1樓：匿名使用者
1.將0.05mol/l的鹽酸和未知濃度的naoh溶液以1：
2的體積混合，ph=12。用上述naoh溶液滴定ph=3的一元弱酸ha的溶液20ml，到達終點時消耗naoh溶液12.5ml.
求（1）naoh溶液的物質的量濃度（2）一元弱酸ha的物質的量濃度
反應後氫氧根離子濃度為0.01mol/l,設鹽酸1l,氫氧化鈉2l,則反應後還剩0.01*3=0.
03mol氫氧化鈉，氫氧化鈉總量為0.03+0.05*1=0.
08mol,濃度為0.08/2=0.04mol/l
一元弱酸ha的物質的量濃度：0.04*12.5/20=0.025mol/l
2.有不純的naoh1.73克，部分已變質為碳酸鈉，把它溶於水，配成50ml的溶液，加入50ml1mol/l的鹽酸，搖勻後得到的溶液ph=1,計算這種不純的naoh中碳酸鈉的百分含量
消耗的鹽酸：（50*1-100*0.1）/1000=0.04mol
設有xmol碳酸鈉，ymol氫氧化鈉：
106x+40y=1.73
2x+y=0.04
x=0.005mol y=0.03mol
碳酸鈉質量：0.005*106=0.53 g,質量分數：0.53/1.73*100%=30.6%
3.實驗室用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣。現用13.
05g二氧化錳和100ml（密度為1.19g/ml)36.5%的濃鹽酸反應，並將反應後的溶液稀釋至250ml，取稀釋液50ml，向其中加入足量的硝酸銀溶液。
求（1）可製得氯氣多少升（2）稀釋液中離子的物質的量濃度為多少？（3）可得到沉澱的質量為多少？
mno2+4hcl==mncl2+2h2o+cl2(g)
二氧化錳的量：13.05/（55+32）=0.15mol
***的量：100*1.19*36.5%/36.5=1.19mol,***過量。
氯氣的體積為：0.15*22.4=3.36l
你沒有說是哪種離子的濃度！
反應後溶液中有錳離子，氫離子，氯離子，少量氫氧根離子。
錳離子濃度：0.15/0.25=0.6mol/l
氫離子濃度：（1.19-0.15*4）/0.25=2.36mol/l
氫氧根離子濃度：10^-14/2.36=4.2*10^-15mol/l
氯離子濃度：（1.19-0.15*2）/0.25=3.56mol/l
可得到沉澱的質量為: (3.56*50/1000)*143.5=25.543 g
4.將8.8克fes固定置於200ml2mol/l的鹽酸中，以製備硫化氫氣體，反應完全後，若溶液中硫化氫濃度為0.
1mol/l，假定溶液體積不變且硫化氫電離忽略，求（1）收集到的硫化氫氣體多少升（2）溶液中鐵離子和氫離子的濃度多少
fes+2hcl==fecl2+h2s(g)
硫化鐵的量：8.8/88=0.1mol
***的量：0.2*12=2.4mol
鹽酸過量。
1）收集到的硫化氫氣體：（0.1-0.1*0.2）*22.4=1.792l
2) 鐵離子濃度：0.1/0.2=0.5mol/l
氫離子濃度：（2.4-0.1*2）/0.2=11mol/l
5.把氯化銨和硝酸銨的混合物11.75g加水配製成100ml溶液，並從中取出50ml，加入過量的氫氧化鈉溶液加熱，收集到1.
35g氣體。求（1）配置的溶液中銨離子的物質的量濃度（2）樣品中氯化銨的質量百分含量(3)樣品中氮元素的質量百分含量
1）配置的溶液中銨離子的物質的量濃度
銨離子的物質的量就是生成氣體的量。所以濃度為： （ 1.35/17）/0.05=1.59mol/l
2）樣品中氯化銨的質量百分含量
設樣品中有x mol氯化銨，ymol 硝酸銨，有
x+y=1.35*2/17
53.5x+80y=11.75
x=0.036 y=0.123
氯化銨的質量：0.036*53.5=1.926 g
含量：1.926/11.75*100%=16.4%
3)樣品中氮元素的質量百分含量
[1.926*（14/53.5）+（11.75-1.926）*（28/80）]/11.75*100%=33.55%
這道題數字是不是有問題，這麼難算。
6.向100ml鹽酸和硫酸的混合溶液中加入100ml氯化鋇溶液，恰好反應完全，將所得白色沉澱濾出，烘乾，稱量，質量為4.66g，繼續逐滴加入50ml0.
6mol/l的氫氧化鈉溶液，求（1）原混合物溶液中硫酸的物質的量濃度（2）原混合溶液中鹽酸的物質的量濃度（3）若忽略溶液混合後的體積變化，求加入氫氧化鈉後溶液的ph
（1）原混合物溶液中硫酸的物質的量濃度
硫酸鋇的量就是硫酸的量：4.66/233=0.02mol
硫酸的物質的量濃度: 0.02/0.1=0.2mol/l
後兩問條件不足，無法算出。除非給出一開始溶液中的氫離子濃度。
7.有一長期放置的亞硫酸鈉固體，其中有一部分被氧化成硫酸鈉，經定量分析已知含硫的質量分數為25%，求該樣品中亞硫酸鈉的質量分數
化學式：na2so3,na2so4
亞硫酸鈉中硫的質量分數：32/（23*2+32+48）=16/63
硫酸鈉中硫的質量分數：32/（23*2+32+64）=16/71
設有1g樣品，其中亞硫酸鈉的質量為x,有x*16/63+(1-x)*16/71=0.25
x=0.861328125g
該樣品中亞硫酸鈉的質量分數：86.1328125%
8.取50ml碳酸鈉和硫酸鈉的混合溶液，加入過量氯化鋇溶液後得到14.51g白色沉澱，用稀硝酸處理後沉澱減少到4.
66g，並有氣體放出。求（1）原混合溶液中碳酸鈉和硫酸鈉物質的量濃度（2）產生的氣體在標準狀況下的體積
硫酸鋇的量就是硫酸鈉的量：4.66/233=0.02mol,濃度：0.02/0.05=0.4mol/l
碳酸鋇的量就是碳酸鈉的量：（14.51-4.66）/197=0.05mol,
濃度:0.05/0.05=1mol/l
氣體體積：0.05*22.4=1.12l
9.將14.7g結晶氯化鈣溶於水後加入過量硝酸銀溶液，將生成的沉澱濾出，經洗淨烘乾，質量28.
7g。求（1）該反應的離子方程式（2）寫出結晶氯化鈣的化學式（3）如果改用此結晶氯化鈣和氯化鈉的混合物13.2g經上述反應，最終得到相同質量的沉澱，求混合固體中結晶氯化鈣的質量百分比
1）該反應的離子方程式
cl- + ag+ == agcl(s)
2）寫出結晶氯化鈣的化學式
14.7g結晶氯化鈣中氯化鈣的質量：（40+71）*[28.7/（108+35.5）]/2=11.1 g
氯化鈣的量：28.7/(108+35.5)/2=0.1mol
水的質量:14.7-11.1=3.6g
水的量:3.6/18=0.2mol
所以結晶水數目為：0.2/0.1=2
所以結晶氯化鈣的化學式：cacl2·2h2o
（3）如果改用此結晶氯化鈣和氯化鈉的混合物13.2g經上述反應，最終得到相同質量的沉澱，求混合固體中結晶氯化鈣的質量百分比
設混合物中有結晶氯化鈣x mol,氯化鈉 y mol
2x＋y＝28．7／（108＋35.5）
（40＋71＋36）* x + 58.5*y=13.2
x=0.05, 結晶氯化鈣的質量0．05＊（40＋71＋36）＝7．35g
混合固體中結晶氯化鈣的質量百分比 ：
7．35／13．2＊100％＝55．7％
10.一種氯化銨化肥中混入了一定量的碳酸銨，現取25.65g樣品溶於水配成溶液。
求（1）在該溶液中加入足量鹽酸，產生2.24升二氧化碳，求混入的碳酸銨的質量（2）該樣品中氯化銨的物質的量（3）另取等質量樣品溶於水配成溶液，則需加入2mol/lnaoh溶液多少ml才能恰好反應
二氧化碳的量就是碳酸銨的量：2．24／22．4＝0．1mol
質量為：（18＊2＋60）＊0．1＝9．6g
氯化銨的質量：25．65－9．6＝16．05g
物質的量：16．05／（18＋35．5）＝0．3mol
所需氫氧化鈉的量就是銨根離子的量：0．1＊2＋0．3＝0．5mol
體積：1000＊0．5／2＝250ml
2樓：匿名使用者
1設鹽酸的體積為v,則氫氧化鈉的體積2v，設氫氧化鈉的物質的量為x
則氫氧根粒子的濃度為（2vx-0.05v)/(3v)=0.01 x=0.04
消耗naoh溶液物質的量0.0005mol 一元弱酸ha的物質的量濃度0.025mol
2搖勻後得到的溶液ph=1可知樣品消耗了0.4mol hcl 設氫氧化鈉的物質的量為x
設碳酸鈉的物質的量為y x+2y=0.04 40x+106y=1.73 x=0.03 y=0.005
氫氧化鈉的質量1.2克 碳酸鈉0.53克
3樓：麥地裡殺豬
面對分數的**，我依然選擇放棄！
因為 我不會做！
可望不可即。
4樓：弭愷浦採楓
1.錯，名稱應為n-甲基對甲基苯胺
2.錯，苄醇是苯甲醇
3.對4.錯。名稱應為乙醯乙酸乙酯
5.對6.對
7.錯。吡啶環上只有一個氮原子8.對
5樓：塗厚騎平安
1~5題
bdacd
（我比較好奇後面是不用做麼0.0）
6樓：凌空而過
雖然題不難,不過太多太麻煩了,實在懶得花那麼多時間動那麼多腦子
一道高一化學題請各位高手幫幫忙！o(∩_∩)o謝謝！急急急！
7樓：匿名使用者
等溫等體積的時候加入惰性氣體，反應速率不變，因為原氣體物質的量不變，內體積不變容，加入惰性氣體後原來氣體濃度沒有變，所以速度就沒有變。而等溫等壓時，加入惰性氣體後，為保證壓力不變，就必須增大體積，這是原氣體物質的量不變，體積變大，濃度變小，反應速率下降
8樓：微雨單飛燕
恆溫恆容復
時，加入惰性氣體，由於制原反應混合物中各物質濃度不變，因此反應速率不變，平衡不移動；
若等溫等壓時加入惰性氣體，體系體積增大，有氣體參加的反應中，各氣體濃度減小，反應速率減慢，平衡向氣體分子數增大的方向移動
有疑問請追問，希望能幫到你哦
一道高一化學題！急！請幫忙，一道高一化學題請各位高手幫幫忙！O O謝謝！急急急！
乄隨訫隨妳動 第一個 根據 2na 2hcl 2nacl h2 mg 2hcl mgcl2 h2 2al 6hcl alcl3 3h2 狠容易算出h2質量 不過可以記住al mg fe zn 生成h2質量 分別為其質量的1 9 1 12 1 28 1 32.5 有時可以用下 如本題 第2個設等質量的...
求助一道高一化學題，求助一道高一化學題
關鍵一點是 無論h2和cl2誰完全燃燒 cl2都跑到氯化鈉中了因為cl2也和 naoh 反應 明白這點其實就不用算了 直接根據原子比有cl 的 nacl的質量 酸性條件下，氫氧根就不可能大量存在，溶液與鋁反應只有氫氣，可以排除硝酸根離子 酸性條件也不可能有碳酸根離子和亞硫酸根離子，最後只剩下鋇離子 ...
一道高一化學題（求過程，一道高一化學題，求答案和詳細解答過程！！
c 根據答案可以知道b應為nh3，nh3經過一系列氧化再溶於水，得到酸hno3，所以a是nh4no3 c.nh4no3 nh4no3 naoh nano3 nh3 h2o hno3 nh3 nh4no3 c鹽a是nh4no3 氣體b是nh3 酸c是hno3 nh4no3 naoh nano3 nh3...