高一氧化還原反應問題

時間 2021-09-08 01:44:15

1樓:

一、1.錯誤(au)

2.錯誤(2與4:得失電子個數與離子個數有關,所以不能說得失電子數越大氧化

或還原性越強)

3.正確(有最**元素則其強烈需要電子則氧化性強)

4.錯誤(同2)

5.正確()

6.錯誤(氧化劑得電子)

7.正確(這個沒什麼解釋的)

8.正確(都是)

9.正確(書上有註解轉移或偏向都說成轉移)

10.錯誤(氧化還原反應本質為電子轉移,表現出來就是化合價升降)

11.正確(例:偏鋁酸根離子alo2-)

二、12.水什麼都不做(歧化反應,過氧化鈉裡氧元素一半被氧化一半被還原)

13.下列變換需要加入還原劑才能實現的是

naso3--so2(需要加入還原劑,s由+6→+4)

hcl---cl2

h2so4---so2(需要加入還原劑,s由+6→+4)

so2---h2s(需要加入還原劑,s由+4→-2)

14.正確,它可以自身氧化還原,例:cl2+h2o===hcl+hclo

15.氫化鈣可做生氫劑:cah2+2h2o==ca(oh)2+2h2 下列說法錯誤的是 a.

a.cah2既是氧化劑,又是還原劑(錯誤,cah2為還原劑,水為氧化劑)

b.h2既是氧化產物,又是還原產物

c.cah2是還原劑,h2o是氧化劑

d.氧化產物與還原產物的質量比是1:1

16.根據硫元素的判斷,正確的是:b.

a.h2s只有氧化性

b.s既有氧化性,又有還原性(可以失電子至+4、+6價,可以得電子至-2價)

c.so2只有氧化性

d.h2so4既有氧化性又有還原性

17.下列離子中氧化性最強的是:a.

a.ag+(金屬元素單質還原性越強,則其對應離子氧化性越弱,金屬元素單質還原性檢視金屬活動順序表)

b.mg2+

c.h+

d.cu2+

18.需要加入適當的氧化劑才能實現的反應是 a.

a.pcl3---pcl5(p由+3→+5)

b.mno2—mn2+

c.so2—so32-(硫酸根離子)

d.fe—fe2o3

19.下面對的是 b.d.

a.h+的氧化性比cu2+強

b.h2o既可作氧化劑也可作還原劑(h得電子時水做氧化劑,o失電子是水做還原性)

c.co2既有氧化性又有還原性(錯誤,二氧化碳中c為最**)

d.fe只能作還原劑(正確)

20.下列物質中,可與na2co3.k2so4.agno3歸屬同一類的是

a.caco3 b.食鹽水 c.bacl2 d.na2so4

答案是a.d c為什麼不對呢?不都是鹽麼

a.d的酸根與題目所給酸根均為含氧酸根,c不是。

最後還有個問題,氧化性的強弱和還原性的強弱怎麼看出來

元素週期表:由上至下還原性漸強,由下至上氧化性漸強。

金屬單質還原性越強,則其對應離子氧化性越弱。

金屬單質還原性可參照金屬活動順序表。

2樓:郭家的一塊冰

你還總算打完啦,天啊!題還真不少,看在你很誠懇的份上,就幫你這個忙吧,應該不會有什麼錯誤啦,我高考化學可是滿分呢!

1.錯。比如說同素異形體間的轉化就是一個反例,氧氣轉化為臭氧。

2.錯。判斷氧化還原行強弱只能看得失電子的難易程度,而不是得失多少,比如說銅和稀濃硝酸的反應。

3.錯。

現在有點事,回來繼續哈!

3樓:匿名使用者

錯錯錯錯對

錯對對對錯

錯12 什麼都不做

13 h2so4---so2 so2---h2s14 對的 溶於水後自身歧化

15 a 樓上胡扯,氫化鈣提供的氫原子只佔氫氣的氫原子一半16 b 樓上繼續胡扯吧,你讓s2-繼續降價?!

17 ag+

18 ad

4樓:

一:1.錯!氧氣跟臭氧都是同種元素,可氧氣轉變為臭氧是沒發生氧化還原反應的

2.錯!越容易得電子的物質氧化性越強,並不是得到越多的氧化性越強.

3.錯!擁有最**離子的化合物是具有氧化性,但不一定是強氧化性!記住在 化學中沒有絕對的事情

4.錯!越容易失電子的物質還原性越強(跟第2個答案差不多)

5.對!若是同種元素之間還必須存在中間價態才能發生氧化還原反應,就好像濃硫酸跟二氧化硫不反應一樣。

6.我覺得是對的。(不太肯定)

7.我感覺是對的。在氧化還原反應中是同時進行,但是我記得有一些方程式是隻還原不氧化的,但是忘記了。(不太肯定)

8.應該是對的。因為氧化還原反應是伴隨著電子的得失。

9.對。電子得失的反應是氧化還原反應

10.錯。化合價升降就是電子的得失!跟9解釋一樣

11.對。 如偏鋁酸根alo2- 它裡面的還有一個鋁元素~但它是陰離子

12.還原劑。這類題很巧妙。..

13.h2so4---so2 。至於so2---h2s這組,兩種本來就不共存所以我排除了。

14.氯氣本身可以氧化還原的。

15.a。cah2為還原劑,水為氧化劑

16.b。我自己理解就是氧化性跟還原性都是相對的。還原性弱的氧化性就強!而不可能只有一種性質。這是我自己的理解

17.a 金屬元素單質還原性越強,則其對應離子氧化性越弱,金屬元素單質還原性檢視金屬活動順序表

18. ad 主要看化合價升降

19.bcd

20.題目給的都是含氧酸根

所以氯化鋇應該排除

5樓:起個好名真難吖

1.錯,如氧氣制臭氧,又兩個氧原子的氧氣變為三個氧原子的臭氧。

2.錯,應該是得失電子能力的強弱決定了氧化性和還原性,與數量無關。

3.錯,最**元素只能說明該元素只具有氧化性,並不能說是強氧化性。

4.同2

5.對,如一些同樣的元素之間如果相鄰價位的話是無論如何也不能反應的。

6.這個題目的說法有問題,還原劑是在氧化還原反應中是電子的反應物。

7.對,有電子的失去,就一定有電子的獲得。

8.不一定,還有電離反應,空氣通過高壓電後,電子會脫離源自核

9.你說的很對,但那一般只在共價化合物裡面討論,電子對的偏移

10.這題要等我想一下

11.對,如錳酸根離子是陰離子,但存在金屬元素錳。 就是高錳酸鉀的那個

12.什麼都不做,過氧根裡面的氧是負一價的,四個氧原子自身氧化還原。

13.第三個,因為第三個需要降價得電子,所以需要還原劑來失電子

14.對.如將氯氣通入水中,它自己既做還原劑又做氧化劑。

15.選a,氫化鈣中的氫只能失電子,不可能做氧化劑

16.因為硫單質中的硫元素處在一箇中間價態,劑能失去電子又能得到電子。

17.選a,根據金屬活動性順序表越靠右的元素的離子氧化性越強,如後五個銅汞銀鉑金。銀的原子量大所以對電子的吸引能力也越強。

18.選d,鐵失去電子,需氧化劑得電子, 還有,你硫酸根離子打錯了

19.選b,如果水的電解反應。

20.它們都是含氧酸根鹽。分得細一點罷了。

終於打完了,希望可以幫到你!我是理科生畢業,所以你有這方面問題都可以問我。

6樓:

判斷:1錯誤,原因:自然界本身就有很多單質,比如金、硫等,不用提取。

2錯誤。氧化性與得到多少電子沒有關係,只與得電子能力有關。

3拿不準,好像正確

4錯誤,原因同2

5錯誤,當然能反映了。

6錯誤,還原劑是能失去電子的物質。

7正確8正確

9正確10錯誤,一定是氧化還原反應。

11對,含金屬元素的比如:mno4-,是陰離子二、12什麼都不做

13 h2so4---so2 so2---h2s是14、不一定加入還原劑啊,因為可以發生自身氧化還原就可以得到氯離子的啊。

15、c,氫化鈣即使氧化劑有事還原劑

16a正確,這個你要看化合價,處於中間價態的兩種性質都有,處於最**態的只有氧化性,處於最低價態的只有 還原性。明白麼?

17當然是銀離子啦。失電子能力越弱其陽離子得電子能力就越強啊18實在太多了,剩下的過幾天再說吧

7樓:匿名使用者

一.判斷正誤(幫忙附下理由)

1.元素的單質一定由氧化或還原改元素的化合物制的

錯。如氧氣,在空氣中就有。

2.在化學反應中,得到電子越多的氧化劑,其氧化性就越強

錯。是得電子能力強的其氧化性就越強

3.含最**元素的化合物,一定具有強氧化性

錯。如氯化鈉中鈉的化合價是最**,但它沒有強氧化性。

4.失電子越多的物質,其還原性就越強(貌似跟2差不多)

錯。是失電子能力強的其還原性就越強

5.強氧化劑與強還原劑不一定能發生氧化還原反應

對。要在適當條件下。

6.還原劑是一種能夠得到電子的物質

錯。還原劑是一種能夠失去電子的物質

7.氧化反應和還原反應同時發生

對。8.物質失去電子的反應是氧化反應【都是麼?】

對。9.發生電子轉移的反應即是氧化還原反應【不是轉移(得失或偏移)麼】

對。10.發生化合價升降的反應不一定是氧化還原反應【能舉個例子麼?】

錯。發生化合價升降的反應一定是氧化還原反應

11.含金屬元素的離子不一定都是陽離子【什麼叫含金屬元素的離子?不是金屬離子麼?】

對,如alo2-偏鋁酸根離子就是陰離子。

二.亂七八糟(小弟問題很多,大家幫幫忙吧)

12.2na2o2+2h2o===4naoh+o2 水做氧化劑還是還原劑還是什麼都不做?

水既不做氧化劑也不是還原劑

13.下列變換需要加入還原劑才能實現的是

naso3--so2 hcl---cl2 h2so4---so2 so2---h2s

s的化合價升高h2so4---so2 so2---h2s,需要加還原劑。

14.cl2---cl-(氯離子)的變化不一定要加入還原劑才能實現【對麼?】

不對。需要加還原劑。

15.氫化鈣可做生氫劑:cah2+2h2o==ca(oh)2+2h2 下列說法錯誤的是

a.cah2既是氧化劑,又是還原劑

錯。水是氧化劑,cah2是還原劑

b.h2既是氧化產物,又是還原產物

對。c.cah2是還原劑,h2o是氧化劑

對。d.氧化產物與還原產物的質量比是1:1

對,兩個h2,一個是氧化產物,一個是還原產物

所以a是錯的。

16.根據硫元素的判斷,正確的是:為啥?

a.h2s只有氧化性

錯,既具有氧化性,也有還原性

b.s既有氧化性,又有還原性

對。可以變為負價,也可以變為正價

c.so2只有氧化性

錯。也有還原性

d.h2so4既有氧化性又有還原性

對。bd是對的

17.下列離子中氧化性最強的是:為啥?

a.ag+

b.mg2+

c.h+

d.cu2+

最強的是a.ag+。

18.需要加入適當的氧化劑才能實現的反應是

a.pcl3---pcl5

pcl3+cl2=pcl5

b.mno2—mn2+

mno2+4hcl=mncl2+cl2+2h2o

c.so2—so32-(硫酸根離子)

so2+2oh-=so32-+h2o

d.fe—fe2o3

4fe+3o2=2fe2o3

ad需要加入適當的氧化劑才能實現

19.下面對的是

a.h+的氧化性比cu2+強

錯。b.h2o既可作氧化劑也可作還原劑

對c.co2既有氧化性又有還原性【不對麼?】

對,由於氧是負價,可以失去電子,作還原劑

d.fe只能作還原劑 【金屬離子不是隻能是正價麼,不對麼?】

對,bcd是對的

20.下列物質中,可與na2co3.k2so4.agno3歸屬同一類的是

a.caco3 b.食鹽水 c.bacl2 d.na2so4

b.食鹽水是混合物。

acd都是鹽,可與na2co3.k2so4.agno3歸屬同一類

高一氧化還原反應的題(與離子有關)

1 d 每組加上氫離子,a不能大量共存是由於氫離子和碳酸根離子反應,並且生成物會繼續反應生成了caco3沉澱,但是沒有發生氧化還原反應,b中氫氧根離子會和氫離子反應,故而不能共存,c可以共存,亞鐵離子是還原性,2價的硫離子依然是還原性 h2s的性質就可以知道 而氫離子會抑制按根離子的水解,整個體系不...

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