1樓：愛水的雙魚
化合價上升的為還原劑。
化合價下降的為氧化劑。
上失氧，下得還。
課本上的例子，氫氣還原氧化銅。
h2+cuo=cu+h2o
h的化合價由0上升到1，失去電子，被氧化，為還原劑。
cu的化合價由+2價下降到0，得到電子，被還原，為氧化劑。
記住我上面的口訣，是很容易解決的。
2樓：匿名使用者
記住，氧化劑在反應中得到電子，被還原，化合價降低；還原劑在反應中失去電子，被氧化，化合價升高。
例如： 2fecl3 +fe ==3fecl2
fecl3中的鐵從3價變到2價，得到電子，是氧化劑；fe從0價到2價，失去電子，是還原劑。
3樓：歷恬美臧龍
還原能力強弱是還原劑失電子能力的強弱，得到電子的數目卻比稀硝酸少，如鈉原子失電子數目比鋁電子少氧化劑在反應裡表現氧化性。還原劑失去電子自身被氧化變成氧化產物，不是得電子數目的多少，氫氣失去電子被氧化變成水，在分析具體反應時，如用氫氣還原氧化銅的反應。含有容易失去電子的元素的物質常用作還原劑，如濃硝酸的氧化能力比稀硝酸強，常用元素化合價的升降進行判斷：
所含元素化合價降低的物質為氧化劑。含有容易得到電子的元素的物質常用作氧化劑，失去電子或有電子對偏離的物質。還原劑在反應裡表現還原性，在分析具體反應時，常用元素化合價的升降進行判斷。
氧化能力強弱是氧化劑得電子能力的強弱，鈉原子的還原能力比鋁原子強。
還原劑是在氧化還原反應裡。
4樓：匿名使用者
被氧化的是還原劑，被還原的是氧化劑。化合價升高被氧化，化合價降低被還原。（這是我高中學習化學自己弄出來比較好記的方法，我自己有時也會忘掉，靠的是這幾句，希望能幫到你）
5樓：1周
記特例。氫氣還原氧化銅，氫氣是還原劑，氧化銅是氧化劑。化合價變化不用說了吧。
如何判斷一個物質是氧化劑還是還原劑
6樓：惠企百科
在氧化還原反應裡，失去電子或有電子偏離的物質為還原劑。還原劑本身具有還原性，被氧化，其產物叫氧化產物。還原與氧化反應是同時進行的，即是說，還原劑在與被還原物進行氧化反應的同時，自身也被氧化，而成為氧化物。
所含的某種物質的化合價升高的反應物是還原劑。
在氧化還原反應中，獲得電子的物質稱作氧化劑，與此對應，失去電子的物質稱作還原劑。狹義地說，氧化劑又可以指可以使另一物質得到氧的物質，以此類推，氟化劑是可以使物質得到氟的物質，氯化劑、溴化劑等亦然。
含有容易得到電子元素的物質，即氧化性強的物質常用氧化劑。總之，氧化劑具有氧化性，得到電子化合價降低，發生還原反應，得到還原產物。
還原劑與氧化劑如何判斷
7樓：匿名使用者
2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o
氯氣中化合價由0既升高到+1又降低到-1，所以氯氣既是氧化劑又是還原劑。
還原性是相對於氧化性來說的，微觀角度講，就是它的失去電子的難易程度。
還原性強，就是失去電子的能力強，失去電子就是被氧化。
氧化性強，就是得到電子的能力強， 得到電子就是被還原。
氧化性，還原性的判斷方法。
一、根據化學方程式判斷（1）氧化劑（氧化性）+還原劑（還原性）==還原產物+氧化產物。
氧化劑--得電子--化合價降低--被還原--發生還原反應--還原產物。
還原劑--失電子--化合價升高--被氧化--發生氧化反應--氧化產物。
氧化性：氧化劑》氧化產物。
還原性：還原劑》還原產物。
2）可根據同一個反應中的氧化劑，還原劑判斷。
氧化性：氧化劑》還原劑 氧化劑》氧化產物》還原產物。
還原性：還原劑》氧化劑 還原劑》還原產物》氧化產物。
二、根據物質活動性順序比較（1）對於金屬還原劑來說，金屬單質的還原性強弱一般與金屬活動性順序相一致，即越位於後面的金屬，越不容易失電子，還原性越弱。
還原性：k>ca>na>mg>al>mn>zn>cr>fe>ni>sn>pb>(h)>cu>hg>ag>pt>au
2）金屬陽離子氧化性的順序。
k+mno2>o2
四、根據氧化產物的價態高低來判斷。
當含有變價元素的還原劑在相似的條件下作用於不同的氧化劑時，可根據氧化產物價態的高低來判斷氧化劑氧化性強弱。
如：2fe+3cl2==(點燃)2fecl3
fe+s==（加熱）fes
氧化性：cl2>s
五、根據元素週期表判斷。
1）同主族元素（從上到下）
非金屬原子（或單質）氧化性逐漸減弱，對應陰離子還原性逐漸增強。
金屬原子還原性逐漸增強，對應陽離子氧化性逐漸減弱。
2）同週期主族元素（從左到右）
單質還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強。
陽離子氧化性逐漸增強，陰離子還原性逐漸減弱。六、根據元素最**氧化物的水化物比較 酸性越強，對應元素氧化性越強。
鹼性越強，對應元素還原性越強。
七、根據原電池的電極反應判斷 兩種不同的金屬構成的原電池的兩極。負極金屬是電子流出的極，正極金屬是電子流入的極。
其還原性：負極金屬》正極金屬。
8樓：我影身
解答：+1 -1 +1 -2 02h₂o₂＝2h₂o + o₂↑
h₂o₂中的h有+1價變為h₂o中h的+1價，化合價沒變∴我們再看h₂o₂中的o是-1價變為h₂o中o的-2價化合價降低 ，或者變為o₂中的o的0價，化合價升高。
化合價降低所以是氧化劑，升高就是還原劑。
所以h₂o₂既是氧化劑又是還原劑。
簡單來記 【還高氧低】
意思就是還原劑的化合價是升高的，氧化劑的化合價是降低的要注意看有沒升高和降低是把反應物和生成物對著看，也就是說反應物對應的生成物是什麼。該反應物中的元素變為生成物中元素的化合價變化！
9樓：匿名使用者
氯氣和氫氧化鈣反應：氯的化合價變化如示。
2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o0 -1 +1
可見，氯既有升高，又有降低，所以它具有氧化性又有還原性。
10樓：匿名使用者
判斷氧化劑和還原劑，看化合價的變化。
如果某物質中的元素化合價降低，它是氧化劑。
如果某物質中的元素化合價升高，它是還原劑。
2h2o2=2h2o+o2中。
h2o2氧的化合價由-1既升高到0又降低到-2，所以h2o2既是氧化劑又是還原劑。
2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o氯氣中化合價由0既升高到+1又降低到-1，所以氯氣既是氧化劑又是還原劑。
11樓：匿名使用者
升（得氧）被氧化還原劑。
12樓：煙煙因
水通電分解還有氧化劑？沒聽說過= =如果真有的話 那隻能是水本身了 這個我不確定。
氯氣表現還原性。
氧化反應對應的是氧化劑還是還原劑
13樓：匿名使用者
在反應過程中有元素化合價變化的化學反應叫做氧化還原反應。這種反應可以理解成由兩個半反應構成，即氧化反應和還原反應。
反應的本質是電子有轉移(或電子偏移），其特徵為化合價的升降。化合價升高，即失電子的半反應是氧化反應；化合價降低，得電子的反應是還原反應。化合價升高的物質還原對方，自身被氧化，因此叫還原劑，其產物叫氧化產物；化合價降低的物質氧化對方，自身被還原，因此叫氧化劑，其產物叫還原產物。
即：還原劑 + 氧化劑 --氧化產物 + 還原產物。
一般來說，同一反應中還原產物的還原性比還原劑弱，氧化產物的氧化性比氧化劑弱，這就是所謂「強還原劑制弱還原劑，強氧化劑制弱氧化劑」。
總結：氧化劑發生還原反應，得電子，化合價降低，有氧化性，被還原，生成還原產物。
還原劑發生氧化反應，失電子，化合價升高，有還原性，被氧化，生成氧化產物。
記法：氧化還原不可分，得失電子是根本。失電子者被氧化，得電子者被還原。
失電子者還原劑，得電子者氧化劑。氧化劑 還原劑，相依相存永不離。
記法2：升失氧還氧，降得還氧還。
解釋：1.化合價升高，失去電子，發生氧化反應，充當還原劑，生成物具有比反應物中的氧化劑氧化性弱的氧化性。
2.化合價降低，得到電子，發生還原反應，充當氧化劑，生成物具有比反應物中的還原劑還原性弱的還原性。
記法3：升失被氧還。
降得被還氧。
解釋：1.化合價升高、失去電子、被氧化做還原劑。
2.化合價降低、得到電子、被還原做氧化劑。
記法4：剝下偽裝的外套（失去電子），真實面目被還原的是還原劑，還原劑當然發生氧化反應，電子為負價，失去電子負負得正，化合價升高。
披上偽裝的外套（得到電子），真實面目被氧化的是氧化劑，氧化劑當然發生還原反應，電子為負價，得到電子正負得負，化合價降低。
14樓：匿名使用者
還原劑發生氧化反應。
如何判斷一個物質是氧化劑還是還原劑
15樓：天蠍綠色花草
當其中一個元素的化合價升高時，它就失電子，就是氧化反應，被氧化，是還原劑。
當其中一個元素的化合價降低時，它就得電子，就是還原反應，被還原，是氧化劑。
16樓：電工學王老師
一個物質是氧化劑還是還原劑，沒有絕對而明確的界定！當某物質遇到氧化性比它強的，那麼在反應中它就是還原劑，若是遇到氧化性比它弱的，那麼在反應中就是氧化劑。因此某種物質究竟是氧化劑還是還劑，要視「對手」而言！
在具體的反應中，經過反應，若其化合價升高了。那它就是還原劑。反之它就是氧化劑！
17樓：liang亮亮
得降還氧，失升氧還。
得電子，化合價降低，發生還原反應，被還原，做氧化劑，具有氧化性～
失電子，化合價升高，發生氧化反應，被氧化，做還原劑，具有還原性～
18樓：神龍太衰
lz所說即氧化還原反應，拿到一個氧化還原反應的方程式，如果要判斷氧化劑和還原劑。首先看各個元素的化合價在反應前後的變化，無變化則這個反應不是氧化還原反應，沒有氧化劑還原劑之說；有變化，則比較反應物和生成物，看反應物中哪個價態升高，哪個價態降低，價態升高的被氧化，是還原劑，價態降低的被還原，是氧化劑。
舉例：c+o2==co2中 c由0價變為+4價，化合價升高，是還原劑；o有0價變為-2價，化合價降低，是氧化劑。
怎麼判斷是氧化劑還是還原劑
19樓：匿名使用者
被還原，得電子，有化合價降低的是氧化劑，被氧化，失電子，化合價升高的是還原劑。
一種物質既可以是氧化劑，也可以是還原劑。
口訣 ：降得還原氧化劑，升失氧化還原劑。
記住一些常見的。
氧化劑： 臭氧 酸性高錳酸鉀溶液 濃硫酸 硝酸（濃，稀，濃的氧化性更強） 氯氣 溴水 氧氣 二氧化氮 四氧化二氮 過氧化氫 次氯酸。
還原劑：氫氣 一氧化碳 硫化氫 活潑金屬 濃鹽酸ps 稀硫酸，稀鹽酸 不是沒有氧化性，而是氧化性體現在 氫離子 上。
化學學習要多記 ，多練，多請教老師，適度總結。
還有，不知道你學電化學沒有？原電池負極發生氧化反應，電解池陽極發生氧化反應。
生活中的氧化還原反應，氧化還原反應在日常生活的應用有什麼
我們所需要的各種各樣的金屬，都是通過氧化還原反應從礦石中提煉而得到的。例如，製造活潑的有色金屬要用電解或置換的方法 製造黑色金屬和其他有色金屬都是在高溫條件下用還原的方法 製備貴重金屬常用溼法還原，等等。許多重要化工產品的製造，如合成氨 合成鹽酸 接觸法制硫酸 氨氧化法制硝酸 電解食鹽水制燒鹼等，主...
氧化還原反應中轉移電子數怎麼判斷
反應前後化合價變化就有電子轉移。化合價的變化數乘以原子個數就是轉移的電子數比如4fe 3o2 2fe2o3 fe從0價 fe 3價，化合價升高3，即失去3電子4fe反應，就是失去3x4 12電子 氧化還原反應電子得失守恆 fe失去的電子，必然是被o得到了 o從0價 o 2價，得到2電子 6o得到6x...
關於 氧化還原反應 的問題，關於 氧化還原反應 的一個問題
能逆睹也 專題三 氧化還原反應 考點分析 1 理解氧化還原反應 氧化劑和還原劑 氧化性和還原性等概念。此類試題考查的主要內容有 1 從不同角度認識氧化還原反應的有關概念 得氧失氧角度 得氫失氫角度 化合價升降角度，電子轉移角度。2 理解氧化還原反應的本質 電子的轉移。2 知道物質氧化性 還原性相對強...