1樓：能逆睹也
專題三 氧化還原反應
[考點分析]
1． 理解氧化還原反應、氧化劑和還原劑、氧化性和還原性等概念。此類試題考查的主要內容有：
（1）從不同角度認識氧化還原反應的有關概念：得氧失氧角度、得氫失氫角度、化合價升降角度，電子轉移角度。
（2）理解氧化還原反應的本質：電子的轉移。
2．知道物質氧化性、還原性相對強弱的判斷方法，重要氧化劑、還原劑之間的常見反應：
（1）從本質上看，物質氧化性，還原性的相對強弱取決於物質得失電子的難易，通常可依據化學方程式、元素週期表、金屬活動性順序、非金屬活動性順序、原電池或電解池中電極的放電順序、反應條件等進行判斷。
（2）常見氧化劑包括活潑的非金屬單質、h+和金屬陽離子、含較**態元素的物質、過氧化物等；常見還原劑包括活潑金屬單質、某些非金屬單質、含較低價態元素的物質等。
3．能判斷氧化還原反應中電子轉移方向和數目：
用「雙線橋法」表示電子轉移的方向和數目，箭號的方向由氧化劑指向還原產物，由
還原劑指向氧化產物；電子數目可通過化合價的升降確定。
4．氧化還原反應方程式的配平：
配平依據是得失電子守恆，對離子方程式進行配平時，還應注意電荷守恆。配平方法主要有順向法和逆向法。
5．氧化還原反應的有關計算：
根據電子得失守恆和化合價變化，確定氧化劑與還原劑、氧化劑與氧化產物、還原劑與還原產物、還原產物與氧化產物之間的關係，在電化學中的計算。
6．用氧化還原知識解釋和解決一些生活、生產、環保和能源等方面的問題。
[典型例析]
[例1] （05 江蘇）已知co2o3在酸性溶液中易被還原成co2+，co2o3、cl2、fecl3、i2的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發生的是（ ）
a．3cl2 + 6 fei2== 2fecl3 + 4fei3 b． cl2 + fei2 == fecl2 + i2
c．co2o3 + 6hcl == 2cocl2 + cl2↑ + 3h2o d． 2fe3+ + 2i— == 2fe2+ + i2
[解析]此題可結合題給資訊：氧化性強弱順序co2o3>cl2>fecl3>i2，可推知還原性強弱順序i—>fe 2+>cl—>co2+，然後根據氧化劑先氧化強還原劑的規律，知a選項中cl2應該先氧化i—後氧化fe 2+，所以a選項錯誤。
[答案] a
[點評] 氧化還原反應中，根據氧化性或還原性強弱順序和先強後弱規律，判斷反應能否發生；通過所給的反應，根據氧化劑的氧化性強於氧化產物，還原劑的還原性強於還原產物，判斷氧化性或還原性強弱。
2樓：環境生產隊
氧化劑的氧化性強於氧化產物
關於氧化還原反應的問題，關於氧化還原反應的一個問題
答案 a 原因 這個化學反應的實質是kh中的h 離子和h2o電離出來的h 發生反應生成h2。在這個反應中kh中的k 沒有發生變化，而h 離子被h 氧化從而失去電子變成了h2，化合價由 1變成0，所以，如果kh是1mol的話將失去1mol電子。kh中的h變成了h2中的一個h,koh中oh 是由水電離出...
關於氧化還原反應的問題
風一樣飄逸 置換反應全部屬於氧化還原反應 有單質參加化合價肯定變化 鋅置換硫酸銅 負分解反應全部屬於非氧化還原反應 化合價不發生變化 離子或離子團的重新組合 有單質參加的化合反應和有單質生成的分解反應全部屬於氧化還原反應 化合反應後單質對應的元素化合價肯定變 同理分解反應 對的，氧化還原反應實質是元...
氧化還原反應的定義，氧化還原反應概念是什麼？
氧化還原反映是有機化學中三大基本反映之一，其本質是電子器件的得與失或共用電子對的偏移。氧化還原反映是化學變化前後左右，元素的氧化數有變動的一類反映。氧化還原反映的本質是電子器件的得與失或共用電子對的偏位。光合作用，植物光合作用，生產製造日常生活的化學電池，冶金行業，火箭升空這些都和氧化還原反映密切相...