1樓：匿名使用者
題目：fecl2+kmno4=? fecl2+hclo=?
fecl2+c=? fecl2+co=? fecl3+c=?
fecl3+co=? 答案：5 fecl2 + kmno4 + 4 h2so4 = 3 fecl3 fe2(so4)3 + mnso4 + kcl + 4 h2o 6 fecl2 + 6 hclo = 5 fecl3 + fe(clo)3 + 3 h2o (這兩個寫離子方程式更好一點 ) 2 fecl2 + c = 2 fe + ccl4 2 fecl2 + 2 co = 2 fe + ccl4 + co2 4 fecl3 + 3 c = 4 fe + 3 ccl4 4 fecl3 + 6 co = 4 fe + 3 ccl4 + 3 co2 如有不詳細，歡迎追問 o(∩_o 如果我的對您有幫助，記得哦，感激不盡！
氧化還原反應方程式
2樓：芊芊和你說民生
氧化還原反應方程式如下：
1、氫氣還原氧化銅：h2 + cuo 加熱 cu + h2o
2、木炭還原氧化銅：c+ 2cuo高溫 2cu + co2↑
3、焦炭還原氧化鐵：3c+ 2fe2o3 高溫 4fe + 3co2↑
4、焦炭還原四氧化三鐵：2c+ fe3o4 高溫 3fe + 2co2↑
5、一氧化碳還原氧化銅：co+ cuo 加熱 cu + co2
6、一氧化碳還原氧化鐵：3co+ fe2o3 高溫 2fe + 3co2
7、一氧化碳還原四氧化三鐵：4co+ fe3o4 高溫 3fe + 4co2
氧化還原反應本質
反應的本質是化合價有變化，即電子有轉移。氧化數升高，即失電子的半反應是氧化反應。氧化數降低，得電子的反應是還原反應。
化合價升高的物質還原對方，自身被氧化，因此叫還原劑，其產物叫氧化產物。化合價降低的物質氧化對方，自身被還原，因此叫氧化劑，其產物叫還原產物。
即：還原劑+氧化劑---氧化產物+還原產物。
一般來說，同一反應中還原產物的還原性比還原劑弱，氧化產物的氧化性比氧化劑弱，這就是所謂「強還原劑制弱還原劑，強氧化劑制弱氧化劑」。
氧化還原反應方程式
3樓：母彗卓雰
在反應過程中有元素化合價變化的化學反應叫做氧化還原反應。這種反應可以理解成由兩個半反應構成，即氧化反應和還原反應。反應的本質是電子有轉移(或電子偏移），其特徵為化合價的升降。
化合價升高，即失電子的半反應是氧化反應；化合價降低，得電子的反應是還原反應。化合價升高的物質還原對方，自身被氧化，因此叫還原劑，其產物叫氧化產物；化合價降低的物質氧化對方，自身被還原，因此叫氧化劑，其產物叫還原產物。即：
還原劑。氧化劑。
氧化產物。還原產物一般來說，同一反應中還原產物的還原性比還原劑弱，氧化產物的氧化性比氧化劑弱，這就是所謂「強還原劑制弱還原劑，強氧化劑制弱氧化劑」。總結：
氧化劑發生還原反應，得電子，化合價降低，有氧化性，被還原，生成還原產物。還原劑發生氧化反應，失電子，化合價升高，有還原性，被氧化，生成氧化產物。記法：
氧化還原不可分，得失電子是根本。失電子者被氧化，得電子者被還原。失電子者還原劑，得電子者氧化劑。
氧化劑。還原劑，相依相存永不離。記法2：升失氧還氧，降得還氧還解釋：
1.化合價升高，失去電子，發生氧化反應，充當還原劑，生成物具有比反應物中的氧化劑氧化性弱的氧化性。2.
化合價降低，得到電子，發生還原反應，充當氧化劑，生成物具有比反應物中的還原劑還原性弱的還原性。記法3：升失被氧還降得被還氧解釋：
1.化合價升高、失去電子、被氧化做還原劑。2.
化合價降低、得到電子、被還原做氧化劑。記法4：剝下偽裝的外套（失去電子），真實面目被還原的是還原劑，還原劑當然發生氧化反應，電子為負價，失去電子負負得正，化合價升高披上偽裝的外套（得到電子），真實面目被氧化的是氧化劑，氧化劑當然發生還原反應，電子為負價，得到電子正負得負，化合價降低。
氧化還原反應 配平方程式 ，誰有好的氧化還原反應的練習題？只要配平方程式的，不要選擇題填空題，也不要離子方程式
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必修1氧化還原反應方程式，必修1氧化還原反應方程式
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關於 氧化還原反應 的問題，關於 氧化還原反應 的一個問題
能逆睹也 專題三 氧化還原反應 考點分析 1 理解氧化還原反應 氧化劑和還原劑 氧化性和還原性等概念。此類試題考查的主要內容有 1 從不同角度認識氧化還原反應的有關概念 得氧失氧角度 得氫失氫角度 化合價升降角度，電子轉移角度。2 理解氧化還原反應的本質 電子的轉移。2 知道物質氧化性 還原性相對強...