（鹼性）
4樓：熙讓_道經典
2(h2o2)=2(h2o)+o2
kmno4寫等號上面，是催化劑
5樓：匿名使用者
2kmno4+h2o2=2mno2↓+2koh+o2↑
6樓：我也是廣德人
2kmno4+5h2o2+3h2so4====k2so4+2mnso4+8h2o+5o2↑
過氧化氫和高錳酸鉀反應生成什麼？
7樓：匿名使用者
與反應條件有關。copy
1、酸性環境，在硫酸存在的條件下，過氧化氫與高錳酸鉀反應生成硫酸錳、硫酸鉀、水和氧氣。反應的化學方程式見下圖：
2、非酸性環境下，反應比較複雜，可能會有多種反應路徑，如生成二氧化錳，氫氧化鉀和氧氣
或者生成二氧化錳、氫氧化鉀、水和氧氣
還有可能生成錳酸鉀，具體情況與溫度、反應物質的量及溶液的ph有關。情況複雜，沒有找到相關研究資料。
8樓：匿名使用者
2kmno4+5h2o2+3h2so4=k2so4+2mnso4+5o2↑+8h2o
高錳酸鉀氧化性比過氧化氫強，把過氧化氫氧化成氧氣。
9樓：匿名使用者
在高中階段，高錳酸鉀是常見的強氧化劑，平時所說的酸性高錳酸鉀溶液，指的回是用稀硫酸答酸化的高錳酸鉀溶液，過氧化氫被氧化為氧氣
過氧化氫與酸性高錳酸鉀反應：
5 h2o2+2kmno4+3h2so4===2mnso4+k2so4+5o2↑+8h2o
10樓：快樂如風
高錳酸鉀抄
在酸性條件下bai
將過氧化氫中的-1價氧du氧化成氧氣。
離子方程式2mno4- + 5h2o2 + 6h+ = 2mn2+ + 8h2o + 5o2
化學方zhi程式（以硫dao酸做介質為例子）2kmno4 + 5h2o2 + 3h2so4 = k2so4 + 2mnso4 + 5o2 + 8h2o
11樓：女癲人
《高錳酸bai鉀和過氧化氫反應生
du成什麼啊？沒有其zhi他物質參dao與.>這才是題目回的本意吧!
能反應答,反應式如下:
kmno4+2h2o2===mn(oh)3+koh+2o2↑如果用鹽酸、硫酸、硝酸作環境介質有如下反應，反應式如下：
2kmno4+5h2o2+6hcl==2mncl2+2kcl+8h2o+5o2↑
2kmno4+5h2o2+3h2so4=2mnso4+k2so4+8h2o+5o2↑
2kmno4+5h2o2+6hno3=2kno3+2mn(no3)2+8h2o+5o2↑
12樓：匿名使用者
高錳酸bai鉀在酸性條件下將過氧du化氫中的-1價氧氧化成zhi氧氣。
離子方程式2mno4- + 5h2o2 + 6h+ = 2mn2+ + 8h2o + 5o2
化學dao方程式（以回硫酸做介質為例子答
）2kmno4 + 5h2o2 + 3h2so4 = k2so4 + 2mnso4 + 5o2 + 8h2o
注意過氧化氫裡的氧只有一半變為氧氣，另一半與酸性介質裡的氫反應轉化為水
13樓：liusu玲
:2kmno4+5h2o2+3h2so4=2mnso4+k2so4+5o2↑+8h2o
14樓：愛你白骨和花香
酸性環境抄，在硫酸存在的條件下，過氧化氫與高錳酸鉀反應生成硫酸錳、硫酸鉀、水和氧氣。反應的化學方程式如圖：
2. 非酸性環境下，可以生成二氧化錳，氫氧化鉀和氧氣。反應的化學方程式如圖：
或者生成二氧化錳、氫氧化鉀、水和氧氣。反應的化學方程式如圖：
15樓：許紫祥
酸性環制境下發生反bai應：
du2kmno4+5h2o2+2h2so4====k2so4 + mnso4 + 5o2+2h2o
鹼性或中性：2kmno4+h2o2====2koh + 2mno2 + o2
也可寫zhi為：2kmno4+3h2o2====2koh + 2mno2 + 2h2o + 3o2
兩方程是等價的dao
請問高錳酸鉀和過氧化氫反應的化學方程式
16樓：池言貊亙
一般是酸性的高錳酸鉀反應的,酸化用的是h2so4不會要我們寫中性和鹼性時候的氧化方程式
酸性的是
2kmno4+5h2o2+3h2so4=mnso4+k2so4+5o2↑+8h2o
17樓：蕢絹信蕩
高錳酸鉀必須是酸性的該反應才能發生
2kmno4+5
h2o2+3
h2so4
=5o2
+2mnso4
+k2so4
+8h2o
18樓：幹依秋厚躍
在酸性條件下：
2kmno4+5h2o2+2h2so4====k2so4+mnso4
+5o2（氣體）+2h2o
在中性或鹼性條件下：
2kmno4+3h2o2====2koh
+2mno2
+2h2o
+3o2（氣體）
參考**
高錳酸鉀與過氧化氫溶液反應的化學方程式
19樓：月夜星辰
過氧化氫的化學性質：
1、氧化性：（油畫中鉛白[鹼式碳酸鉛]會與空氣中的硫化氫反應生成黑色硫化鉛，就可應用過氧化氫洗滌）；原理：硫化鉛→氧化鉛→鹼式碳酸鉛（需要鹼性介質）。
2、還原性：過氧化氫和氯氣、高錳酸鉀等強氧化劑反應被氧化生成氧氣。
3、在10%試樣液10ml中，加稀硫酸試液(ts-241)5ml和高錳酸鉀試液(ts-193)1ml。應有氣泡發生，且高錳酸鉀的紫紅色消失。對石蕊呈酸性。遇有機物易爆。
高錳酸鉀的化學性質：
1、在乙醇、過氧化氫中使之氧化分解。
2、高錳酸鉀是最強的氧化劑之一，作為氧化劑受ph影響很大，在酸性溶液中氧化能力最強。其相應的酸高錳酸和酸酐，均為強氧化劑，能自動分解發熱，和有機物接觸引起燃燒。
擴充套件資料：
高錳酸鉀與過氧化氫的實驗現象：
劇烈反應，釋放的氧氣量增加。從化學方程式中可以看出，3個過氧化氫生成3個氧氣，也就是氧氣是完全由過氧化氫產生的，與高錳酸鉀無關，但比自行分解出的氧氣要多。高錳酸鉀作為氧化劑參與反應中，影響了氧氣釋放量。
過氧化氫使用的注意事項：
1、過氧化氫對金屬有腐蝕作用
2、過氧化氫應該避免與鹼性及氧化性物質混合。
3、過氧化氫應該在避光、避熱，置於常溫下儲存。
20樓：競賽社群
一般是酸性的高錳酸鉀反應的,酸化用的是h2so4不會要我們寫中性和鹼性時候的氧化方程式
酸性的是
2kmno4+5h2o2+3h2so4=mnso4+k2so4+5o2↑+8h2o
21樓：樂宇仔
酸性的是
2kmno4+5h2o2+3h2so4=mnso4+k2so4+5o2↑+8h2o
中性是4kmno4+2h2o2=4mno2↓+402↑+4koh跟你說個技巧，關於過氧化氫的氧化還原反應，它作氧化劑的電子，所以拆成2個氫氧根
作還原劑失電子，拆成氧氣和氫離子。這樣就永遠不會錯。。
22樓：99黃
應該是在酸性條件下的高錳酸鉀,因為酸性時它的氧化性才得以體現.
例如用:h2so4酸化
5h2o2+2kmno4+3h2so4=mnso4+k2so4+5o2↑+8h2o
23樓：琉璃·仙
2mno4(-) + 5h2o2 +6h(+)== 2mn(2+) + 8h20 + 5o2↑
配平技巧：首先用氧還升降法配錳離子，因為錳降5價而一個氧氣共失2電子所以錳配2氧氣配5，然後用電荷守恆配氫離子，係數是6，最後原子守恆吧過氧化氫和水的係數配出來。。。如果要化學方程式的話直接加什麼酸的陰離子再相應地加上鉀離子就行了。。。
24樓：卉的十一
4kmno4+2h2o2=4mno2↓+402↑+4koh
酸性高錳酸鉀與雙氧水反應
25樓：小高清呀
化學方程式：抄2kmno4+5h2o2+3h2so4=k2so4+2mnso4+5o2↑+8h2o。
高錳酸鉀襲是一種強氧化劑，為黑紫色、細長的稜形結晶或顆粒，帶藍色的金屬光澤，無臭，與某些有機物或易氧化物接觸，易發生**，溶於水、鹼液，微溶於甲醇、丙酮、硫酸；
分子式為kmno4，分子量為158.034，熔點為240°c，但接觸易燃材料可能引**災，在化學品生產中，廣泛用作氧化劑。
26樓：**夢之聲
奇幻科學城：雙氧水碰撞高錳酸鉀，會產生化學反應誕生新物質
27樓：巨欣禚思菱
5h2o2+2
kmno4+3
h2so4=8
h2o+2
mnso4
+k2so4+5o2
因為是酸性的高錳酸鉀，所以還有h2so4
28樓：惠白佴映萱
5h2o2+2kmno4+3h2so4==k2so4+2mnso4+5o2(g)+8h20
一般用非氧
抄化還原性的稀硫酸酸化.
離子方程式:
5h2o2+2mno4-
+6h+
==2mn2+
+5o2(g)+8h2o
29樓：匿名使用者
對！你的老師寫得抄沒錯，雙氧水襲裡的氧
是負一價，bai升到零價。高錳酸鉀裡只du有錳變價3h2so4+2kmno4+5h2o2 = k2so4+2mnso4+5o2+8h2o
離子就zhi是你們dao老師那個
但是化學方程式別寫鹽酸，否則會有氯氣
30樓：匿名使用者
微酸，中性和弱鹼條件下 生成的應該是 四價的錳離子
只有在強酸下 生成2價的錳離子
你那個方程式 應該是8個氫離子 就可以配平了
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