1樓：
一、1.錯誤（au）
2.錯誤（2與4：得失電子個數與離子個數有關，所以不能說得失電子數越大氧化
或還原性越強）
3.正確（有最**元素則其強烈需要電子則氧化性強）
4.錯誤（同2）
5.正確（）
6.錯誤（氧化劑得電子）
7.正確（這個沒什麼解釋的）
8.正確（都是）
9.正確（書上有註解轉移或偏向都說成轉移）
10.錯誤（氧化還原反應本質為電子轉移，表現出來就是化合價升降）
11.正確（例：偏鋁酸根離子alo2-）
二、12.水什麼都不做（歧化反應，過氧化鈉裡氧元素一半被氧化一半被還原）
13.下列變換需要加入還原劑才能實現的是
naso3--so2（需要加入還原劑，s由+6→+4）
hcl---cl2
h2so4---so2（需要加入還原劑，s由+6→+4）
so2---h2s（需要加入還原劑，s由+4→-2）
14.正確，它可以自身氧化還原，例：cl2+h2o===hcl+hclo
15.氫化鈣可做生氫劑：cah2+2h2o==ca（oh）2+2h2 下列說法錯誤的是 a.
a.cah2既是氧化劑，又是還原劑（錯誤，cah2為還原劑，水為氧化劑）
b.h2既是氧化產物，又是還原產物
c.cah2是還原劑，h2o是氧化劑
d.氧化產物與還原產物的質量比是1：1
16.根據硫元素的判斷，正確的是：b.
a.h2s只有氧化性
b.s既有氧化性，又有還原性（可以失電子至+4、+6價，可以得電子至-2價）
c.so2只有氧化性
d.h2so4既有氧化性又有還原性
17.下列離子中氧化性最強的是：a.
a.ag+（金屬元素單質還原性越強，則其對應離子氧化性越弱，金屬元素單質還原性檢視金屬活動順序表）
b.mg2+
c.h+
d.cu2+
18.需要加入適當的氧化劑才能實現的反應是 a.
a.pcl3---pcl5（p由+3→+5）
b.mno2—mn2+
c.so2—so32-（硫酸根離子）
d.fe—fe2o3
19.下面對的是 b.d.
a.h+的氧化性比cu2+強
b.h2o既可作氧化劑也可作還原劑（h得電子時水做氧化劑，o失電子是水做還原性）
c.co2既有氧化性又有還原性（錯誤，二氧化碳中c為最**）
d.fe只能作還原劑（正確）
20.下列物質中，可與na2co3.k2so4.agno3歸屬同一類的是
a.caco3 b.食鹽水 c.bacl2 d.na2so4
答案是a.d c為什麼不對呢？不都是鹽麼
a.d的酸根與題目所給酸根均為含氧酸根，c不是。
最後還有個問題，氧化性的強弱和還原性的強弱怎麼看出來
元素週期表：由上至下還原性漸強，由下至上氧化性漸強。
金屬單質還原性越強，則其對應離子氧化性越弱。
金屬單質還原性可參照金屬活動順序表。
2樓：郭家的一塊冰
你還總算打完啦，天啊！題還真不少，看在你很誠懇的份上，就幫你這個忙吧，應該不會有什麼錯誤啦，我高考化學可是滿分呢！
1.錯。比如說同素異形體間的轉化就是一個反例，氧氣轉化為臭氧。
2.錯。判斷氧化還原行強弱只能看得失電子的難易程度，而不是得失多少，比如說銅和稀濃硝酸的反應。
3.錯。
現在有點事，回來繼續哈！
3樓：匿名使用者
錯錯錯錯對
錯對對對錯
錯12 什麼都不做
13 h2so4---so2 so2---h2s14 對的 溶於水後自身歧化
15 a 樓上胡扯，氫化鈣提供的氫原子只佔氫氣的氫原子一半16 b 樓上繼續胡扯吧，你讓s2-繼續降價？！
17 ag+
18 ad
4樓：
一:1.錯！氧氣跟臭氧都是同種元素，可氧氣轉變為臭氧是沒發生氧化還原反應的
2.錯！越容易得電子的物質氧化性越強，並不是得到越多的氧化性越強.
3.錯！擁有最**離子的化合物是具有氧化性，但不一定是強氧化性！記住在 化學中沒有絕對的事情
4.錯！越容易失電子的物質還原性越強（跟第2個答案差不多)
5.對！若是同種元素之間還必須存在中間價態才能發生氧化還原反應，就好像濃硫酸跟二氧化硫不反應一樣。
6.我覺得是對的。（不太肯定）
7.我感覺是對的。在氧化還原反應中是同時進行，但是我記得有一些方程式是隻還原不氧化的，但是忘記了。（不太肯定）
8.應該是對的。因為氧化還原反應是伴隨著電子的得失。
9.對。電子得失的反應是氧化還原反應
10.錯。化合價升降就是電子的得失！跟9解釋一樣
11.對。 如偏鋁酸根alo2- 它裡面的還有一個鋁元素~但它是陰離子
12.還原劑。這類題很巧妙。..
13.h2so4---so2 。至於so2---h2s這組，兩種本來就不共存所以我排除了。
14.氯氣本身可以氧化還原的。
15.a。cah2為還原劑，水為氧化劑
16.b。我自己理解就是氧化性跟還原性都是相對的。還原性弱的氧化性就強！而不可能只有一種性質。這是我自己的理解
17.a 金屬元素單質還原性越強，則其對應離子氧化性越弱，金屬元素單質還原性檢視金屬活動順序表
18. ad 主要看化合價升降
19.bcd
20.題目給的都是含氧酸根
所以氯化鋇應該排除
5樓：起個好名真難吖
1.錯，如氧氣制臭氧，又兩個氧原子的氧氣變為三個氧原子的臭氧。
2.錯，應該是得失電子能力的強弱決定了氧化性和還原性，與數量無關。
3.錯，最**元素只能說明該元素只具有氧化性，並不能說是強氧化性。
4.同2
5.對，如一些同樣的元素之間如果相鄰價位的話是無論如何也不能反應的。
6.這個題目的說法有問題，還原劑是在氧化還原反應中是電子的反應物。
7.對，有電子的失去，就一定有電子的獲得。
8.不一定，還有電離反應，空氣通過高壓電後，電子會脫離源自核
9.你說的很對，但那一般只在共價化合物裡面討論，電子對的偏移
10.這題要等我想一下
11.對，如錳酸根離子是陰離子，但存在金屬元素錳。 就是高錳酸鉀的那個
12.什麼都不做，過氧根裡面的氧是負一價的，四個氧原子自身氧化還原。
13.第三個，因為第三個需要降價得電子，所以需要還原劑來失電子
14.對.如將氯氣通入水中，它自己既做還原劑又做氧化劑。
15.選a，氫化鈣中的氫只能失電子，不可能做氧化劑
16.因為硫單質中的硫元素處在一箇中間價態，劑能失去電子又能得到電子。
17.選a，根據金屬活動性順序表越靠右的元素的離子氧化性越強，如後五個銅汞銀鉑金。銀的原子量大所以對電子的吸引能力也越強。
18.選d，鐵失去電子，需氧化劑得電子， 還有，你硫酸根離子打錯了
19.選b，如果水的電解反應。
20.它們都是含氧酸根鹽。分得細一點罷了。
終於打完了，希望可以幫到你！我是理科生畢業，所以你有這方面問題都可以問我。
6樓：
判斷：1錯誤，原因：自然界本身就有很多單質，比如金、硫等，不用提取。
2錯誤。氧化性與得到多少電子沒有關係，只與得電子能力有關。
3拿不準，好像正確
4錯誤，原因同2
5錯誤，當然能反映了。
6錯誤，還原劑是能失去電子的物質。
7正確8正確
9正確10錯誤，一定是氧化還原反應。
11對，含金屬元素的比如：mno4-，是陰離子二、12什麼都不做
13 h2so4---so2 so2---h2s是14、不一定加入還原劑啊，因為可以發生自身氧化還原就可以得到氯離子的啊。
15、c，氫化鈣即使氧化劑有事還原劑
16a正確，這個你要看化合價，處於中間價態的兩種性質都有，處於最**態的只有氧化性，處於最低價態的只有 還原性。明白麼？
17當然是銀離子啦。失電子能力越弱其陽離子得電子能力就越強啊18實在太多了，剩下的過幾天再說吧
7樓：匿名使用者
一.判斷正誤（幫忙附下理由）
1.元素的單質一定由氧化或還原改元素的化合物制的
錯。如氧氣，在空氣中就有。
2.在化學反應中，得到電子越多的氧化劑，其氧化性就越強
錯。是得電子能力強的其氧化性就越強
3.含最**元素的化合物，一定具有強氧化性
錯。如氯化鈉中鈉的化合價是最**，但它沒有強氧化性。
4.失電子越多的物質，其還原性就越強（貌似跟2差不多）
錯。是失電子能力強的其還原性就越強
5.強氧化劑與強還原劑不一定能發生氧化還原反應
對。要在適當條件下。
6.還原劑是一種能夠得到電子的物質
錯。還原劑是一種能夠失去電子的物質
7.氧化反應和還原反應同時發生
對。8.物質失去電子的反應是氧化反應【都是麼？】
對。9.發生電子轉移的反應即是氧化還原反應【不是轉移（得失或偏移）麼】
對。10.發生化合價升降的反應不一定是氧化還原反應【能舉個例子麼？】
錯。發生化合價升降的反應一定是氧化還原反應
11.含金屬元素的離子不一定都是陽離子【什麼叫含金屬元素的離子？不是金屬離子麼？】
對，如alo2-偏鋁酸根離子就是陰離子。
二.亂七八糟（小弟問題很多，大家幫幫忙吧）
12.2na2o2+2h2o===4naoh+o2 水做氧化劑還是還原劑還是什麼都不做？
水既不做氧化劑也不是還原劑
13.下列變換需要加入還原劑才能實現的是
naso3--so2 hcl---cl2 h2so4---so2 so2---h2s
s的化合價升高h2so4---so2 so2---h2s，需要加還原劑。
14.cl2---cl-(氯離子）的變化不一定要加入還原劑才能實現【對麼？】
不對。需要加還原劑。
15.氫化鈣可做生氫劑：cah2+2h2o==ca（oh）2+2h2 下列說法錯誤的是
a.cah2既是氧化劑，又是還原劑
錯。水是氧化劑，cah2是還原劑
b.h2既是氧化產物，又是還原產物
對。c.cah2是還原劑，h2o是氧化劑
對。d.氧化產物與還原產物的質量比是1：1
對，兩個h2，一個是氧化產物，一個是還原產物
所以a是錯的。
16.根據硫元素的判斷，正確的是：為啥？
a.h2s只有氧化性
錯，既具有氧化性，也有還原性
b.s既有氧化性，又有還原性
對。可以變為負價，也可以變為正價
c.so2只有氧化性
錯。也有還原性
d.h2so4既有氧化性又有還原性
對。bd是對的
17.下列離子中氧化性最強的是：為啥？
a.ag+
b.mg2+
c.h+
d.cu2+
最強的是a.ag+。
18.需要加入適當的氧化劑才能實現的反應是
a.pcl3---pcl5
pcl3+cl2=pcl5
b.mno2—mn2+
mno2+4hcl=mncl2+cl2+2h2o
c.so2—so32-（硫酸根離子）
so2+2oh-=so32-+h2o
d.fe—fe2o3
4fe+3o2=2fe2o3
ad需要加入適當的氧化劑才能實現
19.下面對的是
a.h+的氧化性比cu2+強
錯。b.h2o既可作氧化劑也可作還原劑
對c.co2既有氧化性又有還原性【不對麼？】
對，由於氧是負價，可以失去電子，作還原劑
d.fe只能作還原劑 【金屬離子不是隻能是正價麼，不對麼？】
對，bcd是對的
20.下列物質中，可與na2co3.k2so4.agno3歸屬同一類的是
a.caco3 b.食鹽水 c.bacl2 d.na2so4
b.食鹽水是混合物。
acd都是鹽，可與na2co3.k2so4.agno3歸屬同一類
高一氧化還原反應的題（與離子有關）
1 d 每組加上氫離子，a不能大量共存是由於氫離子和碳酸根離子反應，並且生成物會繼續反應生成了caco3沉澱，但是沒有發生氧化還原反應，b中氫氧根離子會和氫離子反應，故而不能共存，c可以共存，亞鐵離子是還原性，2價的硫離子依然是還原性 h2s的性質就可以知道 而氫離子會抑制按根離子的水解，整個體系不...
氧化銅和一氧化碳反應放熱嗎，氧化銅和一氧化碳反應是吸熱反應麼
對的，反應放熱 提示 不要被無知的人誤導 一氧化碳 木炭 氫氣還原氧化銅均為典型的放熱反應 判斷反應熱效應的兩個標準是實驗實測以及通過熱力學進行計算,而c h2 co還原很多情況都是放熱反應,如以下例項 反應1 cuo s h2 g cu s h2o g 反應2 cuo s co g cu s co...
高一化學氧化還原反應問題一
這個答案是不是錯了 錳的化合價都降低了啊，一份高錳酸鉀 mn 7價 得一個電子，降為mn 6價的錳酸鉀，另一份得三個電子，降為 4價的二氧化錳。而化合價升高的是氧啊 兩個 2價的氧升高為0價的單質氧，失四個電子。電荷是平衡的 答案錯了 在分析中氧化還原反應可以分解成單個的獨立反應，最後按物質實際形式...