1樓：絕對
高中化學必修1方程式
專題1 化學家眼中的物質世界
1) nh4cl+naoh nacl+nh3↑+h2o
2) nh4cl+agno3＝agcl↓+ nh4no3
3) (nh4)so4+bacl2＝baso4↓+2nh4cl
專題2 從海水中獲得的化學物質
第一單元 氯、溴、碘及其化合物
1) 2nacl+2h2o 2naoh+h2↑+cl2↑
2) mno2+4hcl(濃) mncl2+cl2↑+2h2o
3) 2fe+3cl2 2fecl3 (棕褐色的煙)
4) cu+cl2 cucl2 (棕黃色的煙)
5) 2na+cl2 ＝2nacl (白煙)
6) h2+cl2 2hcl (蒼白色火焰)
7) cl2+h2o hcl+hclo (cl2只有少量的與水反應，
大量的cl2以分子形式存在於水溶液中，所以氯水呈黃綠色)
8) 2hclo 2hcl+o2↑
9) cl2+2naoh＝nacl+naclo+h2o
10) 2cl2+2ca(oh)2＝cacl2+ca(clo)2+2h2o (工業生產漂白粉)
11) ca(clo)2+2hcl＝cacl2+2hclo
12) ca(clo)2+h2o+co2＝caco3↓+2hclo
13) cl2+2nabr＝2nacl+br2
14) cl2+2ki＝2kcl+i2
15) br2+2ki＝2kbr+i2
16) nabr+agno3＝agbr↓+ nano3
17) ki+agno3＝agi↓+ kno3
第二單元 鈉、鎂及其化合物
1) 2na+2h2o＝2naoh+h2↑
2) 4na+o?2＝2na?2o
3) 2na+o?2 na?2o2
4) 2na+cl?2＝2nacl (白煙)
5) 4na+ticl4 ti+4nacl
6) 2nacl 2na+cl2↑
7) na?2co3+2hcl＝2nacl+h2o+co2↑
8) na?hco3+ hcl＝nacl+h2o+co2↑
9) na?2co3+ ca(oh)2＝caco3↓+2naoh
10) na?2co3+bacl2＝baco3↓+2nacl
11) 2na?hco3 na2co3+h2o+co2↑
12) co2 +h2o+na2co3＝2nahco3
13) caco3 cao+ co2↑
14) cao+h2o＝ca(oh)2
15) ca(oh)2+mgcl?2?＝mg(oh)2↓+cacl?2?
16) mg(oh)2+2hcl＝mgcl?2?+2h2o
17) mgcl2 mg+cl2↑
18) 3mg+n2 mg3n2
19) 2mg+co2 2mgo+c
2樓：甘谷人
那很多 如；c+o2==co2 這就是一個，你最好是看它的價態在反應前後是否變化。
高一化學必修一氧化還原反應的方程式有哪些？ 5
高中化學必修一所有化學方程式及離子方程式及氧化還原反應帶雙線橋的方程式 人教版
3樓：墮落的七兔
1、 硫酸根離子的檢驗：
bacl2 + na2so4 = baso4↓+ 2nacl
so42－ + ba2+ == baso4↓
2、 碳酸根離子的檢驗：
cacl2 + na2co3 = caco3↓ + 2nacl
co32－ + ca2+== caco3↓
3、 碳酸鈉與鹽酸反應：
na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2↑
co32－ + 2h+== co2↑+ h2o
4、木炭還原氧化銅：
2cuo + c=高溫=2cu + co2↑
5、鈉與非金屬單質反應：
4na+o2＝2na2o
2na+o2 =加熱=na2o2
cl2 +2na=點燃= 2nacl
6、鈉與水反應：
2na+2h2o＝2naoh+h2↑
2na + 2h2o == 2na+ + 2oh－ + h2↑
7、氧化鈉的主要化學性質：
2na2o+o2 =加熱=2na2o2
na2o+h2o＝2naoh
na2o+so3＝na2so4
na2o+co2＝na2co3
na2o+2hcl＝2nacl+h2o
8、過氧化鈉的主要反應：
2na2o2+2h2o＝4naoh+o2↑
2na2o2+2co2＝2na2co3+o2
na2o2+h2so4(冷、稀)＝na2so4+h2o2
9、氯氣的主要化學性質：
cl2 +h2 =點燃= 2hcl (或光照)
3cl2 +2p=點燃= 2pcl3
cl2 +pcl3=點燃= pcl5
3cl2 +2fe =點燃=2fecl3
cl2 +2na=點燃= 2nacl
cl2+cu =點燃=cucl2
cl2 +2fecl2 ＝2fecl3
cl2 + 2fe2+ == 2fe3+ + 2cl－
cl2 ＋ 2nabr ＝ br2 ＋ 2nacl
cl2 ＋ 2br－ ＝ br2 ＋ 2cl－
cl2 + 2ki ＝2kcl + i2
cl2 + 2i－ == 2cl－ + i2
cl2+h2o＝hcl +hclo
cl2 + h2o == cl－ + h+ + hclo
2hclo = 2hcl ＋ o2↑
cl2+so2 +2h2o＝h2so4 +2hcl
cl2 + so2 + 2h2o == 2cl－ + so42－ + 4h+
cl2+2naoh＝nacl+naclo+h2o
cl2 + 2oh－ == cl－ + clo－ + h2o
2cl2+2ca(oh)2＝cacl2+ca(clo)2+2h2o
2ca(oh)2＋2cl2＝2ca2＋＋2clo－＋2cl－＋2h2o
ca(clo)2＋co2＋h2o＝caco3↓＋2hclo
ca2＋＋2clo－＋co2＋h2o＝caco3↓＋ 2hclo
10、鐵及其化合物的主要化學性質：
2fe + 3cl2=點燃= 2fecl3
3fe + 2o2=點燃= fe3o4
fe + s= fes
3fe+4h2o(g)=fe3o4+4h2
fe+2hcl＝fecl2+h2↑
fe+2h+ = fe2+ + h2↑
fe + cuso4 = feso4 + cu
fe + cu2+ = fe2+ + cu
4fe(oh)2 + o2 + 2h2o == 4 fe(oh)3
2fe(oh)3=加熱= fe2o3+3h2o
2fecl2 + cl2＝2fecl3
2fecl3+fe＝3fecl2
2fecl3+cu＝2fecl2+cucl2
fecl3 + 3kscn == fe(scn)3 + 3kcl
fe3+ + 3scn－ == fe(scn)3(紅色溶液)
fe + 2fe3+ == 3fe2+
2fe3+ + cu == 2fe2+ + cu2+
fe3+ + 3oh－ == fe(oh)3↓
11、碳及其化合物的主要化學性質：
2c+o2(少量) =點燃= 2co
c+o2(足量) =點燃=co2
c+co2=高溫= 2co
c+h2o=高溫= co+h2(生成水煤氣)
c+2h2so4(濃)=co2↑+2so2↑+2h2o
c +4hno3(濃)=co2↑+4no2↑+2h2o
2co+o2=點燃= 2co2
co+cuo =加熱=cu+co2
3co+fe2o3=高溫= 2fe+3co2
co2+h2o＝h2co3
co2+ca(oh)2(過量)＝caco3↓+h2o
ca2+ + 2oh－+ co2 == caco3↓ + h2o
co2 + 2oh－ == co32－ + h2o
2co2(過量)+ca(oh)2＝ca(hco3)2
co2 + oh－ == hco3－
co2+nh3+nacl+h2o＝nahco3↓+nh4cl(侯氏制鹼法)
si+2naoh+h2o=na2sio3+2h2↑
12、氮氣、氨氣及硝酸的主要化學性質：
n2+3h2 ==2nh3
n2+o2 = 2no
n2+3mg=點燃= mg3n2
2no+o2＝2no2
3no2+h2o＝2hno3+no
4nh3+5o2 ==4no+6h2o
nh3+hcl＝nh4cl(白煙)
nh3 + h2o=nh3•h2o <==> nh4+ + oh－
nh4hco3=nh3↑+h2o+co2↑
nh4cl =nh3+hcl
2nh4cl + ca(oh)2= cacl2 + nh3↑ + h2o
nh4+ + oh－ = nh3↑+ h2o
4hno3== 4no2↑+o2↑+2h2o
4hno3(濃)+c==co2↑+4no2↑+2h2o
4hno3+cu＝cu(no3)2+2no2↑+2h2 2no3－
+ cu + 4h+ == cu2+ + 2no2↑+ 2h2o
8hno3+3cu＝3cu(no3)2+2no↑+4h2o 2no3－
+ 3cu + 8h+ == 3cu2+ + 2no↑+ 4h2o
13、硫及其化合物的化學性質：
s+h2== h2s
s+fe== fes
s+2cu ==cu2s
s+o2 ==so2
3s+6naoh== 2na2s+na2so3+3h2o 3s +
6oh－== 2s2－ + so32－ + 3h2o
so2 + 2h2s＝3s+2h2o
so2+h2o＝h2so3
2naoh+so2(少量)＝na2so3+h2o
so2 + 2oh－ == so32－ + h2o
naoh+so2(足量)＝nahso3
so2 + oh－ == hso3－
2so2+o2== 2so3
2h2so4(濃)+c== co2 ↑ +2so2↑+2h2o
2h2so4(濃)+cu ==cuso4+so2↑+2h2o
na2so3+h2so4 = na2so4+ so2↑+
h2o so32－ + 2h+ == so2↑+ h2o
14、鋁及其化合物主要化學性質：
4al+3o2== 2al2o3(純氧)
2al+fe2o3 ==al2o3+2fe
2al+3h2so4＝al2(so4)3+3h2↑
2al + 6h+ = 2al3+ + 3h2↑
2al+2naoh+2h2o＝2naalo2+3h2↑或2al+2naoh+6h2o＝2na[al(oh)4]+3h2↑
2al+2oh—+6h2o＝2[al(oh)4]—+3h2↑
al2o3+3h2so4＝al2(so4)3+3h2o
al2o3+6h+=2al3++3h2o
al2o3+2naoh+3h2o＝2na[al(oh)4]
al2o3+2oh—+3h2o=2[al(oh)4]—
2al2o3（熔融）== 3o2↑ + 4al
2al(oh)3== al2o3+3h2o
al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o
al(oh)3+3h+=al3++3h2o
al(oh)3+naoh＝na[al(oh)4]
al(oh)3+oh—=[al(oh)4]—
alcl3+3naoh＝al(oh)3↓+3nacl
al3+ + 3oh－ == al(oh)3↓
alcl3+3nh3•h2o＝al(oh)3↓+3nh4cl al3+
+ 3nh3•h2o == al(oh)3↓+ 3nh4+
alcl3+3nahco3＝al(oh)3↓+3co2↑
al3+ + 3hco3－ == al(oh)3↓ + 3co2↑
化學方程式配平方法
一、最小公倍數法
這種方法適合於常見的難度不大的化學方程式。例如在kclo₃→kcl+o₂↑這個反應式中右邊氧原子個數為2，左邊是3，則最小公倍數為6，因此kclo₃前係數應配2，o₂前配3，式子變為：2kclo₃→2kcl+3o₂↑，由於左邊鉀原子和氯原子數變為2個，則kcl前應配係數2，**改為等號，標明條件即可。
二、奇偶配平法
1、首先， 找出化學方程式左右兩端原子數最多的某一隻出現一次的元素， 求出它們的最小公倍數。
2、其次， 將此最小公倍數分別除以左右兩邊原來的原子數， 所得之商值， 就分別是它們所在化學式的化學計量數。
3、然後， 依據已確定的物質化學式的化學計量數、推導並求出化學式的化學計量數， 直至將化學方程式配平為止。
三、觀察配平
有時方程式中會出現一種化學式比較複雜的物質，我們可通過這個複雜的分子去推其他化學式的係數，例如：fe+h₂o──fe₃o₄+h₂，fe₃o₄化學式較複雜，顯然，fe₃o₄中fe**於單質fe，o來自於h₂o，則fe前配3，h₂o前配4，則式子為：3fe+4h₂o=fe3o₄+h₂由此推出h₂係數為4，寫明條件，**改為等號即可。
四、奇數配偶法
出現最多尋奇數，再將奇數變為偶。
觀察配平道理簡，二四不行再求六。
把式子兩邊原子個數為一奇一偶的元素作為第一配平物件(若有幾種元素在式子都是一奇一偶， 將出現次數較多或數目較大的那種元素作為第一配平物件)。 從含有該元素原子個數為奇數的化學式入手， 在其化學式前配上計量數， 使其變為偶數。
五、萬能配平法(待定係數法)
英文字母表示數，質電守恆方程組。
某項為一解方程，若有分數去分母。
六、得失法
電子得失法的原理是：氧化還原反應中，還原劑失去電子的總數必須等於氧化劑獲得電子的總數。根據這一規則，可以配平氧化還原反應方程式。
下面是配平的具體方法：
1、從反應式裡找出氧化劑和還原劑，並標明被氧化元素或還原元素的原子在反應前後化合價發生變化的情況，以便確定它們的電子得失數。
2、使得失電子數相等，由此確定氧化劑和還原劑等有關物質化學式的係數。
3、由已得的係數，判定其它物質的係數，由此得配平的反應式。
高一必修1化學方程式，高一必修1化學方程式
鈉在空氣中燃燒 2na o2 na2o2 鈉與氧氣反應 4na o2 2na2o 過氧化鈉與水反應 2na2o2 2h2o 4naoh o2 過氧化鈉與二氧化碳反應 2na2o2 2co2 2na2co3 o2 鈉與水反應 2na 2h2o 2naoh h2 鋁與氫氧化鈉溶液反應 2al 2naoh...
求幾個氧化還原反應的方程式，氧化還原反應方程式
題目 fecl2 kmno4 fecl2 hclo fecl2 c fecl2 co fecl3 c fecl3 co 答案 5 fecl2 kmno4 4 h2so4 3 fecl3 fe2 so4 3 mnso4 kcl 4 h2o 6 fecl2 6 hclo 5 fecl3 fe clo 3...
化學的氧化還原反應方程式中，怎樣用單線橋法或雙線橋法表示？得
單線橋法的線橋從還原劑開始,指向氧化劑,線橋上只標得到電子或失去電子的總數目,不標得或失 它表示電子轉移的方向,即箭頭的方向就是電子轉移的方向。雙線橋法,還原劑和氧化產物對應,標失去的電子數目,氧化劑和還原產物對應,標得到的電子數.它表示得失電子的結果,即還原劑失去電子結果轉化為氧化產物,氧化劑得到...