1樓：洛水之神女
先把方程式補充完整：16hcl(濃）+ 2kmno4=△=2mncl2+8h2o+ 5cl2 + 2kcl
氧化還原反應的本質是有電子發生轉移，元素的化合價發生變化。
上面的反應中，氯元素由-1價（hcl）變為0價（cl2），被氧化；錳元素由+7價（kmno4）變為+2價（mncl2），被還原。所以該反應是氧化還原反應。
2樓：匿名使用者
反應前後有元素的化合價不一樣了，就是氧化還原了
反應前 mn 都是+7 價的 而反應後變成了 +6 和+4價的mn
反應前o 都是-2價的，反應後有0價的氧氣生成
3樓：仙島帥哥
哥們，首先你的方程式是錯誤的，元素都不守恆····，我記得高錳酸鉀分解應該生成氧氣，二氧化錳和錳酸鉀吧，判斷是不是氧化還原反應就看各元素化合價有沒有變化，比如2kmno4=k2mno4+mno2+o2, mn元素由+7價變為+6價和+4價屬於還原反應，o元素由-2價變為0價屬於氧化反應
4樓：
抓住氧化還原反應的本質——有化合價的變化。生成了cl2，證明原物之中cl-失去了電子，所以是氧化還原反應。一切氧化還原反應都伴隨著電子的得失與共用電子對的偏移，符合上述條件的是氧化還原反應。
5樓：2011數學
只有自己琢磨。看化合價。有失必有得。錳，正七。到正四。還有氧氣。負二到零。
關於 氧化還原反應 的問題，關於 氧化還原反應 的一個問題
能逆睹也 專題三 氧化還原反應 考點分析 1 理解氧化還原反應 氧化劑和還原劑 氧化性和還原性等概念。此類試題考查的主要內容有 1 從不同角度認識氧化還原反應的有關概念 得氧失氧角度 得氫失氫角度 化合價升降角度，電子轉移角度。2 理解氧化還原反應的本質 電子的轉移。2 知道物質氧化性 還原性相對強...
關於氧化還原反應的問題，關於氧化還原反應的一個問題
答案 a 原因 這個化學反應的實質是kh中的h 離子和h2o電離出來的h 發生反應生成h2。在這個反應中kh中的k 沒有發生變化，而h 離子被h 氧化從而失去電子變成了h2，化合價由 1變成0，所以，如果kh是1mol的話將失去1mol電子。kh中的h變成了h2中的一個h,koh中oh 是由水電離出...
高一化學氧化還原反應問題一
這個答案是不是錯了 錳的化合價都降低了啊，一份高錳酸鉀 mn 7價 得一個電子，降為mn 6價的錳酸鉀，另一份得三個電子，降為 4價的二氧化錳。而化合價升高的是氧啊 兩個 2價的氧升高為0價的單質氧，失四個電子。電荷是平衡的 答案錯了 在分析中氧化還原反應可以分解成單個的獨立反應，最後按物質實際形式...