1樓：
5*過氧化氫——2*高錳酸鉀
5* 34 ： 2
10*25ρ/250 : cv
解得ρ=85cv
三次測量取平均值是為了減小誤差,不影響解題的
2樓：匿名使用者
「三次對這道題的計算來講確實沒多大關係
我先來計算參與反應的 kmno4的物質的量c mol/l x v mol/l =vc mmol.
被滴定的過氧化氫溶液是250 ml中取出的25 ml 酸性條件下反應方程:
2mno4- + 3h2o2 + 6h+ =2mn2+ + 6 h2o + 4o2
所以消耗的過氧化氫物質的量是 1.5 vc mmol也就是說1ml 原溶液 過氧化氫物質的量是 1.5 vc mmol所以它的質量分數就是 (1.
5vc x 34) /ρ x 100%
3樓：
移取10ml密度為ρ g/ml的過氧化氫溶液至250ml容量瓶中，加水衡釋至刻度，搖勻——實際上就是讓我們將10ml密度為ρ g/ml的過氧化氫溶液配製成250ml的溶液，抓住溶質質量沒有改變把配製後的溶液的濃度求出來，再乘以25ml就能求出這部分溶液中的過氧化氫的質量了 看懂前面要問的 希望能幫到你
4樓：娉瀾
完整的題就是這個樣子的麼？首先復滴定？是取三次過氧化氫還是一次均分成三組？
此過氧化氫溶液中過氧化氫的質量分數
5樓：匿名使用者
先用25+126克-122.8，算出氧氣質量，再通過質量比算出溶液溶質過氧化氫質量，最後用這個質量除以25g再乘以100%就可以了
6樓：匿名使用者
解：（1）根據質量守恆定律，反應生成氧氣的質量=126.0g﹣122.8g=3.2g；
（2）解：設25.0 g過氧化氫溶液中含有過氧化氫的質量為x．2h2o2=（mno2）2h2o+o2↑68 32
x 3.2g（68÷3.2）=（x÷3.2）
解之得：x=6.8g，
過氧化氫的質量分數為：（6.8÷25.0）×100%=27.2%，答：該過氧化氫溶液中溶質的質量分數為27.2%．
過氧化氫的質量分數怎麼計算非常謝謝這位回答的朋友
7樓：
水的質量除以溶液的質量，一般都是30%的過氧化氫水溶液
8樓：樂觀的雞年吉祥
過氧化氫的質量分數怎麼計算
溶液中溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量之比.
應該注意：
①溶質的質量分數只表示溶質質量與溶液質量之比,並不代表具體的溶液質量和溶質質量.
②溶質的質量分數一般用百分數表示.
③溶質的質量分數計算式中溶質質量與溶液質量的單位必須統一.
④計算式中溶質質量是指被溶解的那部分溶質的質量,沒有被溶解的那部分溶質質量不能計算在內.
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